第二单元 溶液的酸碱性教学目标

人生宝贵而短暂，经不起等待和蹉跎，忙碌起来是对珍爱生命最好的诠释。

高考化学复习专题

中和滴定的应用与拓展

一、高考考情分析

近年来高考主要侧重于能力的考查。实验题是考查化学实验和探究能力的主要考查形式。而酸碱中滴定作为高中的三大定量实验之一，近年来各地高考对它进行了不同方面的考查。基础知识的考查，以课本为基础考查酸碱中和滴定过程中的实验原理、实验步骤、仪器的使用、数据处理、误差分析等等。当然高考不仅考查基础知识，还要在基础上进行应用与拓展。利用酸碱中和滴定的原理解答相应的氧化还原滴定、沉淀滴定。

教学中的重难点

重点：酸碱中和滴定、氧化还原滴定

难点：通过讲解各种滴定的原理，理解各种滴定的内在联系。

二、学情分析

知识层面：学生对酸碱中和滴定的基本知识有了全面的掌握。在原有的基础上进行应用与拓展可以让学生的知识更加深刻。

能力层面：学生具备一定的理解问题、分析问题和语言表达能力。

三、教学方法：从问题中总结知识点。通过问题了解学生的薄弱环节并提升学生的能力。

四、教学设计

【投影】【典型例题 1】(2014 重庆 9节选)国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

（3）若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________ 这道题除了考查上面提到的基础知识外，还重点考查了酸碱中和滴定过程中指示剂的选择。那么在酸碱中和滴定中，如何人选择指示剂误差会更小呢？

【板书】

3、指示剂的选择（1）强酸

弱碱：甲基橙

（2）强碱

弱酸：酚酞（3）强酸

强碱：甲基橙

酚酞 我们来看一下下面的变式题

【投影】【变式训练】将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·LH2C2O4-1

培养学生语言表达能力；加深对酸碱中和滴定的理解，并能在酸碱中和滴定的基础上做出相应的应用与拓展。

教师活动

分析高考近年来的实验考查情况，讲解酸碱中和滴定实验的重要性，并引出本节课的主题为酸碱中和滴定和它的应用与拓展。

我们都知道，近年来高考主要侧重于能力的考查。实验题是考查化学实验和探究能力的主要考查形式。而酸碱中滴定作为高中的三大定量实验之一，近年来各地高考对它进行了不同方面的考查。本节课我们就以酸碱中和滴定为基础，对滴定分析做一定的应用与拓展。首先我们看一道关于酸碱中和滴定的基础题。

【板书】一、酸碱中和滴定

学生活动

认真领会酸碱中和滴定实验在高考中的重要性

准备学案

设计意图

标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2(黄色)被还+明确高考的命题方向和意图，有利于我们更加充分的备战高考。[来源:网][来源:学§科§网Z§X§X§K][来源:学*科*网][来源:Zxxk.Com]原为VO(蓝色)。 ①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是 ？ ②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为 ？ ③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果 ？ 我们熟悉的酸碱中和滴定都是用酚酞或者甲基橙其中一种做指示剂，那是不是左右的滴定都一样呢？我们看一下下面这道例题。

【投影】【典型例题2】（2015年江苏卷节选）准确称取0．1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn全部氧化成Mn，用c(Fe)=0．0500mol·L2＋3＋2＋2+学生给出答案，并与大家分享分析在这道题的解题思路。

学,科,

倾听 便于记忆

顽强的毅力可以征服世界上任何一种高峰

自信是成功的基石

－1的标准溶液滴定至终点 (滴定过程中Mn被还原为Mn)，消2＋3＋2＋色)↓+I2 I2+2S2O3=2I+S4O6 ①滴定选用的指示剂为_____________，滴定终点观察到的现象为_________________。 2--2-耗Fe溶液20．00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)

【板书】酚酞H+ CO3

= HCO3+2-- 甲基橙H+ HCO3

= H20+ CO2

+-②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu的含量将会__(填“偏高”“

偏低”“

不变”)。 【投影】【变式训练】例4: 测定NaN3产品纯度: 掌握住氧化还原滴①称取NaN3产品5.0000g,用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶定做题要点，并将要点应用于高考题液A；

