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新课标人教版高中化学选修3教学案

海原县第一中学 雷国军

第一章原子结构与性质

知 识 结 构

知 识 要 点

一、原子结构

原子模型的发展：古希腊原子模型（世间万物最小的粒子）→

道尔顿原子模型（原子是化学元素的最小粒子）→

汤姆生原子模型（枣糕模型）→

卢瑟福原子模型（核式模型）→

玻尔原子模型（行星轨道式模型）→

量子力学模型（电子云模型）

1、能层与能级

⑴能层：根据多电子原子的核外电子的______不同，可以将核外电子分成不同的能层(n)。各能层最多容纳的电子数为______。

⑵能级：在多电子原子中，同一能层的电子______也可能不同，还可以把它们分成能级(l)。能级类型的种类数与________相对应；同一能层里，能级的能量按__________

_______的顺序升高。

各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：

能层(n) 符 号

能级(l) 一

K 二

L 三

M 四

N 五

O 六

七

P Q 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …

2 8 6 2 6 10 2 18 6 10 14 2 …

……

……

2n

2最 多 2 电子数

2 32 ……

2、构造原理和能量最低原理

⑴构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理可以写出元素基态原子的电子排布式。

图（1） 图（2）

①根据构造原理，基态原子_____________________遵循图⑴箭头所示的顺序。

构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从图⑴可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。

②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量___________；在同一能级组内，从左到右能量__________。基态原子核外电子的排布按________________的顺序依次排布。

③根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为______；最外层不超过_____个电子；次外层不超过____个电子；倒数第三层不超过____个电子。

构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

注意区别：原子和离子的——结构示意图，电子式，电子排布式、简化的电子排布式外围电子排布式，轨道表示式。(如同区别：化学式、化学方程式、离子化学方程式)

⑵能量最低原理：原子的核外电子排布遵循__________能使__________的能量处于最低状态，简称能量最低原理。即在基态原子里，电子优先排布在__________的能级里，然后排布在__________________的能级里。

⑶泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 2个____________相反的电子。

⑷洪特规则：电子排布在_________的各个轨道（能量相等）时，优先占据不同的轨道，且________相同。电子排布在p、d、f等能级时，当其处于______、_______或

_________时（即p、d、f、p、d、f、p、d、f），整个原子的能量最低，最稳定。

注意：能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。

⑶基态：最低能量状态。处于_________________的原子称为____________。

⑷激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子____________后，电子________至___________时的状态。处于激发态的原子称为___________。 ⑸原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的_______（主要是_____），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

00035761014锂、氦、汞的发射光谱（线状光谱） 锂、氦、汞的吸收光谱

发射光谱是_______背景的______谱线，吸收光谱则是______背景的______谱线，两者谱线一一对应。

3、电子云与原子轨道

⑴电子云：电子在核外空间作高速运动，没有确定的______。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的______密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。

⑵原子轨道：不同能级上的电子出现______约为90%的电子云空间________称为原子轨道。s电子的原子轨道呈__________，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈_______，np能级各有_____个原子轨道，相互______（用px、py、pz表示）；nd能级各有_______

个原子轨道；nf能级各有_______个原子轨道。

二、元素周期表和元素周期律

1、元素周期表

⑴周期系：随着元素原子的核电荷数递增，每到出现_______，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的______逐渐增多，最后达到____个电子，出现_________。然后又开始由_________到__________，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。

⑵元素周期表

①周期：______相同，按照最高能级组_______依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个______为一个周期，共有______周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的________性逐渐减弱，_________性逐渐增强。

②族：__________相同(外围电子排布相同)，按照__________依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个___为一个族(第Ⅷ族除外)。共有_____个列，___个族。同主族周期元素从上到下，元素的_______性逐渐增强，_______性逐渐减弱。

元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外_________数决定元素所在的周期，原子的__________总数决定元素所在的族。

每个列的外围电子排布相同(个别元素除外)。按电子排布可把周期表里的元素划分成_____区，分别为__ 区、__ 区、_ 区、_ 区和______区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

