归纳与整理优秀教案范文

微专题--化学平衡常数

知识与

技能

授课班级

课

时

高三（5）班

第一课时

理解化学平衡常数的概念，能利用化学平衡常数进行相关计算。

1.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

教学

目的

过程与

方法

2.了解水的电离、离子积常数。

3.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。

情感态度

培养学生的逻辑思维能力和科学态度以及解决高考题的能力

价值观

重

点

理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的进行相关计算

难

点

理解化学平衡常数的概念与化学平衡常数的进行相关计算

微专题-----化学平衡常数

知识

结构

与板

书设

计

教学环节：

模块一

回归教材

模块二

解读考纲，

分析考情

模块三

品味真题

模块四

变式拓展

模块五

错题归类再练习

教学过程

教学教学步骤、内容

方法

、手段、师生活动

［引入］

老子曰：“合抱之木，生于毫末；九成之台，起于累土；千里之行，始于足下”同学们，让我们为了心中的梦想，继续前行吧。

［讲］进入我们今天的课题：微专题--化学平衡常数

[板书] 微专题-----化学平衡常数

教学环节：

模块一

回归教材

模块二

解读考纲，

分析考情

模块三

品味真题

模块四

变式拓展

模块五

错题归类再练习

［讲］首先进入模块一

回归教材。

［提问］化学平衡常数是什么呢？教材上是怎样定义的呢？

［学生］1. 概念：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。

［讲］很好，同学对教材很熟悉

［讲］2. 表达式对于任意反应mA+nB

pC+qD

c(C)pc(D)q［板书］

K=c(A)mc(B)n ［讲］注意（固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中）

［讲］夯实基础，在我们高中阶段有四大平衡：化学平衡，电离平衡，水解平衡，溶解平衡，这几大平衡分别以一种物质为代表来分析。化学平衡以合成氨为例，电离平衡以醋酸为例，水解平衡以碳酸钠为例，溶解平衡以氯化银为例，现在以平衡方程来书写平衡表达式

［要求］给大家一分钟时间，再请4位同学上讲台来书写一下答案

［学生活动］

类别

物质

平衡方程式

平衡常数

表达式

化学平衡

合成氨

N2+3H2

2NH3

电离平衡

CH3COOH

H3COOH

H+ CO32-+H2O

CH3COO- +

水解平衡

Na2CO3

HCO3-+OH-

溶解平衡

AgCl

AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)

［点评］四位同学的答案，强调注意事项

［过渡］化学平衡常数到底考什么呢？

［讲］接着进入模块二

解读考纲，分析考情

［解读考纲］2018级最新考纲

1.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）

的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

2.了解水的电离、离子积常数。

3.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算

［投影］考情分析表格

［分析考情］2015年全国1卷，2016年全国1卷，2017年全国1,11,111卷的考情，

得出化学平衡常数已成为高考的高频考点

［过渡］化学平衡常数到底怎么考的呢？

［讲］进入模块三

品味真题

［投影］（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+

CO2(g)

COS(g) +H2O(g)。

在610 k时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率= ，反应平衡常数K=

［讲］这些题都以导学案的形式发给大家了，大家也做了的，现在再给半分钟讨论一下答案。

再找一位同学来给大家讲解一下

[学生活动］一位学生上讲台来给大家讲解

［点评］强调三段式解题和平衡常数表达式在带入数据

［讲］第二题

再请一位同学来给大家讲解

［投影］（5）若“滤液②”中 c(Mg 2+)="0.02" mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe 3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe 3+)=1×10 -5mol/L，此时是否有Mg 3(PO 4) 2沉淀生成？___________（列式计算）。 FePO 4、Mg 3(PO 4) 2的K sp分别为1.3×10 -22、1.0×10 -24。 [学生活动］另一位学生上讲台来给大家讲解

［点评］强调三遇到这类题用Qc-----Ksp的关系

［讲］第三题

哪位同学愿意来给大家讲解一下

［投影］4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 _______________ （已知：

N2H4+H+

N2H5+ 的K=8.7X107；Kw=1.0x10-14）

[学生活动］第三位学生上讲台来给大家讲解

［点评］强调利用隐含已知信息（如平衡常数值Ka、Kw、ksp）来解决未知的k值

[过渡］接着进入高考变式拓展：进入模块四

［投影］已知

25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，该温度下反应

Fe(OH)3＋3H＋

Fe3＋＋3H2O的平衡常数K=_____________。

[学生活动］一位学生上讲台来给大家讲解

［投影］25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如右图所示。则：

反应HClO

H+ + ClO- 的电离平衡常数Ka=________ [学生活动］一位学生上讲台来给大家讲解

[方法总结］化学平衡常数的计算----写方程式-----写表达式1直接代入计算

2由题、图、表格信息，列“三段式”3利用隐含已知信息（如平衡常数值Ka、Kw、ksp、图像等）

----

k值

［过渡］我们用刚才总结的方法利用于下面的错题分类，这些都是同学们的常见错题，老师把它归类，现在给2分钟时间再练习，好，现在开始

［投影］模块五

错题归类再练习

实验操作

1.将Na2S溶液中滴入AgNO3和AgCl的混合浊液

现象

产生黑色沉淀

结论

Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

判断正误

2.

向2支盛有2ml相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI

一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

3.

向盛有4mL0.1mol/L的NaOH溶液的的试管中滴加等浓度的MgSO4溶液2ml后，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液

4.向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1mol/L的FeCl3和AlCl 3混合溶液

5.

向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，震荡

先产生白色沉淀后沉淀变为蓝色

Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小

先出现红褐色沉淀，后产生白色沉淀

Ksp（Fe（OH）3）

＞Ksp（Al（OH）3）

沉淀由白色变为红褐色

Fe（OH）3的溶度积小于Mg（OH）2

［点评］我们的错题练习现在总结一下，化学平衡常数运用与：K

、

Ka 、

Ksp

、

Kh。

存在的问题：

1、概念不清

2、读题不准确

3、计算平衡常数的值时带入浓度时容易忘记溶液的体积

4、答题的严谨性

希望同学们在做此类题的时候有更多的感悟。

［教师寄语］“孩子们，高考的脚步离我们越来越近了，梦想也离我们越来越近了，请记住我们的口号，让我们再一次将它呼喊呼喊出来：

［学会活动］分分秒秒，百日冲刺决胜高考；赫赫扬扬，千锤磨砺题名金榜！

祝愿同学们2018高考顺利！

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