归纳与整理教学实录与评析

原子结构与性质专题

原子结构与性质专题

旬邑县中学 张鹏

一、考纲要求

1.

了解原子核外电子的运动状态、能层、能级分布和排布原理。能正确书写

1--36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式（排布图）。

2.

了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质（比较电离能大小）。

3.

了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

4.

了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质（比较电负性大小）。

二、考试技能要求

1.

能正确判断能层、能级名称；不同能级电子云轮廓图及其取向；

2.

会书写原子核外电子排布式、原子轨道表示式（排布图）；价电子排布式、轨道表示式；能判断简单离子价层空轨道数、未成对电子数

3.

知道元素周期表的分区（尤其是ds、p区）

4.

会比较原子半径大小

5.

会比较和解释电离能大小；利用电离能推断元素的价层电子数；

6.

会比较电负性大小，利用电负性差值来判断化学键类型

7.

利用对角线规则解释元素化合物性质的相似性

三、专题练习

原子结构与性质专题

（一）、原子结构

1.

基态

K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是

能层电子

的电子云轮廓图形状为

2.

氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为

，占据该a)

Co基态原子核外电子排布式为

b)

基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子

3.

Zn2+基态核外电子排布式为____________________ 4.

基态Fe原子有___________个未成对电子

5.

Cu+基态核外电子排布式为___________

6.

基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为______ 该能层具有的原子轨道数为____、电子数为_____ 7.

Se的原子序数为____，其核外M层电子的排布式为

8.

处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____形象化描述。在基态反的电子。

（二）、元素性质

1.

元素

Mn 与

O 中，第一电离能较大的是___________ 2.

根据元素周期律，原子半径Ga_______As，第一电离能Ga______As 3.

N、O和S三种元素电负性由大到小的顺序是：__________ ；第一电离能最大的是_____；

C、H、O三种元素的电负性由小14C原子中，核外存在____对自旋相

原子结构与性质专题

到大的顺序为______ 4.

Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________ 5.

F、

K、Fe、Ni四种元素中，第一电离能最小的是______，电负性最大的是_________ 6.

第三周期周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）；含氧酸中，酸性最强的是________ 7.

O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________

8.

元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的

E1

变化趋势为F>O>C>N，其中除氮元素外，

其他元素的

E1

自左而右依次增大的原因是_________；

氮元素的E1呈现异常的原因是________________________________

四、精准预测：

1、硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔，这是因为____________ 2、铍和铝的氢氧化物碱性强弱相似，这是因为_________________

3、元素周期表中，处于第四周期ds区__元素价层未成对电子数为1 4、铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu >INi的原因是______