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《分子的立体结构》教学设计一．教学目标知识与技能目标：能够用键角等描述分子的立体结构。能够用VSEPR理论解释并推测简单分子的立体结构。过程与方法目标：通过制作分子模型，培养学生的动手能力和空间思维能力。 通过分析分子的电子式理解VSEPR理论，培养学生的分析归纳能力。情感与态度
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归纳与整理教案2
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关键词：归纳与整理教案2
正文
《分子的立体结构》教学设计
一．教学目标
知识与技能目标：能够用键角等描述分子的立体结构。
能够用VSEPR理论解释并推测简单分子的立体结构。
过程与方法目标：通过制作分子模型，培养学生的动手能力和空间思维能力。
通过分析分子的电子式理解VSEPR理论，培养学生的分析归纳能力。
情感与态度目标：培养学生对立体化学的学习兴趣。
二．教学重点和难点
重点：能够用VSEPR理论解释并推测简单分子的立体结构
难点：能够用VSEPR理论解释并推测简单分子的立体结构
三．教学方法：探究法
四．板书设计
第二节 分子的立体结构
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构：有直线形C02
、CS2等，V形如H2O、S02等。
2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。
3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。
二、价层电子对互斥模型
1、分子中的价电子对相互排斥。
2、中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
五．教学过程
引入：大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子空间关系问题，这就是“分子的立体结构”。键角是决定分子的立体结构主要因素之一，请大家展示制作的分子模型并描述这些分子的立体结构。
学生活动：展示模型
归纳：请大家归纳原子数目与分子立体结构之间的关系
原子数目
3 4 5
立体结构
探究问题：同样三原子分子CO2和H2O、四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？
讨论交流一：写出H、C、N、O等原子的电子式：
原子
电子式
可形成共用电子对的数目
讨论交流二：填充下表，比较中心原子C、O、N的8个电子组成有什么不同？
分子
电子式
中心原子孤电子对
空间结构
讨论交流三：电子之间互相排斥，分子要稳定存在必然斥力要最小。那么你能否解释CO2和H2O的立体结构差异？PCl3和BF3呢？
获得新知：科学家们根据分子中价电子对互相排斥的原理，发展了VSEPR模型来预测分子的立体结构。
讲述：VSEPR模型的要点
学生归纳：
CO2
H2O
PCl3
BF3
H
C
N
O
中心原子的价电子都用于形成共ABn 价键（即没有孤对电子）
VSEPR模型
n=2 n=3 n=4
分子的立体结构
例子
中心原子有孤对电子
VSEPR模型
分子的立体结构
例子
知识反馈：用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构
中心原子孤电子对数
σ键电子对数
VSEPR模型
空间构型
化学式
H2S
BF3
SO2
小结：能够把键角和分子的立体结构联系起来，并且能用VSEPR理论推测简单的分子或离子的立体结构
作业：
六．教学反思
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