归纳与整理教学设计

化学反应与能量

1．反应热(1)反应热的概念、表示方法

①概念：当化学反应在一定条件下进行时，反应所 的热量。

②表示方法：用ΔH表示，若 表示吸热，若 表示放热，单位____________。

(2)反应热产生的原因：在化学反应过程中，旧化学键断裂要 能量，新化学键形成要 能量，从而引起反应过程中能量的变化。

2．吸热反应与放热反应

(1)常见的放热反应

(2)常见的吸热反应 ※①反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。

②反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。

（3）吸热反应和放热反应的比较

定义

形成原因

放热反应

放出热量的化学反应

反应物具有的总能量____ 于生成物具有的总能量

ΔH_____0 ΔH______0 吸热反应

吸收热量的化学反应

反应物具有的总能量____ 于生成物具有的总能量

关系式

表示方法

图示

与化学键强弱的关系

关系式

生成物分子成键时释放出的总能量___ 生成物分子成键时释放的总能量__ 于反应物于反应物分子断键时吸收的总能量

分子断键时吸收的总能量

注：(1)吸热反应与放热反应均指化学反应。①浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，但不是放热反应；②NH4NO3溶于水时溶液温度降低，也不属于吸热反应。(2)物质的能量(焓)越大，键能越小，越不稳定。

2. 中和热与燃烧热

比较项目

相同点

能量变化

ΔH

反应物的量

生成物的量

不同点

反应热的含义

燃烧热

反应

ΔH 0，单位： mol (O2的数量不限) 不限量

中和热

不限量

H2O是 mol 时， mol纯物质完全燃烧 中强酸跟强碱发生中和生成稳定的化合物时所放出的热量；反应生成 mol H2O时所释放的不同反应物，燃烧热不同. C→ ,H→ ,S→ ,P→

热量；不同反应物的中和热大致相同，均约

为 kJ/mol 3.热化学方程式

⑴概念：表明反应所 或 热量的化学方程式。

⑵表示意义：不仅表明了化学反应中 的变化，也表明了化学反应中的 变化。

⑶．书写热化学方程式的注意事项

① ② ③ ④热化学方程式中化学计量数只表示 ，不表示微粒个数，故可用 ；

⑤

若为同素异形体，还应注明名称，如：C(石墨s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH＝－393.5 kl/mol ⑥热化学方程式中不用标明“↑和↓”符号，不用

→，而用

＝ . 4.关于大小比较问题：

⑴如果比较的是ΔH：分清正负值，若为正值，数值越大，ΔH越大；若为负值，数值越大，ΔH反而越小。

⑵如果只比热量值的大小，数值越大，就越大，而与放热与吸热无关。

5.盖斯定律：内容 6.在可逆反应中，ΔH的意义是 如果一个方向为放热反应，则另一个方向就为吸热反应，且大小相等