归纳与整理优质教案设计

§3.3【盐类的水解】教学设计

课题

授课人

盐类的水解

朱倩

课型

授课班级

复习

高二（4）班

教材分析

《盐类的水解》位于人教版选择性必修课程《化学反应原理》第三章第三节，是根据学生个性发展和升学需要而设置的，是高二学生选择性学习的

重点知识。

《氧化还原反应》在中学化学基本概念基础理论的知识中占有重要的作用，《盐类的水解》是对平衡原理和弱电解质电离知识体系的进一步补充和强化。有利于学生完善电解质溶液平衡体系的认知。

《盐类的水解》位于弱电解电离、水的电离和溶液的酸碱性之后

，学生已经能从微观粒子角度认识溶液的酸碱性。但是其微观认识很薄弱，相关问题理解难度加大。畏难情绪，使得学生学习本节知识热情不高，学习效率低。再次的复习回顾，有利于改变他们的学习状态和学习态度。

【知识与技能】

(1)通过微粒来源和其相互作用的分析，理解盐类水解的基本概念。

(2)通过微粒间量的关系的讨论分析，建立盐类水解的认知模型。

(3)能运用盐类的水解原理，解释生活中的有关现象。

(4)能运用平衡移动的原理模型，解决盐类水解平衡问题。

学生分析

教学目标

【过程与方法】

(1)通过对盐类水解的学习，学会归纳，演绎的科学方法。

(2)通过问题串的分析回答，形成多思的学习方法。

【情感态度与价值观】

(1)能够正确地书写盐类水解的方程式，建立判断盐溶液的酸碱性的认知模

型，发展微观探析模型认知等化学学科核心素养。

(2)通过泡沫灭火器等原理的探讨，感受盐类水解的价值，形成化学与生产

、生活紧密相连的意识，发展“科学态度与社会责任” 化学学科核心素养。

教学重点

教学难点

教学媒体

教学策略

盐类水解的概念的理解和一般规律运用

溶液中微粒间量的关系

多媒体

归纳总结

问题链

活动1.1.1：图片展示，引入课题线索—泡沫灭火器。

教学流程图

任务1.1理解盐类水解基本概念

活动1.1.2：播放自制泡沫灭火器视频，认识泡沫灭火器结构，通过Al2(SO4)3水解引出盐类水解基本概念。

活动1.2.1：自由列举平常书写盐类水解化学反应方程中的注意事项。

板块一：探秘泡沫灭火器—Al2(SO4)3溶液

任务1.2总结盐类水解方程书写要点

任务1.3回顾完全双水解常见微粒组合

活动1.3.1：回忆并总结说出常见的能发生完全双水解的微粒组合。

活动1.3.2：巩固练习盐类水解方程书写及完全双水解判断

活动2.1.1：解释NaHCO3溶液显碱性的原因。

任务2.1掌握溶液中微粒间大小关系

板块二：探秘泡沫灭火器—

NaHCO3溶液

活动2.1.2：比较NaHCO3溶液中微粒浓度大小关系

活动2.1.3：错题再练和变式练习，检测微粒间大小掌握情况。

任务2.2会书写并灵活运用微粒间等量关系

活动2.2.1：书写NaHCO3溶液中微粒间的三大守恒关系。

活动2.2.2：书写混合溶液中三大守恒关系并举一反三。

任务3.1了解影响盐类水解的因素

板块三：探秘泡沫灭火器—白色泡沫

任务3.2归纳盐类水解的应用

活动3.1.1：解释泡沫灭火器产物灭火原理，解答盐类水解影响因素

活动3.2.1：小组讨论，总结盐类水解在实际生活中的应用

活动3.2.2：巩固练习

教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

板块一: 探秘泡沫灭火器—Al2(SO4)3溶液

任务1.1：理解盐类水解基本概念

活动1.1.1：图片展示，引入课题线索—泡沫灭火器：

这节课，我们一起来温习盐类的水解，扫除大家心中的拦路虎。

【展示】图片

