第二单元 溶液的酸碱性教案教学设计导入设计

宜兴市第二高级中学高二化学选修（化学反应原理）讲学稿

课 题

溶液的酸碱性

课时

3-2-1 课型

新授课

学习目标

1.掌握溶液酸碱性的判断依据

2.通过练习掌握pH的简单计算

3.能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用

学习重点

学习难点

溶液酸碱性的判据、PH值的简单计算

溶液的pH值的简单计算

【课前预习】

1.写出水的电离方程式： 2.水的离子积表达式： 水的电离的主要特征： 3.填写表格

水的电离平衡的影响

条件

平衡移动+-C(H)mol/L C(OH)mol/L （室温）

方向

加入NaCl 加入HCl 加入NaOH

C(H)与

-C(OH)比较

+溶液的酸碱性

教学设计或学习笔记

注：加入的溶液的浓度均为0.1mol/L 学习过程

【学生活动】根据上述表格如何判断溶液的酸碱性？

【总结】一、溶液的酸碱性的判断依据

+-1、溶液的酸碱性与C(H)， C(OH)的关系

+-酸性溶液：C(H) C(OH) +-中性溶液：C(H) C(OH) +-

碱性溶液：C(H) C(OH)-14在25℃时，Kw = 1×10,则：

+-+-7酸性溶液：C(H) C(OH)，C(H) 1×10 +-+-7中性溶液：C(H) C(OH)，C(H) 1×10

+-+-7 碱性溶液：C(H) C(OH)，C(H) 1×10【过渡】由于用氢离子浓度及氢氧根离子浓度来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性

二、溶液酸碱性的表示方法——pH （1）定义： （2）适用范围： （3）意义：pH值的大小可以反映出溶液中 的大小，即能表示溶液的

1

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【练习】：

+-81.在室温下，已知某溶液中C(H)=1×10

试计算溶液的pH= --82.在室温下，已知某溶液中C(OH)=1×10

试计算溶液的pH= 3.已知测得某溶液中pH=6，试分析溶液的酸碱性

【问题解决】P72完成下列表格

+-溶液的酸碱性与C(H)、C(OH)、pH之间的关系（25℃）

溶液的

酸碱性

酸性

中性

碱性

C(H) mol/L C(OH) mol/L 1×10

1×10

1×10

-7-7-7+-C(H)与C(OH) 的比较

C(H) C(OH) C(H) C(OH) C(H) C(OH) +-+-+-+-pH pH 7 pH 7 pH 7 1×10

1×10

1×10

-7-7-7说明：

1.pH是表示溶液酸碱性的一种方法；

+2.pH范围在 之间，只适用于 溶液，C(H)>1mol/L -或C(OH)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用 表示；

3.pH越小，酸性越 ；pH越大，碱性越 ；

++4.pH每增一个单位，C(H)就减少 倍；pH每减一个单位，C(H)就增大 倍；

-5.也可以用pOH= - lgC(OH), 所以有pOH + pH = 6.如果没有限制温度，溶液的酸碱性与pH （填“有”或“无”）相关性。

三、溶液PH的计算

1．强酸或强碱溶液(单一溶液)pH值的计算(25℃)

（1）强酸溶液：设化学式为HnA,浓度为c mol/L,则：

＋C(H)＝ ；pH＝ －+（2）强碱溶液：先求C(OH)，再求C(H)，最后求pH

设化学式为B(OH)n,浓度为c mol/L,则：

－＋C(OH)＝ ；C(H)＝ ；pH＝ 2、关于两强（强酸或强碱）混合后的pH值的计算(25℃) ＋（1）两强酸混合：先算C混(H)，再算pH

＋C混(H)＝ -＋（2）两强碱混合：先算C混(OH)，再算C混(H)，最后算pH

-C混(OH)＝ +-（3）强酸强碱混合：先比较C(H)和C(OH)的大小关系

①刚好中和：pH= +②酸过量：先求C余(H),再求pH

＋C混(H)＝

2

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③碱过量：先算C余(OH)，再算C混(H)，最后算pH

-C混(OH)＝ 3.

强酸或强碱、弱酸或弱碱加水稀释后的pH值的计算(25℃) n（1）强酸pH=a，加水稀释10倍，则pH n（2）弱酸pH=a，加水稀释10倍，则pH n（3）强碱pH=b，加水稀释10倍，则pH n（4）弱碱pH=b，加水稀释10倍，则pH （5）酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近于7，而不能等于7

[练习1] 1、已知C(盐酸)= 0.01 mol/L，pH= ;若C(硫酸)= 0.05 mol/L，pH= 2、已知C(NaOH)= 0.01 mol/L，pH= ;若C(Ba(OH)2)= 0.05 mol/L，pH= [练习2] 1.将pH＝2的盐酸和pH＝3的硫酸等体积混合，求混合后溶液的pH值 2.将10mL 0.01 mol/L的NaOH溶液和20mL 0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液混合并稀释到50mL，求混合后溶液的pH值 3.将pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值 4.将pH＝2的盐酸和pH＝10的Ba(OH)2溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值 [练习3] 1、求将10mL pH＝5的盐酸稀释到1000mL后溶液的pH值。 2、求将10mL pH＝10的NaOH溶液稀释到1000mL后溶液的pH值。 【设疑】我们能否通过一种方法很方便的知道某溶液是酸性还是碱性呢？ 四、溶液酸碱性的测定

1.酸碱指示剂 2、pH试纸、pH计（ ）的使用

常用指示剂有 、 、 、 等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。

指示剂

甲基橙

石蕊

酚酞

-＋pH的变色范围

遇酸的颜色

遇碱的颜色

黄色（pH）6.2）

甲基红

教与学思考：

4.4 橙色6.2 红色（pH<4.4）

【反馈练习】

（

）1．下列溶液，一定呈中性的是 A.c(H)＝1×10mol/L的溶液 B.pH＝pOH 的溶液 C.pH＝14－pOH 的溶液

3 +-7

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D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

（ ）2．下列有关pH变化的判断中，正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．NaOH溶液久置于空气中，pH增大

( )3．H试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较

（ ）4．下列各组数据中，前者一定比后者大的是

A．常温下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3

溶液中由水电离出的c (OH) B．物质的量浓度均为0.1 mol·L的醋酸溶液和盐酸中的pH C．0.1 mol·L的Na2CO3溶液中c (HCO3)和c (OH) D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量

（ ）5．若溶液中由水电离产生的c(OH)＝1×10一定可以大量共存的离子组是 A．Al Na NO3 Cl B．K Na Cl NO3

C．K Na Cl AlO2+＋＋－－ 3＋＋－－＋

＋－－－－14－1－－－1－mol·L，满足此条件的溶液中－1D．K NH4 SO4 NO3

－1－12＋＋2－－（ ）6．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)·c(OH)=10－1－－22(mol·L)，则该小组在该温度下测得0.1mol·L的NaOH溶液pH值应为

B.12 C.11 D.10

- A.13 （ ）7．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 A. A>B B. A=10 B C. B=10 A D. A=B （ ）8．将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a

mL和b

mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积 A．a＝b＝100mL B．a＝b＝1000mL C．a＜b D．a＞b

9．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），

理由 （2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸混合，若所得

混合液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 （3）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：

4 107

106

c(H)

－－－－4－4c(OH)

B

A

―106

107

－＋