第二单元　研究物质的实验方法优秀说课稿

离子反应教学设计

教学目标：

1、

使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念

2、

使学生掌握离子反应发生的条件和离子方程式的意义及书写方法

3、

培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力

教学重点：

强弱电解质概念、离子反应和离子反应方程式的书写方法

教学难点：

离子反应方程式的书写

教学方法：

讨论、分析、讲解、练习

教学过程：

教师活动

[提问] K2SO4溶液、NaOH溶液、盐酸里的自由移动离子是如何产生的？其过程可用什么方程式表示？举一例子

[再问]哪些物质在什么条件下可以电离出自由移动的离子？

有的酸、碱、盐在熔化状态下也能导电，

在以上两种情况下能导电的物质我们称之为电解质

[组织讨论]根据电解质电离程度的不同电解质可分为强电解质和弱电解质。请同学们试着给它们下定义。

阅读]阅读教材第53页强电解质、弱电解质的概念及对应物质。

[讲述]由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应。这样的反应属于离子反应。

学生活动

由电离产生，用电离方程式来表示。NaOH=Na+ + OH-

设计意图

训练学生表达交流能力,帮助学生理解、激发学习兴趣

培养学生归纳总结能力

观看动画演示,边看边思考

回答:有的酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子

条件: (如NaOH)溶于水或熔融状态下

讨论后并回答：

在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质；在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫做弱电解质。

阅读并理解

。

倾听

体会

训练学生思维的严密性和准确性，训练学生表达、交流、归纳总结的能力。通过讨论增强合作精神。

培养学生自主学习能力。

[讲解]CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的

实质是

SO42-

+ Ba2+=BaSO4↓;同样CuCl2溶液与AgNO3溶液反应是实质是Ag+ + Cl- = AgCl↓.

理解离子反应的实质和离子方程式的意义。

像这种用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

[提问]离子方程式如何书写呢？书写时应注意些什么问题？以CuCl2溶液与AgNO3溶液反应的实际为例来说明.

阅读课本第55页.阅读后结培养学生自主学习能合例题归纳四步. 力和归纳总结能力

1、

正确书写化学方程式

2、

把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。

3、

删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比。

4、

检查离子方程式两边的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。

第2步

针对遇到的困难进行指导和点拨

[提问]你认为这四步中哪一步最难？

[引导]不能拆的物质有：沉淀、气体、

弱电解质（弱酸、弱碱和水）。

落实溶解度表和弱酸、弱碱，对于微溶物先明确；遇到澄清石灰水可以拆。

[小结]复分解反应对应的离子反应发生的条件即为：有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质。

[练习]书写课本P56页两个离子方程式。

[组织讨论]写出每个反应的离子方程式，并分析中和反应的实质。

酸碱中和反应的实质是H+ + 培养学生语言表达能OH- = H2O。只是个别反应不力

同

强化学生对离子反应方程式与化学方程式差异性的理解。

[小结]可见离子方程式与化学方程式的意义是不同的。化学方程式仅仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可以表示一定物质间的某一个反应，而且表示同一类型的反应。

[小结]离子反应不仅包括复分解反应，听讲

掌握离子反应的类型

还包括在溶液中发生的氧化还原反应

[本节总结]本节课我们主要学习了离子反应及其表示形式----离子方程式..正确的离子方程式可揭示反应的本质.在学习中常见的相关应用有两方面,一方面离子方程式书写的正误判断,另一方面是离子共存问题,在应用中加以注意.

随堂练习：

1、下列说法正确的是（

）

A、

强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

B、

强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C、

CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

D、

强电解质的水溶液中不存在溶质分子

2、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_________________________________.

在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_____________________________________________ 板书设计：

离子反应

一、强电解质和弱电解质

1、

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质

2、

弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质

二、离子反应

1、

离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子反应

2、

离子方程式

（1）

概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子

（2）

书写步骤：“写、改、删、查”四个步骤

（3）

意义：①揭示反应的实质

②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应

教学反思：

本节课概念多，抽象难懂，因此在本节教学中我采用“师——生、生——生”互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使学生注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。