我们可能都知道，泡沫灭火器扑灭油类火灾效果最好。

活动1.1.2：播放自制泡沫灭火器视频，认识泡沫灭火器结构，通过Al2(SO4)3水解引出盐类水解基本概念：

【讲述】这是我们常见的泡沫灭火器。红色耐高压的钢瓶。

【展示】图片

【讲述】对于其内部结构，我们不是很清楚，相信，通过下面这个实验，你将会有所了解。

【展示】播放自制泡沫灭火器视频

【提问】泡沫灭火器内部结构是怎样的呢？

【点评】实际上外部用的钢瓶NaHCO3溶液，内部用的塑料瓶装Al2(SO4)3溶液。

【讲述】既然只有两种反应液，试想能否将溶液装在钢制的外瓶中呢。

【点评】因为弱的阳离子水解产生氢离子，所以选择将硫酸铝装在塑料制得到内瓶中。一同回顾，什么是盐类的水解呢？

【提问】找出盐类会发生水解的关键。

【讲述】对于弱离子这个词，大家并不陌生。到底什么是弱离子呢？我们以泡沫灭火器中的成分Al2(SO4)3溶液为例。其完全电离出的弱离子为铝离子。原因是，铝离子对应的氢氧化铝为弱碱。而硫酸根呢？

【提问】通过分析，我们不难得出盐类水解的一般规律。

任务1.2：总结盐类水解方程书写要活动1.2.1：自由列举平常书写盐类水解化学反应方程中的注意事项：

【提问】即使是很弱的单一的离子水解，倾听

学生1：分成两个部分，外瓶装NaHCO3溶液，内瓶装Al2(SO4)3

溶液。

学生2：不行，因为硫酸铝会水解出氢离子，会腐蚀钢瓶。

学生3：解释盐类水解基本概念

学生齐答

学生4：解释硫酸根离子是弱离子。

学生5：叙述盐类水解的一般规律，比如有弱离子才会水解，离子越弱越容易水解。

思考

抢答

吸引学生注意力

激疑

清楚泡沫灭火器的主体构造，方便学生熟悉本节课的主要线索。

通过学生自己回顾叙述盐类水解的基本概念，便于了解学生对盐类水解概念的掌握情况。

通过举例，总结盐类水解的一般规律，图形结合，帮助学生理解基本概念和基本规律。

自我总结，老师补充，加以强调，

点

程度也是很弱的，溶液中不会有沉淀，不会产生气体。其水解反应方程只能用可逆符号。除了这一点，还有哪些是需要提醒大家在书写时要注意的呢？

【展示】学生容易忽略的4点书写要点

活动1.3.1：回忆并总结说出常见的能发生完全双水解的微粒组合：

【提问】阴阳离子水解互相促进，有的能够达到完全的双水解，常见的都有哪些呢？

学生自我总结归纳

思考

学生自我总结归纳

事半功倍。

使学生体会学习过程的循序渐进、螺旋式上升。自我总结中提高个人的化学学习素养。

错题再练与变式练习，巩固已经掌握的知识点。测试学生本节课掌握的程度，为之后教学做铺垫。

任务1.3：回顾完全双水解常见微粒组合

活动1.3.2：巩固练习盐类水解方程书写及完全双水解判断：

【错题再现1】

将适量的Mg(OH)2沉淀加入到2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中，白色沉淀慢慢变为红褐色。上述过程中涉及的反应方程式书写错误的是( ) 2+－A．Mg(OH)2(s) ⇌ Mg＋2OH +2+B．Mg(OH)2＋2H=Mg＋2H2O 3++C．Fe＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H 3+D. 2Fe＋3Mg(OH)2(s)⇌2Fe(OH)3(s)＋2+3Mg

【活学活用1】

因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）

++3--A: K、NH4、PO4、HCO3

-+--B: AlO2、K、I、HCO3

+2+-3-C:K

、Fe、NO3、[Fe(CN)6]

