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关键词：复习题第二课时教学设计

正文

《晶体的结构与性质》复习课教学设计

【高考要求】：了解几种晶体类型及其性质

【本节复习重点】：

1.四类晶体的概念辨析；

2.晶体类型与性质的关系；

【问题导学】：

1.回顾各类晶体的代表物，能表述其结构特点。

2.如何辨析四类晶体？

3.如何根据晶体的类型判断性质，又如何用性质判断晶体类型？

[引导回顾]:各类晶体代表物结构特点：

氯化钠晶体:每个钠离子（氯离子）周围等距离且相邻的氯离子（钠离子）有6个；每个钠离子（氯离子）周围等距离且相邻的钠离子（氯离子）有12个；每个晶胞中含4个钠离子和4个氯离子。

氯化铯晶体：每个铯离子（氯离子）周围等距离且相邻的氯离子（铯离子）有8个；每个铯离子（氯离子）周围等距离且相邻的铯离子（氯离子）有6个；

干冰：每个二氧化碳分子周围等距离且相邻的二氧化碳分子有12个；

金刚石：每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，形成正四面体结构；键角109028’；最小碳环由6个碳原子组成且六原子不在同一平面上；

一、四种晶体概念的辨析

【自主学习一】回顾旧知，填写表格。

晶体类型

离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

[牛刀小试一] 构成粒子

阴、阳离子

原子

分子

金属阳离子、自由电子

粒子间的作用

离子键

共价键

分子间作用力

金属键

含化学键情况

一定有离子键，可能有共价键

极性或非极性共价键

部分含共价键，个别不含任何化学键。

金属键

练习一：下列叙述正确的是（

）

A. 离子晶体中可能不含金属离子

B. 分子晶体中可能不含离子键

C. 分子晶体中一定含有共价键

D. 离子晶体和分子晶体中都可能含有共价键

练习2.

请判断下列物质的晶体类型：

（熔点为28.4C )

_______ C3N4 (硬度比金刚石大

)_______ P4 、S8 、C60 _______ CH3COONH4 _______ 某化合物(熔点为190℃) _______ 二、四种晶体类型与性质的关系：

【自主学习】回顾旧知，填写表格。

晶体类型

离子晶体

原子晶体

熔沸点

硬度

导电性

分子晶体

金属晶体

【互动探究

归纳总结】

1、

2、

晶体熔化的实质是什么？

各类晶体熔沸点如何比较，有何规律？

[牛刀小试一] 1 ：比较SiC 、晶体硅

、金刚石三者熔点的高低？

2：比较下列各组物质熔点的高低？

（1）

KCl 、NaCl

（2）

Na、Al、Mg

（3）

HF、HCl、HBr 【总结规律1】：对于同一类型的晶体：

原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体

3：比较下列各组物质熔点的高低

（1）

H2O 、KCl 、晶体硅

（2）

Na 、

Fe、Ar 、Hg

【总结规律2】从题中你有发现了什么？

对于不同类型的晶体：

【拓展延伸

走近高考】2016年高考怎么考？

1、[全国3]GaF3的熔点高于10000C，GaCl3的熔点为77.90C，其原因是：（

）

2、[全国2]氨的沸点（

）（填“高于”或“低于”）膦（PH3）,原因是：（

），氨是（

）（填“极性分子”

或“非极性分子”），中心原子的杂化轨道类型为：（

）。

3、[全国1]比较下列锗化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。

熔点/0C 沸点/0C

GeCl4

-49.5 83.1 GeBr4

26 186 GeI4

146 约400

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复习题第二课时教学设计

复习题第二课时教学设计

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