2、元素周期律

元素的性质随着核电荷数递增发生______性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外________、__________、____________、___________、__________、

____________、____________等的_______性变化。

⑴原子半径:

原子半径的大小取决于两个因素：一是电子的能层数，另一个是___

____。同主族元素随着原子序数的增加，电子能层数逐渐增多，原子半径逐渐_____。同周期元素电子能层数相同，从左往右____________逐渐增大，原子半径逐渐______。

⑵电离能: 第一电离能I1；_____态______性____态原子失去1个电子，转化为___

态___态____离子所需要的______叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越

____。同一元素的第二电离能大于第

一

电离能。

同一原子中，同一能层的电子电离能相差较____，不同能层的电子电离能相差较 ____。

同周期元素，从左往右第一电离能___________；同主族元素，从上到下第一电离能逐渐_________。

第______族、第_______族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。

⑶电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子_______大小的物理量。以____的电负性为4.0，______的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。

通常以符号X表示，其值是相对值，无单位。

电负性可以用来度量______性与________性的强弱。电负性越大，元素的________性越强，_______性越弱；电负性越小，元素的________性越弱，________性越强。

同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐变____；同主族元素，从上到下，元素的电负性逐渐变______。

金属元素的电负性一般小于_____，非金属元素的电负性一般大于____ ，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在_____左右，它们既有金属性又有非金属性。

电负性相差很大的元素相互化合通常形成______键

。电负性相差不大的两种非金属元素相互化合时，通常形成_____键，电负性相同的元素相互化合时，通常形成_____ _____键。电负性相差越大的元素形成共价键时，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。一般，ΔX＞1.7，形成_______键；ΔX＜1.7，形成______键。

⑷对角线规则：某些主族元素与______方的主族元素的有些______相似，被称为对角线原则。

参考答案

知 识 要 点

一、原子结构

原子模型的发展：古希腊原子模型（世间万物最小的粒子）→

道尔顿原子模型（原子是化学元素的最小粒子）→

汤姆生原子模型（枣糕模型）→

卢瑟福原子模型（核式模型）→

玻尔原子模型（行星轨道式模型）→

量子力学模型（电子云模型）

1、能层与能级

⑴能层：根据多电子原子的核外电子的

能量

不同，可以将核外电子分成不同的能层(n)。各能层最多容纳的电子数为

2n。

⑵能级：在多电子原子中，同一能层的电子

能量

也可能不同，还可以把它们分成能级(l)。能级类型的种类数与

能层数

相对应；同一能层里，能级的能量按 s、p、d、f 的顺序升高。

各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：

能层(n) 符 号

能级(l) 一

K 二

L 三

M 四

N 五

O 六

七

P Q 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …

2 8 6 2 6 10 2 18 6 10 14 2 …

……

……

2n

2最 多 2 电子数

2 32 ……

2、构造原理和能量最低原理

⑴构造原理：

①根据构造原理，基态原子

核外电子的排布

遵循图⑴箭头所示的顺序。

构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从图⑴可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。

②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量

依次升高

；在同一能级组内，从左到右能量

依次升高

。基态原子核外电子的排布按

能量由低到高

的顺序依次排布。

③根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为

2n；最外层不超过 8 个电子；次外层不超过 18 个电子；倒数第三层不超过 32 个电子。

2

构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

注意区别：原子和离子的——结构示意图，电子式，电子排布式、简化的电子排布式外围电子排布式，轨道表示式。(如同区别：化学式、化学方程式、离子化学方程式) ⑵能量最低原理：原子的核外电子排布遵循

