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《化学反应与能量》归纳整理1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。（A）p32 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。物质发生化学反应，断开反应中的化学键（吸收能量），形成反应中的化学键（放出能量），能量发生变化。若断开化学键所吸收的能量＜形成化学键所放出的能量，即是放
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《化学反应与能量》归纳整理
1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。（A）p32 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
物质发生化学反应，断开反应中的化学键（吸收能量），形成反应中的化学键（放出能量），能量发生变化。
若断开化学键所吸收的能量＜形成化学键所放出的能量，即是放热反应，
反之是吸热反应。
2、知道吸热反应和放热反应的涵义。（A）通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。（B）p32-34 化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化：
吸热或放热；有些反应是吸热反应，有些反应是放热反应。
若反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应；
如：燃烧、中和反应、金属与酸的反应全部是放热反应。
若反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应是吸热反应。
如制水煤气、碳与二氧化碳反应、氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应。
2、
举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。（A）p39 、通过制作简易原电 池的实验，知道原电池的概念和原理。P41-42（A）．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。（BⅡ）p42-44 火力发电、干电池、充电电池、燃料电池原理都是化学能转化成电能的过程，
蓄电池的充电是电能转化成化学能的过程。
原电池：将化学能转变为电能的装置。实质是氧化还原反应
例：①Cu-Zn-稀H2SO4原电池：
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 现象：锌片溶解了
正极（Cu）：2H++2e-=H2（还原反应） 现象：有气泡
总反应：Zn + 2H+=Zn2+ + H2
电子：从负极Zn → 正极Cu 电流：从正极Cu → 负极Zn ②Cu-Zn-CuSO4原电池：
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
正极（Cu）：Cu2++2e-=Cu（还原反应）
总反应：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu 原电池的构成条件：①有活泼性不同的两种金属（或可以导电的非金属），
活泼性强的金属做负极
②有电解质溶液 ③构成闭合回路 ④能自发进行氧化还原反应
4、通过实验认识化学反应的速率。（B）p47 化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少量或生产物浓度的增加量来表示。
单位：mol/(L·S)或mol/(L·min) 决定化学反应速率大小的主要因素是反应物的性质， ．．．．．．．．．．．5、通过实验认识化学反应的限度。（B）p50-52 任何可逆反应都有一定的反应限度。化学反应的限度首先决定于反应物的性质，其次受温度、浓度、压强（有气态物质参与）等条件的影响。催化剂能改变化学反应速率，但不影响化学反应限度。
6、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。（BⅡ）p51-52 在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，
这就涉及到反应条件的控制。
影响化学反应速率的因素：通常浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快（对有气体物质的反应）；催化剂能改变化学反应速率，但不影响化学反应限度。此外还有光波、电磁波、固体表面积等。
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