归纳与整理教案公开课一等奖

教学设计

案例名称

科目

课时

《影响化学平衡的因素》

化学

1课时

教学对象

提供者

代君

高二

一、教材内容分析

化学平衡属于必考部分的基本理论部分的重要内容。包括：

1、化学反应的可逆性，2、化学平衡建立过程和化学平衡状态标志。

3、化学平衡常数，进行简单计算。

4、外界条件对反应速率和化学平衡的影响，及化学平衡移动的一般规律。

5、反应速率和化学平衡理论进行的调控生产、生活、科研。

二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）

1．知识目标

（1）理解浓度、压强等条件对化学平衡的影响。

（2）理解化学平衡移动原理并应用。

（3）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。

2．能力和方法目标

（1）通过从浓度、压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力。

（2）通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。

三、学习者特征分析

学生在高一必修1学习化学反应速率和限度的基础上在高二选修4中继续深入学习化学反应速率计算、影响因素及探究、碰撞理论、活化能。可逆反应及特点，化学平衡状态及特点、勒夏特列平衡移动原理，转化率的计算，化学平衡常数及化学反应的方向判断。溶解结晶平衡、电离平衡、水解平衡、难溶电解质溶解平衡等知识。通过本节复***衡的认识有进一步的深入和提高，形成知识网络。

四、教学重点、难点

教学重点：浓度、温度、压强对化学平衡的影响

教学难点：浓度和温度、压强对化学平衡的影响

五、教学方法

思考分析、讨论、交流、讲解、归纳、启发诱导法 实验探究法

~ 1 ~

六、教学过程

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

时间

1.影响化学反应速率的因素有哪些？

2.什么是化学平衡，化学平衡时有旧知回顾

哪些主要的特征？化学平衡受哪些因素的影响？

导入新3.如果我们向一个处于化学平衡课：

的反应中增加反应物的量，经过一段时间后，它还会平衡吗？（溶解平衡相联系）。

从上述的分析中，我们得知化学平衡只有在一定的条件下才能维持，如果我们在改变外界条件（温度、浓度、

压强）时，平衡状态会发生改变，经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。

[板书]

第三节

影响化学平衡的条件

一 浓度对化学平衡的影响

[提出]浓度是否会影响平衡

[分组实验]将10mL0.01mol/L的KSCN溶液与10mL0.01mol/L的FeCl3溶液相混合,观察现象,给出信息，判断反应物的反应量变化情况

[预测]往混合溶液中继续滴加1mol/L的KSCN溶液，会有什么现象

[分组实验] 往KSCN与FeCl3的混合溶液中滴加1mol/L KSCN，观察现象

[探讨] 溶液颜色加深，原混合液中过量的FeCl3，和加入KSCN溶液继续反应，使生成物浓度增加，溶液颜色加深，

回答:平衡状态各成分含量保持不变，正逆反应速率相等

回答：改变影响速率的条件，来打破原有平衡，建立新平衡，

创设情景

复习巩固

化学平衡的

基本概念

创设情景

，引入

基本概念

认真记笔记并回答老师的提问。

创设情景，互动

合作

按给出的化学方程设计思路引导—式进行计算，得出—通过改变反应FeCl3过量的结论

物或生成物的浓

度来观察化学平衡是否改变，如

何移动？→实验讨论，并给出可能现象具有可视情况

性、可比性、要

能通过现象说明

平衡的移动方观察溶液颜色变化

向。→联想到是否可用颜色的变

化说明浓度的变

化（浓度越大颜色越深）→提供学生讨论分析

实验药品和工具

→进行实验。

观察溶液颜色变化

新课

学习

~ 2 ~

你赞同该看法吗？

[分组实验] 往原混合液中继续滴加1mol/L的FeCl3溶液，观察现象

[结论]此反应为可逆反应,增大反应物浓度平衡右移,生成物浓度增加,颜色加深结合溶液颜色变化

[结论]对于可逆反应,增大反应物浓度,平衡向减弱反应物浓度增大的方高温

2Fe+3CO2

向移动

Fe2O3+3CO

[思考]在 的反应中,是否可以用改变浓度的方法来减小CO的含量?

二、温度对化学平衡的影响

[提出]温度是否会影响平衡

[分组实验]将二氧化氮的平衡球放入冷水和热水中，观察现象,给出信息，判断反应物的反应量变化情况

①浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的改变，固体或纯液体无法改变浓度；

②生产中往往增大成本低的原料浓度，提高成本高的原料的转化率并提高产量。

在其他条件不变的情况下

增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；

减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移深入探索化学平衡的标志 小组互助合作学习

培养合作交流的能力和反思总结寻找规律的良好学习习惯

深入探索化学平衡的标志 小组互助合作学习

培养合作交流的能力和反思总结寻找规律的良好小节

理解浓度对化学平衡影响注意要点并画出图像

根据表2—1实验总结压强对平衡的影响

并画出图像

~ 3 ~

动。

在密团容器中充入1molCD和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时+生成了2/3molCO2（反应为CO+H20（气）⇋CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是

[ B ] 学习习惯

知识反馈认真做题，听取老巩固

A．0.5mol B．0.95mol C．1mol 师的分析

新课

D．2/3mol

分析

起始充入1molCO和1molH2O，当充入的水蒸气为2mol时，平衡向右移动，CO2的物质的量增加，但CO2不能等于1mol（将不存在平衡，因为CO将等于零），所以CO2有一个界限即大于2/3而小于1．

布置作业

课后练习2、3

七、板书设计

第三节 影响化学平衡的条件

一、浓度对化学平衡的影响

增大反应物的浓度（或减少生成物的浓度），可使平衡向正方向移动。

二、温度对化学平衡影响

升高温度平衡向吸热反应方向移动

降低温度平衡向放热反应方向移动

三、压强对化学平衡的影响（气体）

增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动。

减小压强，使平衡向体积增大的方向移动。

四、勒夏特列原理

~ 4 ~

平衡总是向着能够减弱这种改变的方向移动

八、教学反思

在教学中我们往往会发现其实学生能理解题的意思，但是却不能很好的把自己的思想表达出来，所以在教学中我始终注重培养学生用精炼的化学语言表达自家的想法，在学生的整个学习过程中，教师仍是处于引导者、指导者、参与者的地位，应多给学生机会说。

这节课实验的内容较多，有助于学生理解，同时也锻炼了实验操做能力。

~ 5 ~