构造原理

能使

整个原子

的能量处于最低状态，简称能量最低原理。即在基态原子里，电子优先排布在

能量最低

的能级里，然后排布在

能量逐渐升高

的能级里。

⑶泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 2个

自旋方向

相反的电子。

⑷洪特规则：电子排布在

同一能级

的各个轨道（能量相等）时，优先占据不同的轨道，且

自旋方向

相同。电子排布在p、d、f等能级时，当其处于

全空

、半充满

或全充满

时（即p、d、f、p、d、f、p、d、f），整个原子的能量最低，最稳定。

注意：能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。

⑶基态：最低能量状态。处于

最低能量状态

的原子称为

基态原子

。

⑷激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子

吸收能量 后，电子 跃迁 至

较高能级

时的状态。处于激发态的原子称为

激发态原子

。 ⑸原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的

能量

（主要是

光能

），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

发射光谱是

暗色

背景的

明亮

谱线，吸收光谱则是

明亮

背景的

暗色

谱线，两者谱线一一对应。

3、电子云与原子轨道

⑴电子云：电子在核外空间作高速运动，没有确定的

轨道

。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的

概率

密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。

⑵原子轨道：不同能级上的电子出现

概率

约为90%的电子云空间

轮廓图

称为原子轨道。s电子的原子轨道呈

球形对称

，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈

纺锤形

，np能级各有 3个

原子轨道，相互

垂直

（用px、py、pz表示）；nd能级各有 5个

原子轨道；nf能级各有

7个

原子轨道。

00035761014

二、元素周期表和元素周期律

1、元素周期表

⑴周期系：随着元素原子的核电荷数递增，每到出现

碱金属

，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的

电子

逐渐增多，最后达到 8个

电子，出现

稀有气体

。然后又开始由

碱金属

到

稀有气体

，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。

⑵元素周期表

①周期：

电子层

相同，按照最高能级组

电子数

依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个

横行

为一个周期，共有

七个

周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的

金属

性逐渐减弱，

非金属

性逐渐增强。

②族：

价电子数

相同(外围电子排布相同)，按照

电子层数

依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个

列

为一个族(第Ⅷ族除外)。共有

十八

个列，

十六

个族。同主族周期元素从上到下，元素的

金属

性逐渐增强，

非金属

性逐渐减弱。

元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外

电子层 数决定元素所在的周期，原子的

价电子

总数决定元素所在的族。

每个列的外围电子排布相同(个别元素除外)。按电子排布可把周期表里的元素划分成 5个

区，分别为__s区_、__p区__、_d区__、_f_区_和_ds区__，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

2、元素周期律

元素的性质随着核电荷数递增发生

周期

性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外

电子排布

、

原子半径

、

主要化合价

、

金属性

、

非金属性

、

第一电离能

、

电负性

等的

周期

性变化。

⑴原子半径:

原子半径的大小取决于两个因素：一是电子的能层数，另一个是

核电荷数

。同主族元素随着原子序数的增加，电子能层数逐渐增多，原子半径逐渐

增大

。同周期元素电子能层数相同，从左往右

核电荷数

逐渐增大，原子半径逐渐

减小

。

⑵电离能: 第一电离能I1；

气

态

电中

性

基

态原子失去1个电子，转化为

气

态

基

态

正

离子所需要的

能量

叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越

弱

。同一元素的第二电离能大于第

一

电离能。

同一原子中，同一能层的电子电离能相差较

小

，不同能层的电子电离能相差较

大

。

同周期元素，从左往右第一电离能

呈增大趋势

；同主族元素，从上到下第一电离能逐渐

减小

。

第

ⅡA 族、第

ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。

⑶电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子

吸引力

大小的物理量。以

氟

的电负性为4.0，

锂

的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。

通常以符号X表示，其值是相对值，无单位。

电负性可以用来度量

金属

性与

非金属

性的强弱。电负性越大，元素的

非金属性越强，

金属

性越弱；电负性越小，元素的

非金属

性越弱，

金属

性越强。

同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐变

大

；同主族元素，从上到下，元素的电负性逐渐变

小

。

金属元素的电负性一般小于

1.8

，非金属元素的电负性一般大于

1.8

，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在

1.8

左右，它们既有金属性又有非金属性。

电负性相差很大的元素相互化合通常形成

离子

键

。电负性相差不大的两种非金属元素相互化合时，通常形成 极性 键，电负性相同的元素相互化合时，通常形成 非极性 键。电负性相差越大的元素形成共价键时，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。一般，ΔX＞1.7，形成

