归纳与整理优质课教学设计

课题

课型

《分子结构》-—归纳与整理

复习课

1、知道共价键的主要类型σ键和π键。

教师

1课时

柳静

2、能用键参数——键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质，能举教学目标

例说明“等电子原理”的含义及应用。

3、认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。熟练掌握分子立体结构的判断方法及杂化方式；

本章比较系统地介绍了分子的结构和性质，内容丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道等概念的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单分子结教材分析

构的多样性和复杂性进行了解释，最后，介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”原理、无机含氧酸分子的酸性等。

通过本章的学习，学生能够在分子水平上，从分子结构的视角认识物质的性质，进一步形成有关物质结构的基本概念；学生的学习兴趣能得到有效保持，学生的科学素养能得到进一步提高。

教学重难点

重点：σ键和π键的特征和性质；杂化轨道理论；

难点：价层电子对互斥理论。

教学方法

学生回答为主，讨论，练习为辅。

教学手段

板书、多媒体演示

教学内容

类型

σ键

π键

极性键

非极性键

“头碰头”

“肩并肩”

共用电子对发生偏移

共用电子对不发生偏移

同学们对共价键已经比较熟知，所以对这部分知识的复习主要采用学一、共价键

（一）共价键的本质

在原子之间形成共用电子对。

（二）共价键的分类

分类依据

形成共价键的原子轨道重叠方式

形成共价键的电子对是否偏移

1

单键

原子间共用电子对的数目

双键

叁键

普通共价提供电子对的方式

键

配位键

小结：σ键和π键对比

项目

键型

成键方向

电子云形状

牢固程度

σ键

原子间有一对共用电子对

原子间有两对共用电子对

原子间有三对共用电子对

共用电子对由双方提供

共用电子对由一方提供

生自主看书，自己归纳总结，来完成教师提出的问题。

此处要着重强调，让同π键

学们注意对重点知识的理解与记忆。

键参数的知识不要啰嗦沿轴方向

“头碰头”

轴对称

σ键强度大, 不容易断裂

平行或

“肩并肩

镜面对称

π键强度较小, 容易断裂

共价单键是σ键,共价双键中一个是成键判断规律

（三）共价键的特点

1、饱和性：一个原子有几个单电子（含激发态），便

可与其他有单电子的原子形成几个共价键；

C：1s22s22p2→1s22s12px12py12pz1

C+2H2→CH4

2、方向性（对称性匹配）：

2N：1s22s22px12py12pz1→N≡N (一个σ键，二个π键) [课堂练习]教材P31，单项选择题5、8

σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键

2

二、键参数

太多，让同学们总结出原子半径、键长、键能和物质稳定性之间的关系规律即可。

[课堂练习]教材P31，单项选择题3、10

三、等电子体理论

１、等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。

如：CO和N2，CH4和NH4+

２、等电子体性质相似

四、价层电子对互斥理论

1、价层电子对互斥模型

把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：

ABn n=2 n=3 n=4 立体结构

直线型

平面三角形

正四面体型

范例

CO2

CH2O CH4

等电子体理论的知识，只需要求同学们会判断常见的等电子体，并知道互为等电子体的物质之间成键情况和分子空间构型相似。

分子立体构型的判断上要让同学们分组讨论，然后要求同学们板书出常见简单的分子或离子孤电子对

另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如

H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课本P40。

3

[应用反馈] 应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。

化学式

H2S NH2-

BF3

CHCl3

SiF4

三、杂化轨道理论（掌握）

（一）杂化轨道理论要点

1、同一原子中能量相近的若干个价层原子轨道重叠组合为一组新的原子轨道的过程，称轨道的杂化，新组成的轨道叫杂化轨道；

2、多少个原子轨道参加杂化，组成多少个杂化轨道；

3、杂化轨道的成键能力强。

（二）杂化类型（实例）

1、sp杂化

BeCl2

Be：2s1 中心原子含有中心原子结孤对电子对数

合的原子数

2 2 0 0 0 2 2 3 4 4 数、σ键电子对数、价层电子对数、杂化类型、VSEPR空间构型

模型和空间V形

V形

正三角形

四面体

正四面体

立体构型。

这样设计可以提高同学们亲自动手、动脑的能力，

让他们看到自己的不足。

注意：π键电子不参加杂化，不影响构型，作用是增强键能，缩短键长。

2、sp2杂化

BF3

B：2s22p1

sp2杂化每个轨道含1/3s、2/3p成分，键角120°，BF3是平面三角形分子。再如：

4

乙烯分子中的C原子sp2杂化，留下一个pz轨道不参加杂化，即是(sp2)1(sp2)2(sp2)1(2pz)，与另一个C和两个H形成三个σ键，两个C的(2pz)形成π键。

3、sp3杂化

CH4

C：2s22p2

每个sp3杂化轨道含1/4s和3/4p成分，键角109.5˚正四面体构型。

[课堂练习]教材P31，单项选择题2、6 一、共价键

1、共价键类型

2、等电子体理论

二、分子立体构型

1、价层电子对互斥理论

2、杂化轨道理论

3、配合物简介

此处由学生做总结，以检查他们对知识的整合能力和所获得知识的效率情况，以便做好下一步的教学。

本章小结

以教材的习题为作业，比课后作业

教材P33，简答题3、4（1）（2）。

较适合本班学生，提醒学生要注重对教材的阅读和理解。

不足之处

1、对学生的调动上还不够，只有同学们被调动起来，才可能真正掌握本教后反思

节内容；

2、对时间的把握上不够准确，在最后的练习题和总结上显得有些仓促收场，没能及时给出同学们恰当的教学评价。

3、自身课堂语言也不够精炼，仍需多加整合精炼。

5

[板书设计]

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