归纳与整理第一课时导学案

化学反应与能量复习

【教学目标】

一、知识与能力

会简单的有关化学反应速率和限度的计算

理解影响化学反应速率的因素

.会判断达到化学平衡的标志

二、过程与方法

对学习过知识进行整合，形成自己的知识网络；。

三、情感态度与价值观

提高学生思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。

教学重点：知识综合运用。。

教学难点：

知识综合运用。。

本节知识点讲解

1．定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

2．物理意义：表示化学反应进行的快慢程度的物理量。

3．数学表达式：v=△c/△t。

4．常用单位：mol/(L·s) 或

mol/(L·min)

。

5、内因：由反应物的自身性质决定

6、外因(外界条件对化学反应速率的影响) ⑴温度对化学反应速率的影响

当其它条件不变时,升高温度,可以加快反应速率；降底温度,可减缓反应速率。⑵催化剂对化学反应速率的影响

催化剂能同等程度地改变正、逆化学反应速率。

总结：影响化学反应速率的外界条件,除了催化剂、温度外，还有：①固体的表面积。一般说固体反应物的表面积增大，反应速率加快；固体反应物的表面积减小，反应速率减缓。②反应物的状态。③溶液的浓度：

反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率

减小

[来源:Z,xx,k.Com]

例题解析

一、关于化学反应速率的直接计算

这类题目，关键是浓度的变化值。

2A(g)＋B(g)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下的反应：2C(g)。若经2s后测的C的物质的量为1.2mol，则用C表示的反应速率是__________。

二、关于化学反应速率与化学计量数的关系

1

这类题目设计的类型有：不同条件下化学反应速率的相对大小比较、根据图像求化学反应方程式。

1、不同条件下化学反应速率的相对大小比较

①v(A)=0.15mol/(L·s)，②v(B)=0.6 mol/(L·s)，反应A＋3B=2C＋2D在四种不同的情况下，的反应速率分别为：③v(C)=0.4 mol/(L·s)，④v(D)=0.45 mol/(L·s)，该反应进行的快慢顺序是_____________。这类题目一定要看清楚单位。

2、根据图像求化学反应方程式

找出反应物和生成物，因为都是在同一时间段内，因此物质的量浓度变化值（或物质的量变化值）的比值等于计量数之比。

一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。

（1）写出该反应的化学方程式__________________；

（2）在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1__________v2；（填>、<或=）

（3）在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是：________。（填t1、t2或t3）

巩固练习

1在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋2B（g）2C（g），若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s后容器中的B是（

）

A．2.8mol

B．1.6mol

C．2.4mol

D．3.6mol 2对于A2＋3B2的是（

）

A．υ（A2）＝0.4mol/（L·min）

B．υ（B2）＝0.8mol/（L·min）

C．υ（AB3）＝0.6mol/（L·min）D．υ（A2）＝0.01mol/（L·s）

3某温度时，浓度均为1 mol·L-1的两种气体X2、Y2，在容积不变的密闭容器中发生反应，反应结束时，容器内各物质的浓度为：c(X2)=0.6 mol·L-1，c(Y2)=1.2 mol·L-1，c(Z)=0.4 mol·L-1。则该反应的化学方程式为(

) A．2X2+Y2====2Z

B．X2+Y2====2Z

C．2X2

2AB3这一可逆反应，在一定时间内，以下为在不同条件下的反应速率，其中速率最大

Y2+2Z

D．3X2+6Y2====2Z 2

4将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0．1 mol/(L·min)。求：

（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：

n(A)＝n(B)＝________mol；

（2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

（3）x的值为________。

知识点小结

两审”“两标志”突破化学平衡状态的判断

1、“两审”一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点：①全部是气体参加的等体积反应还是非等体积反应；②有固体或液体参与的等体积反应还是非等体积反应。

2、“两标志”

（1）本质标志

同一种物质而言，正反应速率=逆反应速率

（2）等价标志

①全部是气体参加的非等体积反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。②体系中各组分的物质的量浓度。体积分数、物质的量分数保持不变。③对同一种物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。④对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，体系颜色不再随时间而变化。⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。

例题解析

1在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a。各物质的浓度不变，b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。①能说明反应N2(g)＋3H2(g)说明反应H2(g)＋I2(g)达到平衡状态的有______ 2下列说法中可以证明反应

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态是（

）（多选）

2NH3(g)达到平衡状态的有______②能CO(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的有______③能说明反应C(s)＋H2O(g)A．1个N N 键的断裂的同时，有3个H－H键形成

B．1个N N 键的断裂的同时，有3个H－H键断裂

C．1个N N 键的断裂的同时，有6个N－H键断裂

D．1个N N 键的断裂的同时，有6个N－H键形成

3

3在一定温度下的定容密闭容器中，发生A(s)＋2B(g)明反应已达到平衡的是(

)(多选) A．混合气体的压强

C．混合气体的平均相对分子质量

C(g)＋D(g)。当下列物理量不再变化时，标B．混气体的密度

巩固练习

1少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（

）

①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸

④加CH3COONa固体

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．⑤⑦⑧

2在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是（

）

A．1.6 mol

B．2.8 mol

C．3.2 mol

D．3.6 mol 3某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为

；（2）反应开始至5minZ的平均反应速率为

；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率

（大、小、相等）。

4某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得

数据累计值如下：

1时间（min）

[来源学_科_网[来源学科网ZXXK]

Z_X_X_K]

2 3 4 5 氢气体积（mL）

50 120 232 290 310

4

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min各时间段中：反应速率最大的时间段是

，主要的原因可能是

；反应速率最小的时间段是

，原因是

。

（2）在2 ~ 3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为

。

（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A.蒸馏水

B.Na2SO4溶液

C.NaOH溶液

D.H2SO4溶液

E.Na2CO3溶液

你认为可行的是（填编号）

。

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