第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡教案设计

高二化学选修——《化学反应原理》

班级：高二（6）班

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氾水高级中学2017-18学年度第二学期高二化学导学案17 课

题

预习目标

课前预习

1. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)

A．n(Ca2+)增大

B．c(Ca2+)不变

C．n(OH-)增大

D．c(OH-)减小

2、写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。

一、生成梳理

(一)．复习溶解度

1.

溶解度：

定义：在一定温度下，达到溶解平衡时，一定的溶剂中含有溶质的质量，叫作溶解度

通常以符号 表示。

对于水溶液来说，通常以饱和溶液中每 100 g 水所含溶质的质量来表示，即：以“g/100g水”表示。

2.根据物质溶解度的大小将之分成易溶、可溶、微溶、难溶

溶解性

溶解度

易溶

可溶

微溶

难溶

Ca(OH)2(aq)

Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（

）

沉淀溶解平衡1 预习时间

1.

知道溶解平衡的存在,了解沉淀溶解平衡的定义

2. 了解常见难溶物质在水中的溶解性的强弱

月

日

(二)、认识沉淀溶解平衡及移动规律

1、概念：

2、特点：

【练习】：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式

BaSO4

CaCO3

【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？

1、内因（决定因素）：

讨论：对于平衡AgCl（S）

Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响

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2、外因：

（三）、理解溶度积常数（简称溶度积）

1、定义

２、表达式:

练习：已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2)＝2.0×106 mol·L1，

＋－－c(PO43)＝1.58×106 mol·L1，Ca3(PO4)2的Ksp为

－－－A．2.0×10C．6.3×10－29 mol5·L5

－－B．3.2×10－12 mol5·L5

－－18 mol5·L5

D．5.1×10－27 mol5·L5

－

二、学生探疑：

探疑一、如何理解溶解平衡的移动？

探疑二、溶度积常数如何理解？

某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(

) 提示：BaSO4常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

探疑三、运用溶度积比较溶解度

已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：

AgX(s)

AgY(s)

AgZ(s)

Ag＋X

Ksp(AgX)＝c(Ag)·c(X)＝1.8×10Ag＋Y

Ksp(AgY)＝c(Ag)·c(Y)＝1.0×10＋－＋－＋－＋－＋－＋－－10－122＋(aq)＋SO42(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2) ·c(SO42)，称为溶度积－＋－

Ag＋Z

Ksp(AgZ)＝c(Ag)·c(Z)＝8.7×10－17(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：____________________。

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三、尝试练习

1、一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(

) ①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液

②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液

④10 mL蒸馏水

⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③

B．④＞①＞③＞②＞⑤

D．④＞③＞⑤＞②＞①

2、1 L Ag2CrO4(相对分子质量332)饱和溶液中，溶有该溶质0.062 57 g，若不考虑离子强度、水解等因素，则Ag2CrO4的Ksp是(

) A．3.2×10－11

B．2.36×10－12

C．4.24×10－8

D．8.74×10－12

四、本课总结

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课后练习

1、BaSO4水液用于肠胃系统放射照片的拍摄。在3L BaSO4（Ksp=7.110）饱和溶液中，溶解的Ba离子的质量是 （ ） A、5.0 mg B、3.7 mg C、3.0 mg D、11.0 mg

2、难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是(

) A．0.1 mol·L CH3COOH C．纯水 －12+-10B．0.10 mol·L CaSO4

D．1.0 mol·LNa2CO3 Ba(aq)＋SO(aq)，Ksp＝1.1025×102＋－10－1－13、已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s) －5，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是(

) A．25℃时，向c(SO)＝1.05×10mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大

B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大

C．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小

D．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba)＞c(SO) 4.已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]5.6110-12，Ksp[MgF2]7.421011。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大

B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大

C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L20mL0.01mol·LNH4Cl溶液中的ksp小

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

5. 硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是

2A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4)的增大而减小

11222＋氨水中的ksp比在B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

6、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液

①

水中②10mL

0.1mol/L NaCl溶液③5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，Ag+浓度大小顺序是________________________

7、Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试据平衡移动原理，解释下列有关问题。

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(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________________________________________________________________________ 有关离子方程式是______________________________________________。

(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是

________________________________________________________________________，

有关离子方程式是__________________。

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