复习题第二课时教学实录

物质结构得分突破教学设计

高考地位：

1、在高考中题号为35题，分值为15分

2、在教材中知识点分散，但是考点集中容易得分

考点分析：

1、核外电子排布

2、电负性、电离能大小判定

3、元素化合价判定、分子中

σ

键和

π

键数目判定

4、VSEPR模型、分子立体空间构型、杂化方式

5、四种晶体类型分析、熔沸点高低判定及原因分析

6、配合物的相关性质

7、晶体中配位数的确定以及化学式的确定

8、晶胞的相关计算

教学过程：

第一步：引领学生完成该题型的常见考点整理

第二步：例1学生练习，完成后总结分析考点，巩固已有知识，突破易错点

第三步：例2学生练习，通过例1的知识点讲解后再完成例2习题，加强对细节知识的掌握，以及答题技巧。

第四步：再次总结做题过程中知识点的掌握情况，查缺补漏

第五步：家庭作业，实现课后再巩固。

例题解析：

例1.用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物，结构如图所示。

（1）基态Fe原子价层电子排布式是_

。

（2）已知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为_

_晶体。

（3）二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为

，H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是

。

（4）碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3

，

相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点_

（填高或低），主要原因是

。

（5）氢、氮、氧三种元素按照4:2:3的原子个数比形成离子化合物。该离子化合物中，阳离子空间构型是________，1 mol阴离子含有σ键的数目为________。

（6）氮和铁能形成一种磁性材料，其晶胞如图所示，该磁性材料的化学式为________。已知晶胞参数为a nm，则该晶胞密度的计算式为ρ＝________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

例2.锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

（1）Al70Pd21Mn9是一种准晶体(介于晶体和非晶体之间的固体),能准确证明其不是晶体的方法是________。

（2）基态Mn原子的价电子排布式为________,未成对电子数为________个。

（3）MnS熔点(1610℃)比MnO熔点(1650℃)低,其原因是________。

（4）锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。

①配合物中锰元素的价态为________。

②配体CH3CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是________,该分子中碳原子的杂化方式为________

；C、H、N的电负性从大到小的顺序为________。

（5）锰的含氧酸有HMnO4(高锰酸)、H2MnO3(亚锰酸),高锰酸的酸性比亚锰酸强,理由是

______________________________________。

（6）某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示:

若晶胞参数为a nm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为

________( 列出代数式即可)。

课后作业：

.2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。

回答下列问题：

（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是________（填元素符号）,解释原因________

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是________（填名称），原因是________；烧碱所属的晶体类型为________；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是________

（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________

（4）1mol化合物

NaCN 中CN-所含的π键数为________，与CN-互为等电子体的分子有________。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式________。

（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为________；晶胞中K 原子的配位数为________；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率

________（列出计算式，不需要计算出结果）。