归纳与整理课件配套优秀

高二化学导学案

第1章化学反应与能量

编号01 【使用说明与学法指导】

1．请同学们认真阅读课本，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2.. 联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。

3．及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。

4.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。

【学习目标】：

1、了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。

2、知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算

预习案

【教材助读】（对知识认知研究能力和瞬时记忆能力）

（一）化学反应的焓变

1．在化学反应过程中，当反应物和生成物具有

时，所

或

的热量称为化学反应的反应热。

2．化学反应中有能量变化的本质原因是化学键的

和

。

3．在

的条件下，化学反应过程中

或

的热量称为反应的

，用

表示，单位常采用

。

4．在化学反应中能量变化通常以

等形式表现。吸收热量的反应称为

反应，其△H

0；放出热量的反应称为

反应，其△H

0。

5．将学过的放热反应与吸热反应举例说明。

6．“加热”常作为化学反应的条件，需要加热的反应一定是吸热反应吗？放热反应一定都不需要加热吗？

7．简要说明物质在发生三态变化时吸热与放热的状况。

（二）热化学方程式

阅读教材简要总结热化学方程式与化学方程式有什么不同？书写热化学方程式应注意的问题：

8．标明物质状态：

9．热化学方程式中计量数的意义及其与△H的关系：

[来源:Z|xx|k.Com]

【预习自测】（分析解决问题能力）

102(g)=H2O(1) △H=-285.8 kJ．mol-1的意义。如方程式2计量数改为2、1、2，则其意义作何变化？

请说出热化学方程式：H2(g)+【我的疑问】对课本的预习内容，你还有什么疑问？

探

究

案

【质疑探究】（质疑解疑、合作探究能力）

[问题思考1]一个化学反应是吸收热量还是放出能量，取决于什么？

1、放热反应和吸热反应

若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中

，吸热反应△H

0 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中

，放热反应△H

0 常见的吸热反应：

常见的放热反应：

[来源学科网ZXXK]

[问题思考2]某一个反应的反应热的大小与哪些因素有关？

2、键能与反应热

反应过程有能量变化的本质原因：

。

利用键能估算反应热：△H=

[问题解决]已知N2分子中键能是946 kJ/mol，O2分子中键能是498 kJ/mol，NO分子中键能是632 kJ/mol，估算反应N2（g）+ O2（g）= 2 NO（g）的反应热。（参考P5图1—3）

[来源学科网ZXXK]

[来源学+科+网]

[问题思考3]书写热化学方程式时应注意什么？

3、书写热化学方程式的注意事项

(1)、反应热是在一定条件下测得，若不注明条件，则指在25℃(即298K)和101kPa条件下。

(2)、反应物和生成物的聚集状态用英文小写字母在其化学式的后面标注，气体用

，液体用

，固体用

，水溶液用

。若为同素异形体，还要注明名称。

(3)、在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数表示

，可以用整数，或简单分数表示。

(4)、同一化学反应，热化学方程式中物质的化学计量数不同，△H也不同。

高二化学导学案

第1章化学反应与能量

编号02 第二节燃烧热 能源

【使用说明与学法指导】

1．请同学们认真阅读课本，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2.. 联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。

3．及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。

4.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。

【学习目标】

1．理解燃烧热的含义，能够区分燃烧热与反应热的关系，

2．掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算，

3．结合我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识。

【重点难点】燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的计算。

预

习

案

【旧知回顾】（对基础知识复述、再现能力）

1. 结合中和反应反应热的测定，理解中和热的定义？

2.

已知在1×10Pa，298K条件下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，则2molH2燃烧的热化学方程式如何书写？

5

【教材助读】（对知识认知研究能力和瞬时记忆能力）

1、根据反应的情况不同，反应热的种类有哪些？跟燃料品质相关的常用什么表示反应热？

2、燃烧热是在什么外界条件下测定的？

3、什么是能源？当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？

【预习自测】（分析解决问题能力）

1、下列说法正确的是

(

) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．物质燃烧都需要氧气

D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关

2、在101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水，放出445.155kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为_________________________________。

【我的疑问】对课本的预习内容，你还有什么疑问？

探

究

案

【质疑探究】（质疑解疑、合作探究能力）

[问题思考1]

是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热？

一、燃烧热

［例1］分析以下热化学方程式，并回答相关问题。

A. 2C（s）＋O2（g）===2CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol B. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol 1D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 2问题1：哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的？

问题2：你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？

问题3：燃烧热和中和热的区别与联系？

［针对训练1］. 已知热化学方程式

①H12(g)＋2O2(g)

= H2O(g) H＝－24 L.8 kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)

= 2H2O(g) H＝－483.6 kJ/mol ③H(g)＋122O2(g)

= H2O(l) H＝－285.8 kJ/mol ④2H2(g)＋O2(g)

= 2H2O(l) H＝－571.6 kJ/mol 则H2的燃烧热为( ) A．241.8 kJ/mol B．483.6 kJ/mol C．285.8 KJ/mol D．571.6 kJ/mol [问题思考2]燃烧热应该如何计算？在理解物质燃烧热的定义时，要注意哪几点？二、

燃烧热的计算及应用

［例2］在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列正确的是(

A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ/mol

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1452kJ/mol （写出计算过程）[来源:Z+xx+k.Com]

[来源:学*科*网

]

[来源:Zxxk.Com]

［例3］已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2220kJ·mol－1

)

设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和丙烷的体积比是(

) A．1∶3

B．3∶1

C．1∶4

D．1∶1 （写出计算过程）

［针对训练2］. 已知乙烷的燃烧热为1190kJ/mol，则下列表述正确的是 （ ）

A．2C2H6(g)+7O2

(g) = 4CO2

(g)+6H2O(l)；△H=－1190kJ/mol

B．C2H6(g)+7/2O2

(g) =2CO2

(g)+3H2O(g)；△H=－1190kJ/mol

C．298k、101kPa时，30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出1190kJ热量；

D．该反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。

【当堂检测】

1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（

）

A．电力

B．核能

C．太阳能

D．氢能

2．下列说法中不正确的是( ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高

小结：

在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：

①研究条件：

25℃

,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃

,101 kPa.

