归纳与整理第一课时教学设计｜教案在线预览

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1. A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成对电子数的两倍,C元素在地壳中含量最高,D的单质是短周期中熔点最低的金属,E的合金是我国使用最早的合金。(1)E元素的基态原子核外电子排布式为。(2)A的某种氢化物A2H2分子中含有个σ键和个π键。(3)

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2018-06-01 09:44:00

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学校：成都市航天中学校

归纳与整理第一课时教学设计

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关键词：归纳与整理第一课时教学设计

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1. A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成对电子数的两倍,C元素在地壳中含量最高,D的单质是短周期中熔点最低的金属,E的合金是我国使用最早的合金。

(1)E元素的基态原子核外电子排布式为

。

(2)A的某种氢化物A2H2分子中含有

个σ键和

个π键。

(3)A的含氧酸根离子A的立体构型是

。

(4)B的最简单氢化物的沸点比A的最简单氢化物的沸点高得多,其原因是

。

(5)E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是

。

(6)下图是D单质的晶体堆积方式,这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为

,若该原子的半径为r pm,此晶体的密度ρ=

g·cm-3(用含r的代数式表示,阿伏加德罗常数用NA表示)。

2.A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且能形成两种常见化合物DA2和DA3;基态C原子最外电子层上有1个未成对电子;基态B、E原子的最外层均只有2个电子,其余各电子层均全充满。回答下列问题: (1)基态D原子价电子的电子排布图为

,元素铜与E的第二电离能分别为ICu=1 985 kJ· mol-1,IE=1 733 kJ· mol-1,ICu>IE的原因是

。

(2)DA2分子的VSEPR模型是

。写出一种与DA3互为等电子体的离子的化学式:

。

(3)实验测得C与氯元素形成气态化合物的实际组成为C2Cl6,其中C原子的杂化方式为

。

已知CCl3在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na,CCl3固体属于

晶体(填晶体类型)。

(4)试比较A、D简单氢化物的热稳定性,并说明理由:

(用键参数解释)。

关于本教案的常见问题

Q：归纳与整理第一课时教学设计是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《归纳与整理》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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