归纳与整理课堂实录

第二章化学反应与能量——归纳与整理

教学思想：通过简单的方式，使学生学会归纳整理的方法，对课程编排，知识体系有所理解，提高学生的自主学习和归纳整理能力。章节安排是经过科学编制的，所以学生在归纳总结时以课本章节为线索便可做到科学可靠，并可形成固定模式，对学习非常有利。

课程目标：1、本章中分为三节内容，根据三个章节的主要内容分类形成一个知识体系，从而更好地记忆和理解。学生对课程的编排也有更高的认识。

2、学会根据课本的课程编排简单归纳和整理从而形成知识体系。增强学生的自学和归纳总结能力。

重点和难点：是学生对本章学习形成一条简单主线，而在这个主线框架下能列出各个分支（重点内容）从而对此一章的知识有一个较好记忆和理解。在教会学生知识的同时根据本章特点展开，完成课程的思想目标，培养学生的科学素养。

方法与过程：

根据章节安排形成简单线索，在各个环节中根据具体内容引导学生复习并巩固知识点。

第一节：化学能与热能（两个知识点）（重点叙述型，阅读了解把握要点即可。）

1、化学键与化学反应中的能量变化关系：形成化学键—放热；断开化学键—吸热（判断反应是吸热还是放热的决定因素—反应物总能量与生成物总能量的差）

2、化学能与热能的相互转化：遵守能量守恒定律，化学反应与热的关系—吸热反应和放热反应（包含三个实验）①铝单质和盐酸的反应（放热）②氢氧化钡与氯化铵（吸热）③酸碱中和反应（放热）

延伸：请学生判断这三个实验中反应物总能量和生成物总能的大小关系

第二节：化学能与电能（两个知识点）（第一点重点分析，需理解掌握；第二点简单陈述，了解即可。）

1、化学能转化为电能

条件：①氧化还原反应②合适的装置（设备）

装置—铜锌原电池：

实验现象：锌极溶解变小

铜极有气泡（氢气）放出

电压表偏转

表示方法：电极反应方程式

锌片为负极（失去电子）Zn-2e= Zn2+

铜片为正极（得到电子）

2H++2e= H2

总反应式：Zn+H2SO4=H2+ Zn SO4

电极反应方程式中电荷守恒，氧化还原反应中电子得失守恒。（方程式配平）

延伸:提问学生根据电子在电路中的流向确定电池的正负极（培养学生独立思考能力）

2、发展中的化学电源

干电池：锌锰干电池（一次性电池，氧化还原反应不可逆）

充电电池：铅蓄电池（二次电池，氧化还原反应可逆）

燃料电池：氢氧燃料电池

——氢气和氧气反应转化为电能产物为水

延伸：鼓励学生查阅资料，对生活电池的构造和工作原理深入了解，增加知识的深度和广度，培养学生独立思考和探索的能力。

第三节：化学反应的速率与极限（第一点重点分析，需理解掌握；第二点重点叙述型，阅读了解把握要点即可；第三点简单陈述，了解即可。）

1、化学反应的速率

概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。

表示方法：mol/（L*min）或mol/（L*s）

影响因素：催化剂和温度（两个实验）—双氧水加热分解和加入二氧化锰或氯化铁催化分解。

结论：升高温度和加入催化剂都能提高化学反应速率

延伸：如何理解掌握概念—①、从字面分析，反应速率既可以用反应物表示也可以用生成物表示。②、表示的方法是单位时间内浓度的变化量。那么就可以举个例子如果知道某物质的反应速率和反应时间就可以得到该物质在反应中的浓度变化量（注意不是浓度）。从化学方程式可知物质的反应速率和化学方程式中的系数程正相关。同学们应该学会正确掌握概念或定义。

2、化学反应的限度

可逆反应的定义：在一定条件下，正反应方向和你反应方向都能进行的化学反应。

（这个定义包含两点，①一定条件，②正逆反应都能进行）

化学平衡：理解化学平衡状态—①正逆反应速率相等②反应物浓度和生成物浓度不在改变。化学平衡是动态平衡即平衡状态是反应仍在进行。

3、化学反应条件的控制