归纳与整理教案设计范例｜教案在线预览

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第二章分子结构与性质(复习课)导学案高二化学组王兵一、知识体系1.共价键（及配位键）形成、特点、键参数2.分子的立体构型常见空间构型及理论解释3.分子的性质分子与分子之间的关系（等电子原理、相似相溶、手性）二、知识脉络及习题题1:（13四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子

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归纳与整理教案设计范例

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关键词：归纳与整理教案设计范例

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第二章

分子结构与性质(复习课)导学案

高二化学组王兵

一、

知识体系

1.共价键（及配位键）

形成、特点、键参数

2.分子的立体构型

常见空间构型及理论解释

3.分子的性质

分子与分子之间的关系（等电子原理、相似相溶、手性）

二、知识脉络及习题

题1:（13四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（

）

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1

题2（13全国）硅是重要的半导体材料。回答下列问题: (1)

碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列事实:

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是

。

SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是

。

(2）在硅酸盐中，SiO44－四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为

。Si与O的原子数之比为

化学式为________________

题3:A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子。

(1)写出基态时B的电子排布图

，E的原子结构示图

。

(2)写出BCD的电子式

。

(3)根据题目要求完成以下填空：

EC3-中心原子杂化方式

；DC3中心原子杂化式

；

EC4-微粒中的键角

；BC32--微粒的键角

；

DE2分子的立体构型

；B2A2分子的立体构型

。

(4)A2BC2分子中σ键数目为

，π键数目为

。

(5)与CO2互为等电子体的微粒有

、

(要求写一种分子和一种离子)。

（三）、分子的性质

分子本身的性质：分子极性和含氧酸酸性

分子与分子间作用力：范德华力和氢键

分子与分子的关系：等电子体和手性异构体

题4：下列对一些实验事实的理论解释正确的是

（

）

题5：元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是

。

(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是

(3）Y与Z可形成YZ42－

①YZ42－的空间构型为

(用文字描述)。

②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：

。

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为

。

关于本教案的常见问题

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