元素周期表教案2

教学目标

：

知识目标：

1． 使学生了解的结构以及周期、族等概念。

2. 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

能力目标：

1． 学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。

2． 培养搜集资料和信息处理能力。

教学重点：的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。

教学难点

：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系。

教学过程

：

[复习]什么是元素周期律？它的实质是什么？

[引入]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表.

[板书]一、的结构

展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：

① 按原子序数递增的顺序从左到右排列。

② 将电子层数相同的元素排成一个横行。

③ 将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。

具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。

[板书]1。周期

学生观察《元素周期表》填下表：

归纳：7个横即7个周期

周期序数 = 电子层数

每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。

类别

短

周

期

长

周

期

不完全周期

周期序数

1

2

3

4

5

6

7

起止元素

H～He

Fr～112

包括元素种数

2

核外电子层数

1

[思考]如果不完全周期排满后，应为几种元素？

同学数一数周期表中有多少个纵行。

[板书]2。族

（1） 概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马字母表示。

（2） 分类：

类别

定

义

主族

由 和

元素共同构成的族。

最外电子

数 至 个

由 元素组成的族。

-

-

副族

第Ⅷ族

0族

原子

结构

表示

纵行数

最外层电子

数 至 个

最外层电子数为 个或 个

注意：（1）周期表中共有18个纵行，16个族。

（2）主族的序数 = 最外层电子数 = 该元素的最高化合价数

[过渡]元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质。

[板书]二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系

1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置

讨论：同周期元素的原子结构与性质的关系。

[板书]结论：同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。

判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱

②H2Te与HI的稳定性

③LiOH与Be（OH）2的碱性。

讨论：以碱金属和卤素为例讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？

[板书]结论：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。

判断：①H2SO4和H3AsO4的酸性

②HCl和 H2Se的稳定性

③Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性

周期

族

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0

金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强

B

Al Si

Ge As

Sb Te

Po At

1

2

3

4

5

6

7

讨论

中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？

元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切的关系。

[板书]2。元素化合价与元素在周期表中位置的关系

对于主族元素：最高正价 = 族序数

最高正化合价 + ∣最低负价∣

=8

作业