离子

键；ΔX＜1.7，形成 共价 键。

⑷对角线规则：某些主族元素与

右下

方的主族元素的有些

性质

相似，被称为对角线原则。

新课标高中化学选修3第一章原子结构与性质练习题（人教版）

一、选择题

1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是 （ ） A、1s2

B、2s2

C、3s2

D、4s2

2、下列关于稀有气体的叙述不正确的是

（ ）

A、原子的电子排布最外层都是以p6结束；

B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式

C、化学性质非常不活泼

D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

3、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正

确的是 （ ）

A、在化合物中呈+2价

B、氢氧化物呈两性

C、单质使水分解，放出氢气

D、碳酸盐难溶于水

4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是 （ ）

A、1s22s22p2

B、1s22s22p5

C、1s22s22p63s1

D、1s22s22p6 5、元素电负性随原子序数的递增而增强的是 （ ） A、Na, K, Rb

B、N,

P,

As

C、O,

S,

Cl

D、Si,

P,

Cl 6、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 （ ） A、硼和硅

B、铝和铁

C、铍和铝

D、铜和金

7、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ）

A、Fe

B、Mg

C、P

D、La 8、以下能级符号不正确的是

（

）

A、3s

B、3p

C、3d

D、3f

9、下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （

）

A、Na+

1s22s22p6

B、F-

1s22s22p6

1s22s22p6 C、N3+

1s22s22p6

D、O2-

10、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （

）

A、H3O+

B、BF3

C、CCl4

D、PCl5

11、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （

）

A、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B、黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D、电子云图是对运动无规律性的描述

12、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （

）

A、 B、

C、 D、

13、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （

）

A、x的原子半径大于y的原子半径

B、x的电负性小于y的电负性

C、x 的氧化性大于y的氧化性 D、x的第一电离能大于y 的第一电离能

14、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （

）

A、一个小黑点表示一个电子

B、黑点的多少表示电子个数的多少

C、表示电子运动的轨迹

D、电子在核外空间出现机会的多少

15、电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是

（

）

A、稀有气体

B、过渡元素

C、主族元素

D、卤族元素

16、下列能级轨道数为3的是 （

）

A、s能级

B、p能级

C、d 能级

D、

f能级

17、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （

）

A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B、第一电离能：Na< Mg Mg >Al D、还原性：Na> Mg >Al

18、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 （

）

A、X2YZ3

B、X2YZ2

C、XYZ2

D、XYZ3

19、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。C表示的碳原子（

）

A、核外有13个电子，其中最外层有4个电子

B、核内有6个质子，核外有7个电子

C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

20、下列元素中基态原子的第一电离能最大的 （

）

A、B

B、C

C、N

D、O 21、下列原子中第一电离能最大的 （

）

A、Na

B、Li

C、Be

D、Mg 22、基态碳原子的电子排布式为 （

）

A、1s22s22px2

B、1s22s22py2

C、1s22s22pz2

D、1s22s22px12py1

23、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是 （

）

A、Li、Na、K

B、B 、

Be、

Li

C、O、F、Ne

D、C、P、Se

24、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是 （

）

A、15

B、33

C、35

D、51 25、各周期包含的元素为 （

）

A、2、8、18、32、72、98

B、

2、8、8、18、18、32

C、2、8、8、18、32、32

D、

2、8、18、32、32、72 26、某元素价电子构型3d4S2，是该元素是 （

）

5A、Fe

B、Co

C、

Mn

D、Ni 27、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 （

）

A、0

B、1

C、

2

D、3

28、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为 （

）

A、8

B、18

C、8～18

D、

8～32 29、下列原子各电子层中电子数不合理的是 （

）

A、21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3)

B、24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1) C、32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4)

