第二单元　研究物质的实验方法优秀教案板书设计

溶液的配制及分析

学习目标：

1、巩固物质的量浓度概念的理解。 2、掌握容量瓶的使用方法。

3、掌握一定物质的量浓度的溶液的配制的实验技能。

知识梳理

一、容量瓶 （1）特点：容量瓶由 和 两部分组成；容量瓶上标有 、 、 ；容量瓶的规格常见的有 等。

（2）用途：配制一定 、一定 的溶液，不能用作物质反应或溶解的容器。

（3）检漏：

（4）读数：使用容量瓶时，在容量瓶上所标记的温度下，当 时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标记的体积。

思考：容量瓶的使用有哪些注意点？

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1.仪器：

2.步骤：

以配制100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液为例：

思考：配制一定物质的量浓度溶液有哪些注意点？

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例1：欲配制0.4mol/L的氯化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取氯化钠固体 克。

②将称好的氯化钠固体放入 中,加 的蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水洗涤 次，将洗涤液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。

④向容量瓶内加水至刻度线 时改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。

⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。

例2: 实验室要用到450ml0.1mol/L的NaOH溶液如何配制。

（1）需称量 g烧碱固体，它应该盛在 中进行称量。

（2）配制溶液过程中，不需要使用的仪器是 (填写仪器代号）

A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000ml规格的量筒 E、漏斗 F、胶头滴管 G、500ml规格的容量瓶

（3）根据实验的需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还需要的仪器是：

。

【自我诊断】

判断下列说法正误：

（1）容量瓶上需标有：温度浓度容量。（ ）

（2）配制460mL一定物质的量浓度的NaCl需要500mL容量瓶。（ ) （3）配制NaCl溶液时，将准确称量的NaCl放入规格合适的容量瓶中，加水溶解后，加水定容即可。（ ）

（4）配制NaOH溶液，为防止变质，所以将固体溶解后，应立即转入容量瓶中。（ ）

练习1.实验室配制250 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时，必须使用到的是下列玻璃仪器中的

(

)

练习2.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5 L,需要用的仪器是(

) ①坩埚

②分液漏斗

③500 mL的容量瓶

④烧杯

⑤胶头滴管

⑥烧瓶

⑦玻璃棒

⑧托盘天平 ⑨药匙

A.③④⑤⑦⑨

B.①②⑥⑧ C.③④⑤⑦

D.③④⑤⑥

练习3.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

(

) A.1 000 mL 111.2 g B.500 mL 117.0 g C.任意规格

111.2 g D.1 000 mL 117.0 g

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练习4.某同学配制1 mol·L-1的盐酸溶液，用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是(

) A.吸出多余的液体，使凹液面最低处与刻度线相切

B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面最低处与刻度线相切

C.经计算加入一定量的浓盐酸

D.弃去溶液，洗净仪器，重新配制

巩固练习

1.在容量瓶上不作标记的是 （ ）

A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度

2．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是

（ ）

A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g 3．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（ ）

A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA --1 B．500mL溶液中NO3离子浓度为0.4 mol·L

C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA

4．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是

（ ）

A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 5.使用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）

A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶液在1L水中

B.称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L C.称取25g胆矾溶在1L水里

D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L 6．下述配制一定物质的量浓度溶液的操作，其中不会影响溶液浓度的是( ) A、所用的容量瓶洗涤时残留的蒸馏水

B、用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移入容量瓶中

C、溶解时放热，未经冷却就注入了容量瓶内

D、定容后，液面超过了刻度线，小心地用滴灌吸取少量溶液到刻度线为止

E、

使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液的物质的量浓度

F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

7.用98%（密度为1.84g·cm-1）的浓硫酸稀释成3mol·L-1的稀硫酸100ml，回答下列问题：

（1）需要取浓硫酸的体积为 ml （2）配置操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是 。

A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水。

B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C.用已冷却的稀硫酸注入已检查部漏水的容量瓶中

D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

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F.盖上容量瓶盖子，震荡，摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

8．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：

（1）需要的主要仪器名称是： ； （2）经计算需要CuSO4·5H2O： 克；

（3）用 取CuSO4·5H2O放入 中，加入适量水，用 搅拌；

（4）把所得溶液沿 注入容积为 的 中，并用适量水洗涤 和 2～3次，把 也移入 中，并摇匀；

（5）再缓缓地加水，到接近刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；

（6）盖好瓶塞，用

顶住瓶塞，用另一支手的手指托住 ，把容量瓶 。

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