第三单元　人类对原子结构的认识教学设计及说课稿

第三单元

人类对原子结构的认识

【学习目标】

1.了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过程中通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。了解化合价与最外层电子的关系。

2.了解原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子核由质子和中子构成。认识原子组成的符号。知道核素、质量数、同位素的概念。

【课前预习】

请在表格中画出1-18号元素的原子结构示意图。

H

Li

Na

【合作学习】

活动一：原子核外电子排布

1.根据上述原子结构示意图，请总结出金属元素、非金属元素和稀有气体元素最外层电子排布有什么特点？

2.阅读P29-问题解决，分析氧化镁的形成过程，思考在MgO的形成过程中，原子核有没有变化?什么粒子在变化？分析MgO形成过程的电子的变化情况，又能得出什么结论呢？

3.完成P30-问题解决，找出活泼金属与活泼非金属反应时，化合价与得失电子的数目的关系。

Mg Al Si P S Cl Ar Be B C N O F Ne

He

1

【练一练】用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

(1)电子层排布相同的是

。

(2)属于同种元素的是 。

(3)属于金属元素的是

。

(4)属于稀有气体元素的是

，

稀有气体一般不参加化学反应的原因是

。

(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图

。

活动二：阅读P31-----了解原子核的组成

1.原子有哪些部分组成？各部分所带电荷情况分别怎样？为什么整个原子不显电性？

一个原子质量的大小主要由什么决定？

2.填写P31表1-8，将填写结果与原子的相对原子质量作比较，你能得到哪些结论？

3.什么是质量数？用ZX表示表1-8中的氟、钠、铝原子。请总结出原子中的质子数、中子数、电子数和质量数之间的关系。

A【练一练】据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镤元素的一种新的同位素23991Pa，它的中子数为（ ）

A、330 B、91 C、239 D、148 活动三：阅读P32-33-----了解核素、同位素

1.你能说出元素、核素、同位素的概念吗？

2.H、H、H这三种原子的异同点是什么？属于同一种元素吗？它们之间是什么关系呢？

它们在物理性质和化学性质上是否有差异？

123【练一练】下列粒子中有

种元素，有

种核素，

其中互为同位素的有

。

2

《人类对原子结构的认识》课堂反馈练习

2014.10.23 班级 姓名 【反馈练习】

1.“朝核危机”已引起全球瞩目，其起因是朝鲜核电站采用轻水反应堆还是重水反应堆。重水反应堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚-239(

94

Pu

)，

239这种

239

Pu

可由铀-239(

U

)，经过多次β衰变而得，下列有关

239

U

与

239

Pu

的说94929294239法中正确的是（

）

A.二者互为同位素

B.二者是同一种核素

C.二者具有相同的质量数

D.二者具有相同的中子数

2.Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（

）

A.m+n

B.A－m+n

C.A－m－n

D.A＋m－n

3.下列属于同位素的是（

）

A. H2O、D2O和T2O

B. 40194017K和20Ca

C. 金刚石和石墨

D. 168O和8O

4.下列关于稀有气体的叙述正确的是

(

)

A．原子的最外层都有8个电子

B. Ne与Na+、Mg2+具有相同的核外电子排布

C．化学性质很活泼

D.He与F-、O2-具有相同的核外电子排布

5. R+离子的质量数为23，中子数为12，那么它的核外电子数是________________。

6.氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是____________。

7.化学符号17Cl表示：

数为17，

为35的

原子。

8.用符号表示：1) 质子数为6中子数为6的原子

2) 质子数为1无中子的原子

3 35