第三单元 金属的腐蚀与防护第一课时教学实录

金属的电化学腐蚀

【学习目标】

1．知识与技能目标

（1）知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。

2）能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害。

（3）知道防护金属腐蚀的方法。

2．过程与方法目标

（1）学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价。

（2）从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力。

3．情感态度与价值观目标

（1）通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容,增强学生学习兴趣. （2）通过课堂探究活动,发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究，探讨科学问题。

（3）通过化学实验（设计、验证和评价）这一科学研究方法，培养学生实事求是的科学精神，帮助学生树立正确的科学态度。

【教学重点】 金属的电化学腐蚀

【教学难点】 电极反应式的写法

【教学过程】

【引言】：在日常生活中，我们经常会看到金属腐蚀的现象，比方说，削铅笔的小刀，家用的菜刀等等，其中铁生锈是金属腐蚀现象中最常见的一种。你知道何谓金属腐蚀？及其原因吗？

【学生看书讨论】

①

什么是金属的腐蚀? 有几种分类?金属腐蚀的本质是什么? ②

化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么? 【板书】：一、金属的腐蚀及其本质

1、概念：

金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。

2、实质：金属原子失电子而被氧化 M – ne == M3、金属腐蚀的分类：化学腐蚀和电化学腐蚀

[讲述] 金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

n+

- 1 -

特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。

电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。

特点：原电池反应，并伴有电流的产生。

在一般情况下，这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。

化学腐蚀与电化学腐蚀的比较

化学腐蚀 电化学腐蚀

共同点 M – xe = M-x+ M – xe = M

-x+不同点 (1)金属与氧化剂直接得失电子 利用原电池原理得失电子

(2)反应中不伴随电流的产生 反应中伴随电流的产生

(3)金属被氧化 活泼金属被氧化

提问：举例说明什么是化学腐蚀和电化学腐蚀？

过渡：钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀，就是电化学腐蚀最普遍的例子。在一般情况下，金属腐蚀大都是电化学腐蚀。

P23 活动与探究

【板书】：二、电化学腐蚀(以钢铁为例) 归纳分析：钢铁生锈不可缺少的空气和水。钢铁是铁碳合金，在干燥的空气里不易生锈，但在潮湿的空气里，在钢铁的表面会形成一层（溶有O2）电解质溶液的薄膜，它跟钢铁里的铁和少量的碳在钢铁表面形成无数个原电池，加快了钢铁的腐蚀。根据环境的不同，钢铁的电化学腐蚀可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀。

1. 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)（主要）

负极: 2Fe – 4e = 2Fe

正极: O2+4e +2H2O = 4OH-- -2+ 总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)22+-

离子方程式：Fe + 2OH= Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

2.析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)（次要）

负极: Fe – 2e = Fe

正极: 2H + 2e= H2 ↑

总式：Fe + 2H = Fe+ H2 ↑

- 2 - +2+ +- -2+