归纳与整理教学设计

分子结构与性质

归纳总结

教学设计

教学目标：

1、知道共价键的主要类型；

2、知道分子结构的多样性和复杂性；

3、了解分子的极性、相似相溶原理。

教学重难点：

运用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论、判断简单分子或离子的构型；价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。

教学过程：

一

共价键

1、共价键的饱和性、方向性

2、

σ键、π键

练习1.有关苯分子中的化学键描述正确的是

（

）

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个π键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

3、键参数：键能、键长、键角

（1）键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。单位：KJ/ mol。表示共价键的强弱，键能越大键越牢固。

（2）键长：两个成键原子之间的核间距叫键长。键长越短，键能越大，共价键越稳定。

（3）键角：多原子分子中，两共价键之间的夹角叫做键角。

CO2 ______

H2O ______ NH3 ______

CH4 ______

P4

______

4、常见的等电子体

练习2.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是(

)

A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°

B.NO3-和CO32-是等电子体,均为平面正三角形结构

C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构

D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

二

分子的立体构型

1.价层电子对计算

2. VSEPR模型：一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含孤电子对的VSEPR模型）

3、杂化轨道理论：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型的能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。

（1）

sp3杂化：1个s 轨道与3个p 轨道进行的杂化，形成4个能量与形状完全相同的sp3 杂化轨道。每两个轨道间的夹角为109.5°，空间构型为正四面体形。

（2）sp2杂化：1个s 轨道与2个p 轨道进行的杂化,形成3个sp2 杂化轨道。每两个轨道间的夹角为120°，呈平面三角形。

（3）sp

杂化：1个s 轨道与1个p 轨道进行的杂化,形成2个sp杂化轨道。两个轨道间的夹角为180°，呈直线形。

练习3.X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在

+I3离子, 离子的几何构型为

，中心原子的杂化形式为

。

练习4.《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）

入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，

阴离子空间构型为

，C原子的杂化形式为

。

三

分子的极性

1、键的极性：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。

2、分子的极性:正电中心和负电中心不重合为极性分子。正电中心和负电中心重合为非极性分子。

第一类：全部由非极性键组成的分子是非极性分子。

如：P4、C60、S8

C70、B12

(O3是极性分子)

第二类：对于ABn型分子极性判别方法

3、判断ABn型分子极性的经验规律：

（1）若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。

（2）若中心原子A的孤电子对数为0，为非极性分子。若中心原子A的孤电子对数不为0，为极性分子。

4、范德华力

把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。约比化学键能小1-2数量级，约为KJ·mol-1。广泛存在于液体，固体分子中。

（1）相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。

（2）分子极性越大，范德华力越大，熔沸点越高。

5. 氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共

价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力.

(1)分子间氢键使物质熔沸点升高,分子内氢键使物质熔沸点降低

(2)增大物质的溶解度，如：氨气极易溶于水

(3) 冰的密度比水小

练习5.在水中,水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下,(H2O)n的n=5,每个水分子被4个水分子包围着,形成四面体(如图所示)。

(H2O)n的n=5时,下列说法中正确的是(

)

A.(H2O)n是一种新的水分子

B.(H2O)n仍保留着水的化学性质

C.1 mol (H2O)n中有2个氢键

D.1 mol (H2O)n中有4 mol氢键

练习6.关于氢键，下列说法正确的是（

）

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

6、溶解性

（1）．“相似相溶”规律

非极性溶质一般能溶于_________溶剂，

极性溶质一般能溶于_______溶剂。

（2）.“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。

乙醇的化学式为CH3CH20H，其中的一OH与水分子的一OH相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烃基较大，其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明显减小。碳原子越多溶解度越小。

练习7.利用“相似相溶”规律不能解释的是(

)

A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水

B．在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OH

C．不同的烃之间相互溶解

D．I2易溶于KI溶液中

7.无机含氧酸分子的酸性

把含氧酸的化学式写成(HO)mROn，n越大酸性越强.（与m的值无关）



n＝0，弱酸，如HClO

H3BO3



n＝1，中强酸，如H2SO3

HNO2

H3PO4

H2CO3



n＝2，强酸，如H2SO4

HNO3



n＝3，最强酸，如HClO4 HBrO4



原因：则n值越大，R的正电性越高，导致R—O—H中O的电子向R偏移，因而在＋水分子的作用下，也就越容易电离出H，即酸性越强。



课后巩固：



1、完成课本56页归纳总结的知识梳理



2、完成课本57页复习题