第二单元 溶液的酸碱性教案推荐

2.1溶液的酸碱性学案

（第1课时）

学习目标w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1．理解溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。

2.通过练习掌握pH的简单计算。

学习重点：溶液酸碱性和溶液pH值的关系

学习难点：PH值的计算

复习回顾

1.写出水的电离方程式：

2.水的离子积表达式：Kw=

【交流与讨论

】P72

25°C时，下列物质的浓度均为0.01mol/L ，

完成下列表格

C(H+)mol/L C(OH-)mol/L C(H+)与

C(OH-)比较

溶液的酸碱性

NaCl

HCl

NaOH

一、溶液的酸碱性

1、C(H+)与C(OH-)的关系

（1）酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+)越

，酸性越

（25℃）C(H+)

1×10-7 mol/L ，

（2）中性溶液：C(H+)

C(OH-)，

（25℃）C(H+)

1×10-7 mol/L （3）碱性溶液：C(H+)

C(OH-)，C(OH-)越

，碱性越

（25℃）C(H+)

1×10-7 mol/L，

2、溶液的PH值

(1)定义：

（2）公式：

1

（3）适用范围：

【小牛试刀】25℃时，请计算

（1）

纯水的PH值

（2）物质的量浓度为1×10-2 mol/L盐酸的PH值

（3）物质的量浓度为1×10-2 mol/L氢氧化钠溶液的PH值

小结：溶液的pH与酸碱性强弱的关系（25℃）

（1）酸性溶液：C(H+)

C(OH-)，C(H+)

1×10-7 mol/L，

pH

（2）中性溶液：C(H+)

C(OH-)，C(H+)

1×10-7 mol/L，

pH

（3）碱性溶液：C(H+)

C(OH-)，C(H+)

1×10-7 mol/L ，

pH

【问题探究1】pH变化与酸碱性变化的关系怎么样？

【问题探究2】KW（100℃）=10-12，试求在100℃时纯水的pH

【问题探究3】计算2mol/L盐酸溶液的pH.

2

二、溶液酸碱性的测定

1.

测定：

2.

测定：

三、

溶液酸碱性的应用

课堂练习

1、下列溶液肯定呈碱性的是

(

) A．溶液中c(OH)＞c(H)

B．溶液中含OH离子

C．滴加甲基橙后溶液显红色

D．滴加甲基橙后溶液显黄色

－＋－

2、下列溶液，一定呈中性的是 （ ） A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液 B. pH＝pOH 的溶液 C. pH＝7 的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

3、下列有关pH变化的判断中，正确的是 （ ） A．随温度的升高，醋酸溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

4、(2009中山统测)用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(

)

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较

课堂小结

布置作业：p72 问题解决

p78

2 课后实践: 1.上网查资料了解卫生部对合格饮用水的

pH规定范围。

2. 测试你家饮用水的pH,看是否达标。

3

课后练习

1、思考：某水溶液中C(H＋)>1×10－7mol/L，则该溶液一定呈酸性。此说法是否正确？

2、下列溶液在常温下酸性最强的是

（

）

A、pH=4的溶液

B、1L 溶液里溶有22.4mL(标态下)HCl的溶液

C、c(OH-) =10-12mol/L的溶液

D、

c(H+) =10-3mol/L的溶液

3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是

（

）

A、是酸性最强的溶液

B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同

C、

c(H+) ＝0的溶液

D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)同

4（1）

已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-8

试计算溶液的pH=

（2）已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-8

试计算溶液的pH=

（第二课时）PH值的计算

1、简单计算（单一溶液）

例1、常温下，0.01mol/L硫酸的pH是多少？

例2、100℃时，0.002mol/L的氢氧化钡溶液的pH为多少？

【小结1】

（1）25℃，强酸溶液：设化学式为HnA,浓度为c mol/L,则：

C(H＋)＝

；p H＝

（2）25℃，，强碱溶液：设化学式为B(OH)n,浓度为c mol/L,则：

C(OH－)＝

C(H＋)＝

；p H＝

2.

