归纳与整理多媒体教学设计及其点评

必修2 第二章《化学反应与能量》复习课

第1 课时

三维目标

知识与技能

1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；

化学反应速率与限度的概念及其意义。

2．能解决化学反应中化学反应的速率和限度、能量的转化等化学问题。

过程与方法

1．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感、态度与价值观

1．有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

2．赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形

成可持续发展的思想。

教学重点：运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

教具准备：实物投影仪

多媒体课件

教学过程：

环节一：构建本章内容的思维导图

[师]

展示学生课前绘制的本章思维导图：

[师生]

通过师生讨并对照下图完善：

1

环节二：各个知识点详解

[师]

引导学生对照知识导图回忆各节对应知识点，详解知识点预测考点

[生]

学生详细解析各个知识点对应的考点

节下知识点

分解成考点

对应例题

化学反应与热能

宏观的角度：任何物质都储存有一定的能量，不例题1 同的物质所储存的能量不同；

吸热反应——反应物总能量小于生成物总能量，则化学反应为吸收能量。

放热反应——反应物总能量大于生成物总能量，则化学反应为放出能量。

微观的角度：化学反应的本质是旧键断裂与新键例题2 形成过程；

断键吸收能量； 成键放出能量。

化学反应与电构成原电池的条件

例题3 能：原电池

原电池中宏观现象——微观粒子移动的方向—例题4 —电极反应方程式书写

设计原电池

例题6 原电池正负极判断

例题4 原电池相关计算

例题5 化学电源

例题6 化学反应的速率化学反应速率定义及计算

例题7 和限度

影响化学反应速率的因素

例题8 化学平衡状态的建立标志

例题9 [师生]讨论评价知识点详解补充完善。

环节三：预测考点并应用

[师]

请同学们对应考点完成对应习题

[生]

完成并展示如下例题，体会知识点的考法，归纳总结题型、解题技巧、方法。

例题1：.反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（

）

A．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应

B．若Q1+Q2＞Q3，则反应为放热反应

C．若E1+E2＞E3，则反应为放热反应

D．若E1+E2＞E3，则反应为吸热反应

2.根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（

）

2

A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量

B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

1mol O2（g）反应生成1 mol H2O（g）释放能量245 Kj 21D．1 mol H2（g）与mol O2（g）的总能量大于1 mol H2O（g）的能量

2

C．1 mol H2（g）跟3.如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（

）

A． B． C．

D．

4.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（

）

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+ B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

5.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（

）

3

实验后的记录：

①Zn为正极，Cu为负极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42﹣向Zn极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体

⑤电流的流向是：Cu→Zn

⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．

A．②④⑤

B．②③⑤

C．①④⑥

D．③④⑤⑥

6、.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图1表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．

（1）上述图1中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于

（填选项序号）

A．金属的导电性强弱

B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低

D．金属的活动性大小

（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜“的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜．

①写出“曾青得铁则化为铜“的离子方程式

．

4

②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．正极反应

，负极反应

③设计一个实验方案，使如图3装置中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变．（可用文字叙述也可用图示意）．

7、某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．

（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率

．

（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式

．

8、在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示．

（1）曲线

（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．

（2）若降低温度，则v（正）

，v（逆）

．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则

中反应更快．

（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为

．

（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）

；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器内压强不再发生变化

C．X的体积分数不再发生变化

D．容器内气体原子总数不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

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9.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（

）

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③C（g）的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．

⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D．

A．①②③

B．③④⑥

C．②③⑤⑥

D．只有

③

C（g）+D（g），

环节四：小结反思

[师生]

小结本节课的收获，反思本节课中的得与失。

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