高二化学导学案

编号03

第三节化学反应热的计算

【学习目标】1.准确理解盖斯定律的内容，培养分析解决问题能力。

2.小组合作探究，根据盖斯定律的内容进行反应热计算和比较的方法。

3. 全力以赴，激情投入体会自然界中能量守恒的意义。

【重点难点】热化学方程式的含义，运用盖斯定律求反应的焓变

【使用说明与学法指导】

1.请同学们认真阅读课本11~13页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。

3.及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。

4.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。

预习案（限时15分钟）

【旧知回顾】（对基础知识复述、再现能力）

1.物质都储存有 ，化学反应完成后的结果是吸热还是放热，决定于反应物与生成物的 的相对大小。试画出吸热与放热反应的能量变化示意图

2.物质状态不同其能量不同，能量关系： 态﹥ 态﹥ 态。其中物质的状态受外界 和 的影响。

3.键能的应用：已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol．根据键能计算工业合成氨的反应是 反应（填“吸热”或“放热”），

消耗1mol N2合成氨反应的△H= kJ/mol

[来源:学科网ZXXK]４.盖斯定律的内容：

[来源:学科网]

５.盖斯定律的意义：

６.列出下图关系式：

来源学科网ZXXK]【我的疑问】对课本的预习内容，你还有什么疑问？

探究案

【质疑探究】（质疑解疑、合作探究能力）

[问题思考1]一、反应焓变大小的比较

问题1．下列各组热化学方程式中，化学反应中的ΔH大小关系 ① C(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1

C(g)＋1/2O2(g)＝CO (g) ΔH2 ； ② S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2 ；

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2 ；

④H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2 ；

⑤CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH1

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH2 ；

⑥CuSO4(S)=Cu(aq)+SO4(aq) ΔH1 CuSO4·5H2O(S)=Cu(aq)+SO4(aq)+5H2O(l) ΔH2 ；

2+2-2+2-

[问题思考2]二、反应实际用量及热效应与△H互导

问题2.在25℃、101KPa时,50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液中和放热QKJ热量。则其中和热为 KJ；△H= kJ/mol。

问题3.已知甲烷的燃烧热

△H =-890kJ/mol 则1g甲烷在25℃、101KPa下充分燃烧后能放出

KJ的热量。

[问题思考3]三、已知△H估算或解释某反应的热效应

问题4.已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H1=-92kJ/mol 现将2 molN2与8 molH2混合在合适的条件下充分反应放热总是小于184KJ；而将0.5molH2SO4（浓）与2molNaOH稀溶液混合放热总比中和热高；试分析上述存在的主要原因。

[问题思考4]四、关于盖斯定律应用于焓变的有关计算

问题5.已知C(s,石墨) + O2（g）==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol CO (g) +1/2 O2(g) ==CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol 试利用298K时上述反应焓变的实验数据，计算此温度下C（s, 石墨）+1/2 O2(g)==CO (g)的反应焓变；及C（s, 石墨）+CO2(g)==2CO (g) 的反应焓变。

问题6.现根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） △H= -25 kJ/mol ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）

△H= -47 kJ/mol ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） △H= +19 kJ/mol 请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式

小结：根据盖斯定律进行反应焓变计算的方法

反应式相加减法：

物质始末流程图：

【知识小结】总结知识要点，构建知识体系。

1．利用化学键键能求△H：重点在于物质的结构式的准确性

2. △H的大小比较：首看正负、再看化学计量数、状态等等。

3．已知具体反应的用量及释放或吸收热值 △H或书写热化学反应方程式。

重点在于△H值与选定物质的化学计量数要匹配。

4．已知热化学反应方程式估算某反应释放或吸收热值：

要注意反应的方向（正逆）、过量问题、反应限度、副反应等问题。

5．根据盖斯定律推出新的热化学反应方程式

【当堂检测】

1．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(s,石墨)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－393.51 kJ·mol1 －C(s,金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－395.41 kJ·mol1 －

据此判断，下列说法中正确的是

（

）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的高

[来源:Z§xx§k.Com]2．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ/mol

2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋483.6kJ/mol 现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是

（

）

A．2.44 kJ

B．4.88 kJ

C．44.0 kJ

D．88.0 kJ

3．已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)

ΔH1＝－351.1kJ/mol Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)

ΔH2＝－90.7kJ/mol Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)

ΔH3

则ΔH3的值是

(

) A．－441.8 kJ/mol

B．－254.6 kJ/mol

C．－438.9 kJ/mol

D．－260.4 kJ/mol

4. 已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)

ΔH=－221.0 kJ·mol-1;

②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g)

ΔH=－483.6 kJ·mol-1。

则制备水煤气的反应

C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为

( )

A.+262.6 kJ·mol-1

B.－131.3 kJ·mol-1

C.－352.3 kJ·mol-1

D.+131.3 kJ·mol-1

5．已知下列反应的反应热为：

⑴CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l) △H1＝－870.3 kJ/mol ⑵C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝—393.5 kJ/mol ⑶H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3＝—285.8 kJ/mol 试计算下述反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热。

6. 若N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+67.7 kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝–534 kJ/mol 请写出肼N2H4与NO2完全反应的热化学方程式