强酸或强碱溶液稀释后的p H值的计算(25℃)

例3求将10m L pH＝5的盐酸稀释到100m L，1000m L后溶液的p H值。

4

[练习1]求将10m L pH＝12的氢氧化钠溶液稀释到100m L，1000m L后溶液的p H值。

[知识小结] 强酸、强碱在稀释时，当其浓度大于10－5mol/L时，不考虑水的电离。且：

①强酸溶液，pH（稀释）=pH（原来）+lg n(n为稀释的倍数) ②强碱溶液，pH（稀释）=pH（原来）-lg n(n为稀释的倍数)

3.强酸溶液混合后溶液的pH计算

例4、0.1 mol/L盐酸1L与0.05 mol/L稀硫酸1L混合，求混合液的pH。（忽视混合过程体积的变化）

[练习2] p H=2的盐酸与p H＝5的盐酸按体积比2：1混合后溶液的p H值为多少？

[知识小结] 1、两强酸溶液混合时，设酸1中H＋浓度为C1,体积为V1;

设酸2中H＋浓度为C2,体积为V2则：C(H＋)(混)＝

；pH（混）＝

4.强碱溶液混合的pH计算

例题5、pH=13NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后的pH值为多少？

[知识小结]

1、两强碱溶液混合时，设碱1中OH－浓度为C1,体积为V1;

设碱2中OH－浓度

5

为C2,体积为V2则：C(OH－)＝

C(H＋)(混)＝

；

pH（混）＝

5.强酸与强碱溶液的混合

例题6、60m L0.5mol/L NaOH溶液和40m L0.4mol./L硫酸相混合后，溶液的pH约为多少？

[练习3]60m L0.5mol/L NaOH溶液和40m L0.4mol./L盐酸相混合后，溶液的p H约为多少？

[知识小结] 在酸碱反应中应先求出酸或碱谁过量，如：

若恰好反应则：C1(H)V1=C2(OH)V2

+C1(H)V1C2(OH)V2若酸过量则：c(H)=

VVC(OH1)V22C1(H)V1若碱过量则：c(OH-)=2

再求溶液的pH 12

[知识拓展] 6.弱酸或弱碱溶液的稀释

[例题]将体积都为10ml，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至aml和bml，测得稀释溶液的pH均为4，则稀释后溶液体积（

）

A.a=b=100m L

B.a=b=1000m L

C.a

D.a>b [讲解]对于10m LpH=3的盐酸，要求pH→4，则稀释为100m L即可，而当醋酸稀释至

100m L时，假设CH3COOH不再继续电离，则有pH=4，而事实上+-VVCH3COOH分子会继续电离出H而使得溶液中的氢离子浓度大于1×104mol/L，要使pH等于4，则必须继续加水故a>100m L

答案应选:D [知识小结]

对于弱酸或弱碱在稀释时，pH的变化值较强酸强碱小。

＋－

6

例3解：(1) pH＝5，则C(H＋)＝1×10－5mol/L，

盐酸稀释到100m L后C(H＋)＝1×10－6mol/L，pH＝6 (注意：此时溶液中的C(OH－)＝1×10－8mol/L，即水电离出的C(H＋)＝1×10－8mol/L，约为HCl提供H＋浓度的1／100，可忽略) (2)稀释至10000m L后：C(HCl)＝1×10－8mol/L，此时水的电离不可忽略。有

HCl＝

H+

+

Cl－

H2OH+

＋

OH－

10＝8 mol/L

10＝8 mol/L

xmol/L

xmol/L 稀释后溶液中H＋总的浓度为(10＝8＋x)mol/L，则有：C(H＋)·C(OH－)＝1×10－14

即：(10＝8＋x)·x＝1×10－14

解得：x＝9.5×10－8mol/l 溶液中H＋总的浓度为(10＝8＋9.5×10－8)mol/L＝1.05×10－7mol/L 所以p H＝－lg C(H＋)＝－lg(1.05×10－7)＝6.979≈7 (由此可见在此条件下水的电离不可忽略)

7