资料摘要
化学反应与能量复习课一.教学提纲吸热反应：ΔH>0，E反应物生 成物键能总和概念：化学反应过程中放出或吸收的热量ΔH符号：·mol或kJ/mol化学反应与单位：kJ①根据热化学方程式求反应热能量变化反应热 或发生反应的物质的量计算②比较反应热的大小
- 资料类型：教学教案文档
- 所属课文：归纳与整理
- 支持正文预览，并提供同课文课件入口
- 浏览次数
- 83
- 下载次数
- 0
- 更新时间
- 2026-06-04 13:17:37
- 来源学校
- 学校：赣州市南康区第二中学
归纳与整理主要内容及教案内容
未知
摘要：暂无摘要
关键词：归纳与整理主要内容及教案内容
正文
化学反应与能量复习课
一.教学提纲
吸热反应：ΔH>0，E反应物
能量变化反应热 或发生反应的物质的量计算②比较反应热的大小③根据盖斯定律的计算④ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和放热反应：ΔH<0，E>E，反应物键能 总和<生成物键能总和－1反应物生成物意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化①是否注明反应物和生成物的聚集状态②放热用“－”号，吸热用“＋”号热化学方程式书写及③反应热随化学计量数的变化而变化正误判断要点④单位：kJ·mol或kJ/mol⑤条件25℃、101 kPa不书写⑥确定是燃烧热或中和热的热化学方程式
范围：煤、石油、天然气等①蕴藏量有限、不能再生化石能源缺点②利用率低能源③污染环境解决能源危机措施：开源节流新能源范围：太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能等特点：资源丰富、可以再生、没有污染或污染少
－1概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
二，教学内容
知识点一
1．化学反应中能量变化的原因：(1)当反应物中化学键的断裂所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所释放的能量时，该反应就要吸收能量；反之，该化学反应就会释放能量。
(2)当反应物的总能量大于生成物的总能量，该化学反应就会放出能量；当生成物的总
2．化学反应热与反应条件无必然关系：
(1)放热反应往往也需要加热。(2)吸热反应常温下也能自发进行。
3．化学反应热与物质的稳定性关系：
化学反应热与物质的稳定性：物质的能量越低，该物质越稳定；物质的能量越高，该物质越不稳定。即A→B，ΔH<0，A具有的能量高于B，B的稳定性强于A。
知识点二
热化学方程式的书写及正误判断
热化学方程式及正误判断是高考考查的重点之一，此类试题一般是选择题的一个选项或综合题的一问，书写热化学方程式时应注意以下问题：
1．检查ΔH符号的正误。
放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”，单位是kJ·mol－1，逆反应的ΔH与正反应的ΔH数值相同，符号相反。
2．检查是否注明物质的聚集状态。
必须注明每种反应物和生成物的聚集状态，同一个化学反应，物质的聚集状态不同，ΔH数值不同。
3．检查ΔH的数值与化学计量数是否对应。
ΔH的大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，化学计量数不同时，ΔH不同。
4．特殊反应热。
书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1，产物应为完全燃烧生成稳定的化合物，如C燃烧生成CO2而不是CO，H2燃烧生成的是H2O(l)而不是H2O(g)。
知识点三
盖斯定律的应用
文档信息
- 格式： PDF
- 页数： 未知页
- 字数： 未知
- 上传时间： 2026-06-04 13:17:37
- 下载次数： 0
- 浏览次数： 83
- 积分： 1
- 收藏： 0
作者信息
5ygggwenku_157201
来自：学校：赣州市南康区第二中学
配套课件
相关文档
下载提示
下载文档后，您可以获得：
- 完整无水印文档
- 高清阅读体验
- 随时保存查看
- 支持打印下载
关于本教案的常见问题
Q：归纳与整理主要内容及教案内容是什么类型的资料？
A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。
Q：这份教案对应哪篇课文？
A：对应课文《归纳与整理》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。
Q：如何找到配套课件？
A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。