第二单元　研究物质的实验方法教学设计第二课时

常见离子的检验

河北峰峰第二中学

王学芹

一、学习目标

知识与技能：学会CO32-、Cl-、SO42-、NH4+等离子检验的原理和方法，能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。

过程与方法：学会

CO32-、Cl-、SO42-、NH4+等离子检验的实验技能；初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。

情感态度价值观：树立科学的世界观、认知观；体会量变引起质变的哲学思想。

二、教学重难点

重点：CO32-、Cl-、SO42-、NH4+等离子检验的原理、方法和实验技能。

难点：CO32-、Cl-、SO42-、NH4+等离子检验过程中杂质离子的干扰。

三、教学方法：实验探究，实验演示，讨论法

四、教学过程

[导入] 物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。

[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵、硫酸铜、氯化钾三种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子、硫酸根离子和氯离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。

[实验] 完成课本“活动与探究”栏目中的实验。

各个实验中，依次观察到什么现象？注意观察并记录实验现象。

离子

CO32-

NH4+

Cl-

SO42-

试剂

现象

方程式

明确CO32-、NH4+、Cl-、SO42-等离子的检验所采用的试剂和方法：

CO32-：滴加稀盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体；

NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

Cl-：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

SO42-：滴加稀盐酸（先）和BaCl2溶液（后），生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

[问题]通过预习和实验，你还有没有什么困惑？

1

[演示实验]在检验Cl-时，

1.为什么先加入稀盐酸？2.能不能用稀硝酸代替？

[讨论] 在检验Cl-时，加入稀硝酸的作用是什么？能不能用稀盐酸或稀硫酸代替？

[练习]1.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（

）

A.AgNO3溶液

B.稀盐酸

C.稀硫酸

D.稀硝酸

2.某溶液中可能含有SO42-、CO32-，为了检验其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（

）

A.H2SO4

B.HCl

C.NaOH

D.NaNO3

3.下列操作能证明溶液中有SO42-存在的是（

）

A.加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

B.加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42-

C.先加入稀盐酸，如果无明显现象，再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀，则有SO42-

D.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定有SO42-

4.对下列实验过程的评价，正确的是（

）

A.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl-

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-

C.某固体加入稀盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明该固体中一定含有CO32-

D.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱性溶液

[小结]1. CO32-

+稀盐酸→无色无味，使澄清石灰水变浑浊的气体

2. NH4+

+NaOH浓溶液，加热→无色有刺激性气味，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

3. Cl-

+AgNO3溶液和稀硝酸→不溶于稀硝酸的白色AgCl沉淀

4. SO42-

+稀盐酸（先）和BaCl2溶液（后）→不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀

[作业]

〈一〉1.课本P26

2

2.三维设计P19

随堂基础巩固

〈二〉预习《溶液的配制和分析》

五、板书设计

常见离子的检验

1.Cl-的检验: 2.SO42-的检验: 3.CO32-的检验: 4.NH4+的检验:

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