D、29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1) 30、某元素原子价电子构型3d54s2，其应在 （

）

A、第四周期ⅡA族

B、第四周期ⅡB族

C、第四周期ⅦA族

D、第四周期ⅦB族

31、某元素电子构型为[Xe]4f

46s2，其应在 （

）

A、s区

B、p区

C、d区

D、f区

32、第三能层含有的轨道数为 （

）

A、3

B、5

C、7

D、9 二、填空

33、某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_1s22s22p63s23p63d34s2_，价电子构型为__3d34s2_，属__ d__区元素。

34、3d轨道半充满和全充满的元素分别为（填元素符号）

Cr、Mn、Cu、Zn

。

35、铜原子核外电子排布式为

1s22s22p63s23p63d104s1

，属于第

4

周期，是

ⅠB 族。

36、第四周期第六个元素的价电子构型是 3d54s1。

37、某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第__4 _

周期，

ⅢA _族，最高正化合价为

+3_，元素符号是

Ga__

。

38、某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第__3__周期，是__ⅤA _

族，最高正化合价为__+5__，元素名称是

磷_

。

39、某元素原子的价电子构型为3s2，它是___s___区元素，元素符号为

Mg_

。

40、某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第

4_

周期，是

ⅡB

_族，

ds_

区元素，元素符号是

Zn

。

41、某元素原子的价电子构型为3d54s，它属于第_4__周期，_d_ 区元素，最高正化合价为2_+7

，元素符号是

Mn

。

42、按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是

Li、B、Be、C、O、N、F

。

43、24号元素原子中有_4_个电子层，

7 个能级，

6

个价电子，

6__个未成对电子。

44、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式_

1s22s22p63s23p63d104s4p_，

25其价电子层排布为__4s4p__，其所在主族的价电子层通式为__nsnp_，最高化合价为__+7__，最低化合价为：__-1__。

45、A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题

①A、B、C三种元素分别是__O__ 、

___Na_ 、___S__。

②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为___

_Na2O2__、__ Na2O __、_ Na2S __。

③分别写出A、B、C的电子排列式：

A__ 1s22s22p4___；B__ 1s22s22p63s1__；C___1s22s22p63s23p __

4252546、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素

H Li Be B C N O F 电负性

2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素

Na Mg Al Si P S Cl K 电负性

0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 请仔细分析，回答下列有关问题：

①

预测周期表中电负性最大的元素应为___F__；估计钙元素的电负性的取值范围：

__0.8__＜

X ＜__1.2__。

②

根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是___ 同主族从上向下，电负性减小；；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系

电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 。

③

经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 共价键 ，其理由是

因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3中的键为共价键。而Br的电负性小于Cl

，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3中的键为共价键

。

化学选修3——第一章原子结构与性质练习题（人教版）

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1 C 9 C 17 D 25 B 2 AB 10 C 18 C 26 C 3 B 11 B 19 D 27 D 4 B 12 A 20 C 28 C 5 D 13 CD 21 C 29 A 6 AC 14 D 22 D 30 D 7 C 15 B 23 C 31 D 8 D 16 B 24 B 32 D 33、1s22s22p63s23p63d34s2，

3d34s2，

d 34、Cr、Mn、Cu、Zn 35、1s22s22p63s23p63d104s1 ，4，ⅠB 36、3d54s1

37、4，ⅢA

，+3，Ga 38、3，

ⅤA

，+5，磷

39、s ，

Mg

40、4 ，

ⅡB，

ds ，

Zn

41、4，d， +7

，Mn

42、Li、B、Be、C、O、N、F

43、4，7，6，6 44、1s22s22p63s23p63d104s3p，4s3p，nsnp，+7，-1

25252545、①O、Na、S ②Na2O2、Na2O、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等

③1s22s22p4；

1s22s22p63s1；

1s22s22p61s23s23p

446、①F ；

0.8 ，1.2

②同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦

然

③共价键； 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3中的键为共价键。而Br的电负性小于Cl

，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3中的键为共价键