+3+-- D: Na、Fe、Cl、AlO2【点评】根据学生的回答，给与合适的引导

思考

回答

总结

板块二：探秘泡沫灭火器—NaHCO3溶液

任务2.1：掌握溶液中微粒间大小关系

活动2.1.1：解释NaHCO3溶液显碱性的原因：

【提问】再探泡沫灭火器的另一组成成分，NaHCO3溶液，它之所以可以用钢瓶盛装，因其显酸性。但是，我们都知道

HCO3-

⇌

H++CO32-，应该是C（H+）> C（OH-）,怎么可能显碱性呢？

【提问】没有考虑全面，因为HCO3-

还会水解，而他的水解程度大于其电离程度，所以溶液显碱性。C（H+）< C（OH-）,而溶液中其他微粒的大小关系又是如何的呢？提示，从微粒的来源和微粒间的相互作用两方面考虑。

活动2.1.2：比较NaHCO3溶液中微粒浓度大小关系：

【提问】NaHCO3溶液中微粒间的大小关系？

【点评】NaHCO3放到溶液中就完全电离

+ -NaHCO3 = Na+ HCO3，这是溶质相关微粒的最主要来源。完全电离出两种离子，所以这两种离子，就该方程而言，量就是最多的。1：1。这是最先考虑的最主要的微-粒。而后续HCO3会发生其他反应，会有损+耗，导致其量比Na少。按照这样的逻辑思维继续分析其他微粒。主要就是来源和损耗。

活动2.1.3：错题再练和变式练习，检测微粒间大小掌握情况：

【错题再现2】

。+在25C时,NH4浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、 NH4HSO4的溶液中,其对应溶液中的物质的量浓度分别为a、b、c(单位.-1为molL),下列判断正确的是( ) A. a=b=c B. a=c>b C. b>a>c D. c>a>b 【讲述】

+第一步：微粒（NH4）来源（主要考虑）

+-NH4Cl:NH4Cl= NH4+Cl

-+CH3COONH4: CH3COONH4= CH3COO+NH4

++2-NH4HSO4: NH4HSO4= NH4+H+SO4

+第二步：微粒（NH4）被作用，即损耗。重点考虑其他离子的影响

+.+NH4+H2O ⇌ NH3H2O+H

-：①Cl无影响

思考

【回答】有关水解程度和电离程度的强弱，解释原因

思考，回答。罗列相关方程。找出主要方程和次要方程。再分步进行分析。

思考

回答

通过问题，让学生找原因，从而全面得到理解该知识点。

问题连，引导学生，打开他们的思维，启发他们多思多讲。逐步提高能力。

单一溶液中微粒浓度大小比较，先易，后难。学生容易接受。

学生边听边思考

思考

动笔练习

解答

教师先分析，启发学生。分析问题。通过思路的引导，便于学生理解。

②CH3COO使平衡正向移动⇒

2-+③SO4：无影响H：使平衡逆向移动⇐

【变式练习2】

浓度均为0.5mol/L的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4

.+③NH4Fe(SO4)2④NH3H2O中с(NH4)大小关系正确的是( ) A. ④>③>②>① B. ① >②>③>④ C.③>②>① > ④ D. ②>③>① >④

任务2.2：会书写并灵活运用微粒间等量关系

活动2.2.1：书写NaHCO3溶液中微粒间的三大守恒关系：

【提问】微粒间的大小关系，通过微粒的来源与微粒间的相互作用我们可以判断，那微粒间的等量关系又是如何呢？以NaHCO3溶液为例。试着书写等量关系。

【讲述】①电荷守恒，正电荷总数等于负电荷总数。将其用微粒浓度表示出来，则需要乘以微粒所带的电荷。这样就可以借微粒浓度表示电荷的量的关系。②物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。原则，某元素的量，需要将该元素在溶液中的所有形式加起来。特别注意弱离子和其对应的微粒。③水的电离守恒(质子守恒)：得失质子守恒。简单的做法为：消元法，前两个等式，一般是消去强离子。

