归纳与整理教案公开课一等奖

第2章

化学反应与能量

单元复习与巩固（第三课时）

【学习目标】1、掌握化学反应速率的概念和化学反应限度的概念。

2、掌握化学平衡状态的特征和化学平衡状态的判断。

【复习过程】

一．化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取c(B)n(B)正值)来表示。

计算公式：v(B)＝＝

tVt①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：a.速率比＝方程式系数比；b.变化量比＝方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂) ③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言) ④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应) ⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

二．化学反应的限度—化学平衡

(1)化学平衡的定义：

在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有

，其实验序号是

。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：

。

【答案】(1)固体反应物的表面积

表面积越大

1和2 (2)3和4 (3)开始反应温度

6和7 (4)一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同

【变式1】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中：

①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。

影响反应速率的因素是(

)

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

【答案】C

例2、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(

)

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤⑥

【答案】A 【变式2】在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) +qD(g)，当系数为任意正整数时，下列状态：

①体系的压强不再发生变化；

pC(g)

②体系的密度不再发生变化；

③各组分的物质的量浓度不再改变；

④各组分的质量分数不再改变；

⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q；

其中，能肯定反应已达到平衡的是(

) A．③④

B．②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤

【答案】A 【小结】1、掌握化学反应速率的概念和化学反应限度的概念。

2、掌握化学平衡状态的特征和化学平衡状态的判断。

【作业】作业单