复习题ppt课件教学实录

高二化学第一次月考试卷

第I卷（选择题，共42分）

一、选择题（每道题只有一个正确答案，每题6分）

1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的15空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、N叙述正确的是：（

）

A ．13C与15N有相同的中子数

B ．13C与C60互为同素异形体

C ．15N与14N互为同位素

D ．15N的核外电子数与中子数相同

2.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是：

A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚有电子的两种原子

3．已知短周期元素的离子，A+、B2+、C－、D2－，它们具有相同的电子层结构，下列判断中正确的是：

A．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

B．原子半径由大到小的顺序是：A>B>C>D

C．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D

D．离子半径由大到小的顺序是：B2+> A+> C－> D2－

4、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是：

A．SO3与SO2 B．BF3与NH3 C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO2

5.下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是:

A．CO32— B．CH4 C．BF3 D．SO3

6.通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是:

A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长

B．NCl3分子是非极性分子

C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

D．NCl3分子的空间构型为平面三角形

7.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是：

A：CO2、H2S B.C2H4、CH4 C、Cl2 C2H2 D.NH3 HCl

第II卷（非选择题,共58分）

8、（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是

，非金属性最强的是

（填元素符号）；

（2）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为

，其中存在的化学键类型为

；

（3）D最高价氧化物的水化物的化学式为

；

(4)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为

D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为

；

(5)单质E与水反应的离子方程式为

。

9、（14分，每空2分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm。

A．404.4 B．553.5

C．589.2

D．670.8

E.766.5 （2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

（3）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________。

（4）Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。

（5）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

10、（16分，每空2分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可

用

形象化描述。在基态14C原子中，核外存在

对自旋相反的电子。

（2）CS2分子中，共价键的类型有

，其中C原子的杂化轨道类型是

，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子

。

（3）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________；BF4的立体构型为_______；

11、（13分，每空1分）

(1)基态铁原子有

个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：

可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为

（2）乙醛（CH3CHO）中碳原子的杂化轨道类型为

；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为：

。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：

。

（3）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，

S原子采用的轨道杂化方式是_____；

（4）Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____

，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为___; （5）H2Se的酸性比H2S___（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为____，SO32-离子的立体构型为______；