归纳与整理ppt课件课堂实录｜教案在线预览

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化学与自然资源的开发利用章末复习（第一课时）本节课要达到的要求：1．了解金属冶炼的一般原理，理解金属单质的活泼性与选择冶炼方法之间的联系。2．开发利用金属矿物和海水资源，常识性介绍金属的回收和利用。3．培养学生的环境意识和资源观念。4．通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能

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所属课文：归纳与整理

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2019-06-27 11:30:00

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学校：周南梅溪湖中学

归纳与整理ppt课件课堂实录

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2019-06-27 11:30:00

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化学与自然资源的开发利用章末复习（第一课时）

本节课要达到的要求：

1．了解金属冶炼的一般原理，理解金属单质的活泼性与选择冶炼方法之间的联系。

2．开发利用金属矿物和海水资源，常识性介绍金属的回收和利用。

3．培养学生的环境意识和资源观念。

4．通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。

本节课要点提示：

教学重点：归纳能力、比较能力的培养。

教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

教学过程

一、金属矿物

1. 金属矿物的矿物利用

金属在自然界中的存在：金、铂等极少数金属以游离态形式存在于自然界中，而绝大多数金属元素以化合态形式存在。在这些金属化合物中，金属元素都呈正价。

2. 金属冶炼的实质

使金属化合物中的金属阳离子得到电子被还原为金属单质的过程。Mn++ne—

===== M 3.

金属冶炼的方法

要根据金属的活动性顺序不同，采取不同的冶炼方法。金属活动顺序如下

电解法

热还原法

热分解法

物理提取法

二、海水资源的开发利用

海水资源的利用主要包括海水水资源的利用和海水的化学资源的利用。

1. 海水水资源的开发利用

海水淡化的主要方法有: 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

海水化学资源的开发利用

(1) 氯碱工业

(2) 海带提碘

①

反应原理：Cl2氧化I—的离子方程式为：H2O2+ 2I— +2H+===== I2 + 2H2O

②

工艺流程：

海带

灼烧

浸泡

氧化

萃取分液

蒸馏

海带灰

含I—的溶液

碘水

(3) 海水提溴

①

在预先经过酸化浓缩海水中，用氯气氧化溴离子生成单质溴：Cl2 + 2Br—===== Br2 + 2Cl—

②

工艺流程：

液溴

冷凝分离

海水

提取粗盐

苦卤

硫酸酸化

氯气氧化

含Br2的海水

空气吹出

含Br2的空气

SO2吸收

溴蒸气

蒸馏

溴水混合物

粗溴水

氯气

吸收液

③

基本操作

Ⅰ. 浓缩:海水晒盐和海水淡化过程中副产物Br—得到浓缩；

Ⅱ. 氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br—氧化成Br2，反应离子方程式为

Cl2 + 2Br—===== Br2 + 2Cl—

Ⅲ. 富集：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收，反应方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O ===== 2 HBr+ H2SO4

Ⅳ. 提取：再用Cl2氧化HBr得到产品溴。

(4) 海水提镁

①

工艺流程：

②

有关化学反应方程式

CaCO3高温

CaO + CO2↑

CaO + H2O === Ca(OH) 2

MgCl2 + Ca(OH) 2=== Mg(OH) 2↓+ CaCl2

Mg(OH) 2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O

HCl

MgCl2 + 6H2O

MgCl2(熔融)MgCl2

▪6H2O========

Mg + Cl2↑

关于本教案的常见问题

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