活动2.2.2：书写混合溶液中三大守恒关系并举一反三：

【错题再现3】

0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的醋酸溶液等

体积混合（显酸性）。写出混合溶液中三大守恒关系

(提示：物料守恒①找可以确定量的元素②该元素对应微粒所有形式相加即为该元素的量) 【小组讨论】

【变式练习3】

饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性，则：

+－c(Na) c(ClO);

任务3.1：了解影响盐类活动3.1.1：解释泡沫灭火器产物灭火原理，解答盐类水解影响因素：

学生先自己书写单一溶液中的三大守恒关系。

物料守恒连接了另外两大守恒，重点讲诉物料守恒的写法。让学生抓住关键信息。便于他们正确书写。这部分有难度，重点以边提问边讲述为主。

混合溶液是一大难点，通过小组讨论，找出方法。提高课堂效率。

-思考

讨论

回顾

解答

板块三：探秘泡沫灭火器—白色泡沫

前面介绍了水解的内

水解的因素

【讲述】通过泡沫灭火器中的两种反应物，我们了解了不少水解的相关知识。我们知道产生的泡沫的主要物质有氢氧化铝和二氧化碳，可覆盖在燃料表面。降低温度，隔绝空气，达到灭火的目的。但是我们知道单一离子水解是很弱的，如HCO3- +H2O ⇌

OH- +H2CO3

之所以能够产生大量的白色泡沫，是因为外加的Al+的作用，说明外界条件对盐类水解影响是普遍存在的，它遵循平衡原理。根据平衡原理依次回答

条件

移n(OH) c(OH) 动

方向

--水解程度

思考

小组讨论

听讲

回答

记笔记

因，离子本身的强弱。外因主要是跟平衡移动有关，通过学生思考问题，回顾扎实基础知识

①

Al2(SO4)3(s) ②通少量HCl(g) ③加少量NaOH(s) ④加水

⑤升温

任务3.2：归纳盐类水解的应用

活动3.2.1：小组讨论，总结盐类水解在实际生活中的应用：

【提问】除了泡沫灭火器，盐类水解在生活中还有很多应用，请举例说明。

【小组讨论】

【补充】

讨论并总结

强化学生归纳整理的能力。

活动3.2.2：巩固练习：

思考

【练习】

下列事实: ① NaHSO4溶液呈酸性;②长期使用化肥回答

(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结;③配制CuCl2溶液,用稀盐酸溶解CuCl2固2-体;④NaHS溶液中c(H2S)>c(S);⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑;⑥加热FeCl3·6H2O晶体,往往得不到FeCl3固体。

其中与盐类的水解有关的叙述有（ ）

A.6项 B.5项 C.3项 D.4项 【总结】以泡沫灭火器为线索，再次总结了盐类水解的相关知识。要逐渐形成微粒巩固练习

整体贯穿了归纳总结的方法，最后明确提出归纳整理的学习方法，让学生知道其重要性。

观。运用归纳整理的方法，逐步完善自己的知识体系。

【展示】学生做的思维导图

布置作业

1.思考题

[2014山东改编] 常温下，现向20 mL浓度为0.1 mol·L1的HAc溶液中滴加相同浓度的氨水，下列说法正确的是(

) A．c点溶液和氯化钠溶液均显中性，两溶液水电离程度相同

B. 向c点溶液中加入水，NH4+水解

程度不变

C. 滴加氨水过程中，水的电离程度

先变大后变小，B点最大

D. 浓度均为1mol·L-1的①NH4Ac、

②NH4HSO4

、③NH4Al(SO4)2溶液

＋中，c(NH4)的关系是②>③>①

2.自我归纳总结盐类水解，画出其思维导图。圈出自己不懂的地方，越全面越详细越好。

－主板书设计

§3.3盐类的水解

一．基本概念

四. 微粒间量的关系

二．水解方程式

五. 影响因素

三．常见“完全双水解”的弱离子组合

六. 应用