归纳与整理教学设计案例

第二章《化学反应与能量》复习课

一教学目标

(1) 了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式

(2) 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念

(3) 了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算

(4) 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用

二、复习内容：

1．知识回顾：

1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式

2）已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，

写出CO完全燃烧的热化学方程式

思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出？

2．阅读课本，回答下列问题：

（1）

什么是盖斯定律？

（2）

盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？

（3）、盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=？

课内探究学案

二、学习过程：

探究一：盖斯定律

一、盖斯定律

1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热 。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关,而与反应的途径 。

思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？

归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：

①由A直接变成D，反应热为△H；

②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3. 如下图所示：

则有△H= 2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。

例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)

△H2=-283.0kJ/mol 求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3

三、反思总结：

本节课，你学到了些什么？说说看。

四、当堂检测：

1．已知：

H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g)

△H1＝－241.8kJ/mol

H2O(g) = H2O (l)

△H2＝－44 kJ/mol 则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l)

△H＝

2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：

CuSO4•5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q1kJ/mol

室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（

）

A．Q1>Q2

B．Q1=Q2

C．Q1

D．无法确定

3．已知①

CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)

;

ΔH1= －283.0 kJ/mol

②

H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ;

ΔH2= －285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l) + 3 O2(g) =

2 CO2(g) + 3H2O(l);

ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算:

④2CO(g)＋

4 H2(g) =

H2O(l)＋

C2H5OH (l)

的ΔH

五、课后练习与提高

1. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g)

△H2=-395.0kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是（ ）

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

2. 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H

= -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？

3．已知热化学方程式：

①H2(g)+ 1－O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ·mol1

2－②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJ·mol1

③H2(g)+1－O2(g)===H2O(l)；

ΔH=－285．8 kJ·mol1

2－1④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJ·mol则氢气的燃烧热为

A．241．8 kJ·mol1

－

B．483．6 kJ·mol1

－C．285．8 kJ·mol1

－D．571．6 kJ·mol1

－4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；

△H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是(

)

A. H2(g)

B. CO(g)

C. C8H18(l)

D. CH4(g) 5.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

（

）

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D.

2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol 6. 已知下列反应的反应热为：

(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=-870.3KJ/mol (2)C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=—393.5KJ/mol

(3)

H2(g)+1O2(g)=H2O(l) △H=—285.8KJ/mol

2试计算下列反应的反应热：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

7.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为

（

）

A．a＜b

B．ａ＝ｂ

Ｃ．ａ＞ｂ

D．无法确定

六、参考答案：

知识回顾：

1）C(s)+O2(g)= CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol

2）CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)

△H2=-283.0kJ/mol 盖斯定律

1、相同

始态

终态 无关

归纳总结：△H1+△H2+△H3 例：解法一：虚拟路径法

△H1=△H2+△H3 △H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol

解法二：加减法

①

②= ③

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol

-当堂检测：

1．△H1＋

△H2＝－285.8kJ/mol

2．A 3．①×2 + ②×4 - ③

= ④

ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3

＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 课后练习与提高

1.A

2. 反应不能进行到底

3.C

4.B

5.A 6、

(2)×2+(3)×2(1)得

△H=—488.3KJ/mol

. 7.C -