中。

②取25.00mL溶液A，加入20.00mL 0.2000mol/LKMnO4溶液，

得紫红色溶液B；

③向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液，然后以淀

粉作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3

标准溶液滴定产生的I2，

消耗Na2S2O3溶液30.00mL。 利用已知信息，测定过程中物质的转化关系如下: 上台展示解题过程。 10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑

2-－2- I2＋2S2O3=2I＋S4O6 计算NaN3产品的纯度(写出计算过程)

【板书】 二、氧化还原滴定

在做氧化还原滴定题的过程中关键是要根据氧化还原反应中得

失电子守恒找到待测液标准液的关系，根据他们之间的比例关系

求出待测液的浓度。

得失电子守恒

【板书】氧化还原反应——--------------标准液待测液关系

【投影】【典型例题】例5：莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。将无水FeCl3与氯苯混合发生反应:2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl2+C6H4C12+HC1↑，将生成的HC1用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率，同时得到常用的还原剂FeCl2，按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3

2+【投影】例3;水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O3−+I2=2I−+ S4O6−）。 （4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_____； 若消耗Na2S2O3

溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_______mg·L−。 （5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_______。（填“高”或“低”） 变式:为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu的含量。实验操作为：准确取一定体积的含有Cu

的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu+4I=2CuI(白2+-2+2+11222+

培养学生的语言表达能力和利用已知信息，上台展示解题过程。

解题过程的规范性。

锻炼信息应用与迁移能力。

智慧，来自于对知识终生不懈的追求

人生宝贵而短暂，经不起等待和蹉跎，忙碌起来是对珍爱生命最好的诠释。

与225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下： (5)将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10. 00mL，用0. 2000mol·LAgNO3溶液进行滴定，以 溶液作指示剂，终点现象为 ； -1

认真聆听并理解解题关键。

将滴定与沉淀溶解一、酸碱中和滴定

1、实验原理

酸碱中和反应---标准液待测液比例关系

2、误差分析

C（待测液）=C（标准液）V（标准液）/V（待测液）

3、指示剂的选择（1）强酸

弱碱：甲基橙

（2）强碱

弱酸：酚酞（3）强酸

强碱：甲基橙

酚酞 二、氧化还原滴定

得失电子守恒

氧化还原反应——--------------标准液待测液比例关系

三、沉淀滴定

沉淀反应---标准液待测液比例关系

四、络合滴定

五、板书设计

中和滴定的应用与拓展

若消耗22.50mL AgNO3溶液，则无水FeCl3的转化率为_ 。 平衡相联系，对酸【板书】三、沉淀滴定

在沉淀滴定中，我们通过沉淀反应找到标准液和待测液的比例了关系，进而求出待测液的浓度

【板书】沉淀反应---标准液待测液关系

例6(2017·江苏卷)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。

为测定某碱式氯化铜的组成，

进行下列实验： 1、

称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A； ②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取25. 00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu

(离子方程式为Cu+ H2Y=CuY+2H)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程) 【板书】四、络合滴定

总结本节课所讲内容，并请同学们谈谈学习本节课后的收获。

2+2-2-+-12+碱中和滴定作更深一步的拓展。

六、教学反思

本节课从高考的考试情况出发，阐述实验题在高考中的重要位置。以高中的三大定量实验之一酸碱中和滴定入手，分析近年来高考对酸碱中和滴定的考查情况。并且以酸碱中和滴定的原理为基础拓展到双指示剂法、氧化还原滴定、沉淀滴定等高考经常考查的实验内容。学生在学习完本节课后不仅从知识上掌握各类滴定实验的解题思路，还要从滴定的原理本质上认识到酸碱中和滴定、双指示剂法、氧化还原滴定、沉淀滴定其实都是一样的。进而提升自己在知识认识上的深刻性与解题的能力。而且还能从本节课中体会到，高考不仅仅考查课本中的基础知识，更多的是考查以课本知识为基础的各类知识的应用与拓展。加深对高考这

学生根据板书中各种滴定之间的相同之处回答本节课的收获。

种选拔性考试的认识也有利于同学们充分的备战高考。

检验学生听课效果，并对本节内容进行升华。

顽强的毅力可以征服世界上任何一种高峰