第三单元　人类对原子结构的认识教学目标

第一章

第二节

化学计量在实验中的应用（第三课时）

【学习目标】

1、理解物质的量浓度的概念；2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；

3、学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

【教学重点】1、物质的量浓度的概念；2、一定物质的量浓度溶液的配制；3、误差分析

【教学难点】溶液中的离子浓度的计算

【复习巩固】

10g NaOH溶于40g水中，则该溶液中NaOH的质量分数为

【预习先知】

上图是体检的一些指标，却不是同学们初中熟悉的质量分数。从单位来看，这种表示浓度的单位是我们从未接触过的，那它究竟有什么含义呢？

一、物质的量浓度

1、定义：单位______溶液里所含溶质B的__________，来表示溶液组成的物理量

符号：_______常用单位：________ 物质的量浓度（

），溶质物质的量（

）和溶液体积之间的关系为：

【注意】a、对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其

______、___

____、_____

__不变，所含溶质的_________、________则因体积不同而改变

b、体积必须是________的体积，不是______的体积，也不是______的体积

【当堂检测】（1）标准状况下，5.6L HCl 气体溶于水得到500mL溶液，则该盐酸的浓度为

。

（2）8g NaOH 溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为

。

【互动探究】等体积等物质的量浓度的两种不同溶液中，其溶质的物质的量相同吗？所含溶质的粒子数目相同吗？

2、【实验】

一定物质的量浓度溶液的配制

【互动探究】用什么仪器能准确配制一定体积的溶液？

（1）仪器

容量瓶：标有________、________和________，常用规格有_____mL、____ mL、

______ mL 、

_____ mL；

使用注意事项：

托盘天平：______称量一定量固体质量的仪器，精确度为____________. 其他仪器：___

____、_________、_____________、____________ （2）步骤——以配制500mL 1.0mol/L NaOH溶液为例

A、“算” 计算：需称量NaOH固体的质量为________g B、“量” 称量：用____________称量NaOH固体

C、“溶” 溶解：将称好的NaOH放入_________中，加入适量的蒸馏水溶解

D、“移” 转移：待烧杯中溶液______后，用__________引流，将溶液注入______mL容量瓶中

E、“洗” 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使混合液均匀

F、“定” 定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距瓶颈刻度线_________时，改用________滴加蒸馏水至___________与_________相切

G、“摇” 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

F、“贴” 装瓶贴签

【互动探究】

（1）

在配制一定物质的量浓度的溶液时，量筒的作用是什么？

3、实验中的误差分析：

（1）称好后的药品放入烧杯中，有少量撇在烧杯外。

（2）溶解搅拌时有部分液体溅出

（3）转移时有部分液体溅出

（4）未洗涤烧杯和玻璃棒

（5）定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分

（6）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线

（7）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水

（8）转移溶液时，没有等溶液冷却

（9）定容时，俯视刻度线

（10）定容时，仰视刻度线

二、物质的量浓度与溶液的质量分数之间的换算

【互动探究】已知质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度。

推出公式：

三、溶液的稀释与混合规律

1、溶液的稀释

【互动探究】如果要将浓度为15mol/L的浓硫酸稀释为100mL浓度为3mol/L的稀硫酸，

得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？具体怎样操作？需要哪些仪器？

2、溶液的混合

【互动探究】1、欲将0.10mol/L的NaOH溶液和0.60mol/L的NaOH溶液混合成0.20mol/L的NaOH溶液。求两种溶液的体积比（忽略混合时溶液体积的变化）

推出公式：

2、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl—)=0.20 mol/L，则c(SO42—)为

。

电荷守恒定律：在溶液中，阴离子所带负电荷数与阳离子所带正电荷数相等。

【当堂检测】

1、用5mol NaOH配成500mL溶液，其浓度为_____________，取5mL该溶液，其浓度为_______________，物质的量为______________. 2、0.5mol/L的H2SO4溶液中，H+的浓度为___________，SO42—的浓度为___________ 3、8g NaOH溶于水配成100m L溶液，其物质的量浓度为___________ 4、配制500ml 0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？

5、将30m L 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（

）

A、0.3mol/L

B、0.03mol/L

C、0.05mol/L

D、0.04mol/L 6、下列说法正（

）

①

1L水里溶解了1mol NaCl，其物质的量浓度为1mol/L

确的是

②

1L溶液里溶解了1mol NaCl，其物质的量浓度为1mol/L ③

1L水里溶解了58.5g NaCl，其物质的量浓度为1mol/L ④

1L溶液里溶解了58.5g NaCl，其物质的量浓度为1mol/L

A、①②

B、③④

C、①③

D、②④

7、NA为阿伏加德罗常数，下列对03 mol / L硫酸钾溶液的不正确的说法是

．．．A 2 L溶液中含有06 NA个硫酸根离子

B 1 L溶液中含有03 NA个钾离子

C 1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为09 NA

D 2 L溶液中钾离子浓度为12 mol / L

8、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比为（

）

A、5：2

B、3:1

C、15:2

D、1：316 9、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤

10、下列有关实验的叙述正确的是

（

）

A、容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂

B、用500mL的容量瓶可以配制480mL溶液

C、容量瓶不可以用量溶解固体，但是可以用来稀释浓溶液

D、容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热

11．实验室中配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（

）

A．950mL，111.2g

B．500mL，117g C．1000mL，117g

D．任意规格，111.2g

12、下列说法不正确的是

（

）

A、1L溶液里溶解了2mol HCl气体，其物质的量浓度为2mol/L

B、1L溶液里溶解了44.8L常温下的HCl气体，其物质的量浓度为2mol/L

C、1L溶液里溶解了44.8L标准状况下的HCl气体，其物质的量浓度为2mol/L

D、1L溶液里溶解了73g HCl气体，其物质的量浓度为2mol/L 13、用16mol/L 的浓硝酸配制500mL 6mol/L的稀硝酸，需要用到的一组仪器是

（

）

A、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（500mL）、胶头滴管

B、托盘天平、容量瓶（250mL、2个）、烧杯、玻璃棒

C、容量瓶（500mL）、托盘天平、烧杯（500mL）、量筒、玻璃棒、

D、量筒（500mL）、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

14、下列配制的溶液浓度偏大的是

（

）

A、配制稀硫酸用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线

B、配制稀硫酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C、称量4g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

D、NaOH溶解后未经冷却就注入容量瓶并加水至刻度线

15、配置一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是

（

）

A、容量瓶中原有少量蒸馏水

B、定容时观察液面仰视

C、转移溶液时，没有等溶液冷却至室温

D、胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外

16、下列溶液中的NO3—浓度与500mL 1mol/L NaNO3中的NO3—浓度相等的是

（

）

A、100mL 2mol/L NH4NO3

B、20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合

C、50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液

D、150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液

－17、V L氯化镁溶液和V L氯化钠溶液混合后，Cl物质的量浓度为0.3 mol/L，原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是

A．均为0.3 mol/L

B．分别为0.1 mol/L和0.4 mol/L C．分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L

D．均为0.6 mol/L 18、某硫酸溶液物质的量浓度是X mol/L，含H2SO4的质量分数为a%，则该溶液的密度是