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氧化还原反应学习目标：1.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱2.能够正确表示氧化还原反应中的电子转移方向和数目（即双线桥法、单线桥法）教学重点：氧化剂、还原剂定义，电子转移的表示教学难点：电子转移的表示教学过程：【导入并展示学习目标】PPT展示，通过前面的学习我们知道，氧化还原反应
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归纳与整理板书设计
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关键词：归纳与整理板书设计
正文
氧化还原反应
学习目标：
1.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱
2.能够正确表示氧化还原反应中的电子转移方向和数目（即双线桥法、单线桥法）
教学重点：
氧化剂、还原剂定义，电子转移的表示
教学难点：
电子转移的表示
教学过程：
【导入并展示学习目标】
PPT展示，通过前面的学习我们知道，氧化还原反应的本质是有电子的转移，请问在一个氧化还原反应中什么物质失去电子？什么物质得到电子？
问题一：什么是氧化剂
什么是还原剂？
【学生阅读】（1）阅读教材P37页，理解氧化剂、还原剂的定义并完成表格
定义
反应特点
反应类型
反应结果
具有的性质
氧化剂
_____电子（或反应时所含元被______ 形成_____产物
具有____性
电子对___）的素的化合价___ 物质
还原剂
____电子（或反应时所含元被______ 形成_____产物
具有____性
电子对____）素的化合价___ 的物质
【成果展示】学生上台投影成果，并进行讲解
【小结】请用一个关系式表达氧化剂与还原产物，还原剂与氧化产物的关系。
氧化剂
+ 还原剂
=== 氧化产物
+ 还原产物
【练习】
判断下列哪些反应是氧化还原反应？是的话判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
1． Na2O
+
H2O
=
2NaOH
2． 2Fe
+
Al2O3
=
2Al
+
Fe2O3
3． Br 2+ H2O
=
HBr
+
HBrO
问题二：如何表示氧化还原反应中电子转移的电子转移方向和数目？
请观察如下两种表示氧化还原反应中电子转移方向和数目方法（双线桥法，单线桥法）
（在黑板上书写氧化铜与氢气反应电子转移方向和数目的表示方法）
【小组讨论】
1.思考、讨论双线桥法和单线桥法表示的意义
双线桥法：表示反应前后同一元素原子的电子转移情况
单线桥法：表示反应反应物中原子间的电子转移情况
2.你能用简单的语言总结“双线桥法”“单线桥法”的步骤吗？
【练习】写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
(1)用一氧化碳还原氧化铁
(2)加热氯酸钾分解制取氧气
【小结】小组内总结本节课所学主要内容，小组代表发言
【作业】教材P39.9题
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