第一单元 化学反应速率教学设计(第一课时)

第三节

化学反应的速率和限度

第1课时

《化学反应的速率》教学设计

一、教材分析

在本章的前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是前两节内容的拓展和延伸，从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。本节课是第1课时化学反应速率的教学。本节课从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上通过实验探究，总结出影响化学反应速率的因素。本节课的内容既是后面学习化学反应限度概念的基础，又为选修4的学习埋下伏笔，因此具有承上启下的重要作用。

二、教学策略

本节课采用“创设情景、发现问题、小组探究、建立概念”的教学模式，从学生熟悉的化学现象和化学实验出发，引导学生发现问题，提出新的概念。学生通过计算习题深入发现问题，通过小组讨论探究发现新的规律。再从实验中总结出影响因素，并应用于实际生活中。本节课将形成一个由浅入深、从宏观到微观、从感性到理性、从简单到复杂的科学探究过程。

三、教学目标

1.知识与技能：

（1）理解化学反应速率的概念。

（2）了解影响化学反应速率的因素。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

2.过程与方法：

通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

3.情感态度与价值观：

（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

四、教学重、难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

五、教学流程

教学教学活动

学生活动

设计意图

环节

一、研引入新课：前面学习了化学反应与能量变化学生知道化学反应与我们从学生熟悉究反的关系，而当一个反应真正应用于实际生产的生活、学习、科研、环境、的化学现象应速中，人们最关心得问题是什么呢？这就是我生产等息息相关。而不同的入手，创设情率的们这节课要讨论的问题。

反应进行的快慢千差万别，景，引出主目的

图片展示：炸药爆炸、金属锈蚀、食物腐败、人们希望有利的反应能适题。

溶洞形成等。通过了解这些熟悉的化学变化当的快一些，有害的反应则过程进行的快慢，思考反应的快慢与人类的越慢越好。

关系，引出人类研究反应速率的目的。

二、定回顾：通过观察哪些现象可以判断化学反应学生小组讨论，回顾曾经做通过回顾，引性分进行得快慢？

过的和看过的实验，小结出导发现问题，析

判断反应进行得快慢的方引出新的概1

三、定量分析——化学反应速率

四、小组合作探究（一）：化学反应速率的注意事项

五、【小组合

法：

念。

1.冒气泡快慢

小结：定性分析，粗略的比较，通常要确定2.颜色变化

一个参照物。引出在科研和实际应用中，需3.固体量的减少

要使用同一定义或标准下的数据进行定量4.浑浊程度

比较。

5.温度变化

。。。。。。

学科连接：物理学中用“速度”来定量判断物

借用物理学体运动的快慢：单位时间内物体移动的距离

中的“概念”，的大小，v=Δs/Δt。

帮助学生建类似的：用一个物理量来表示化学反应进行

立和理解新的快慢——化学反应速率

的概念——表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的

化学反应速减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表学生从“化学反应速率”的表率。

示。

示方法中可以推出其数学

c数学表达式：v=



t表达式，并能推出单位。

单位：mol/(L·s)，mol /(L·min)，或mol·L-1·s-1

概念巩固：

通过例题，巩固对概念的理

例题：某反应的反应物浓度在5min内由解。

6mol·L-1变成2mol·L-1，则反应速率为多

少？

学生计算，并板前展示。

通过计算，深巩固练习1：在N2+3H2 ⇌

2NH3，2min内计算结果显示，化学反应速入理解概念，H2的浓度由0.7 mol·L-1降到0.1 mol·L-1；率用不同物质的浓度变化并引导发现N2的浓度由0.4 mol·L-1降到0.2 mol·L-1；表示时数值不同，小组讨论问题，激发学NH3的浓度则增加了

0.4 mol·L-1，求分别用

探究原因。

生的探究欲H2、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率。

望。

【小组合作探究（一）】：

学生进过讨论，可以总结出

联系巩固练习1，小组讨论完成：

化学反应速率的注意事项：

（1）化学反应速率是平均速率还是瞬时速1.化学反应速率一般为正

率？

值，是平均速率，而不是瞬培养学生合（2）化学反应速率用不同物质的浓度变化时速率。

作探究精神，表示时数值不同，它们的实际意义是否相2.对于在一个容器中的一般激发学生学同？请求出它们的比值，你能否发现它们的反应

aA + bB == cC + dD习兴趣。

比值有何规律?

来说有vA ：vB

：vC

：vD

（3）表示一个化学反应的反应速率时，是==a ：b ：c ：d 否须要指明用哪一种反应物或生成物？

3.表示一个化学反应的反应（4）固体和纯液体能否用浓度的变化来表速率时，要指明用哪一种反示反应速率？

应物或生成物。

4.固体和纯液体的浓度视为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。

过渡：人们研究化学反应速率是为了尽可能

地控制它，那影响化学反应速率的因素有哪

些呢？

2

作探【小组合作探究（二）】：

究实验探究影响化学反应速率的因素

(二)】：

实验探究影响化学反应速率的因素

学生进行小组实验，记录实验现象。

培养学生实际操作能力、小组合作精神，激发学习兴趣。

六、【小组合作探究(三)】：

总结实验

【小组合作探究（三）】：

联系实验，小组讨论以下问题：

1，影响化学反应速率的内因是什么、外因又是哪些？分别是如何影响的？

2，你是通过观察哪些现象来判断该反应进行得快慢的？

3，从实验中你还发现了其它哪些问题？请谈谈你的想法。

4，联系化学实验和生活实际，还有其它的影响因素吗？

巩固练习2，用铁片和稀硫酸反应制取H2时，哪些措施能加快反应速率？

七、课一、化学反应速率：

堂小1、用来衡量化学反应进行快慢的一个物理结

量。

2、v=Δc/Δt （mol/(L·s)，mol /(L·min)，或-1-1mol·L·s）

3、化学反应速率之比等于方程式中计量数3

学生小组讨论，总结出影响化学反应速率的因素：

１

、内因：反应物的性质

2、外因：

温度高，反应速率快；催化剂一般加快反应速率；浓度大，反应速率快；增大固体的表面积，反应速率加快

3、其它影响因素：压强、物质的状态、磁场等等

激发学生思维，培养迁移能力和解决问题的能力。

学生整理知识点，加深印知识整理。

象。

之比，

且要指明用哪一种物质。

二、影响化学反应速率的因素：

反应物的性质、浓度、温度、催化剂、固体表面积、反应物的状态、压强等等。

八、课完成《巩固提升》课时训练12

学以致用

后作业

六、板书设计：

1，化学反应速率：v=



c

mol/(L·s)，mol /(L·min)，或mol·L-1·s-1

t

2，vA ：vB

：vC

：vD ==a ：b ：c ：d

3，影响反应速率的外因：

温度高，反应速率快；催化剂一般加快反应速率；浓度大，反应速率快；增大固体的表面积，反应速率加快

4