归纳与整理公开课教案

授课课目

课时安排

授课教师

化学平衡常数习题

第 1 课时 （共 1 课时）

课

型

习题课

教

学

目

标

知识与技能目标

过程与方法目标

情感态度与价值观

授课时2018年 9 月 21 日

间

授课班王晓利

高二（1-6） A1 级

理解化学平衡常数的含义，能够应用化学平衡常数进行相关的计算，运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断及转化率的计算。

从量的角度理解化学的平衡，理解事物的相对性。

教学重点

教学难点

教学方法

新

课

导

入

一

知识点归纳

1 化学平衡常数的表达式

2 化学平衡常数应用的注意事项

教

3 化学平衡常数的应用

讲

二典例分析

学

例1 ，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反

授

应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

过

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和

新

温度t的关系如下表：

程

t℃ 700 800 830 1000 1200

课

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 指导学生归纳分析

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数K =

---------------------- 。

（2）该反应为 ---反应。（填“吸热”或“放热”）

（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，

其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O)

=0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2)

=0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成

认识化学反应平衡在生活、生产和科学研究领域中的重要作用，培养辨证观念。

化学平衡常数及相关计算

通过平衡常数判断反应方向及晗变

使用教习题卷

讲练结合

具

教学内容及教师活动

学生活动

复习提问：

1.化学平衡常数的表达式 思考回答

2 化学平衡常数应用的主题事项

速率 -------- (填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)

(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入

2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为

-------------- , H2的转化率为---------- 。

习题训练：

1．在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：

2X(g)＋Y(s) ⇋ Z(g)＋W(g)；

若其化学平衡常数

(K)和温度(t)的关系如下表：

t/℃ K 700 0.6 800 0.9 900 1.3 1 000 1.8 指导学生分析并进

1 200 2.7 ，对该反应而言，下列说法正确的是( ) 一步练习。

教

A．该反应正反应为放热反应

讲

B．起始浓度不变，K 越大，反应物的转化率越大

学

C．温度不变，增加 X 的用量，K 增大

授

D．达平衡后，加入催化剂，K 增大 过

2．反应 Fe(s)＋CO2(g) ⇋ FeO(s)＋CO(g)，700 ℃

新

时平衡常数为

1.47,900 ℃时平

衡常数为 2.15。程

下列说法正确的是( )

课

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速

率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为 K＝CO/CO2 C．该反应的正反应是吸热反应 D．增大 CO2 浓度，平衡常数增大

3．若将 1 mol 2 2 HX(g)通入体积为 1 L 的密闭容器中，

在该温度下 HX(g)的最大分解率接近于 ( ) A．5% B．17% C．25% D．33% 4．反应①Fe(s)＋CO2(g) ⇋ FeO(s)＋CO(g) 反应②Fe(s)＋H2O(g) ⇋ FeO(s)＋H2(g) 以上两反应的平衡常数分别为 K1 和 K2，在不同温度下，K1、K2 的值如下： T/K 973 1 173 下列有关叙述正确的是( ) A．b>0 B．在 973 K 下增大压强，K2 增大

C．a>b D．在常温下反应①一定能自发进行

课

堂本节重点掌握化学平衡常数的相关计算及注意事项

小结

课化学作业本17页

后作业

板

化学平衡常数习题课

书

设

一

化学平衡常数

知识点 二例题讲解 三习题训练

计

课

后

反

思