第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡优秀说课稿

专题三

溶液中的离子反应

第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡

第一课时 沉淀溶解平衡原理

编制：江苏省宝应中学 詹崇明

【学习目标】1、认识难溶电解质的沉淀溶解平衡及影响因素，并能运用平衡移动原理分析、解决沉淀溶解平衡的相关问题；

2、了解溶度积的概念、简单计算及应用。

【学习重点、难点】难溶电解质沉淀溶解平衡的原理、溶度积有关简单计算及应用。

【学习指导】请认真阅读课本p87-88，完成活动一，熟悉活动二便于课堂合作探究。

【学习过程】

活动一 复习与检测：

1、物质的溶解性：

根据物质在水中的溶解能力从大到小，我们可以把非气态物质分成哪几种类型？

溶 溶 溶 溶

0.01 1 10 S （克/100克水）

〖思考〗难溶电解质在水中的溶解度很小，有没有可能完全不能溶解呢？难溶电解质在水中存在哪两个过程？

2、按要求写出下列过程的平衡常数表达式、并指明影响因素：

（1）aA(g)+ bB(g)（2）H2OcC(g)+ dD(g)+ eE(s)，

K=

；

H++OH—，

K=

，Kw=

。

3、Qc与K的相对大小与平衡移动的关系：

Qc > K：

；

Qc = K：

；

Qc

< K：

。

活动二 交流与讨论：

一、实验探究难溶固体电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡：

【活动与探究】设计实验：验证PbI2在水中是否完全不能溶解？须用试剂：PbI2、蒸馏水、AgNO3溶液。

二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡： 【问题1】以“将CaCO3溶于水中”为例，探究难溶电解质沉淀溶解平衡建立过程：

（1）如何理解难溶电解质在水中存在的两个过程：溶解过程和沉淀过程？

〖小结〗沉淀溶解平衡的定义：

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（2）在常温下，将少数碳酸钙加入水中，充分搅拌后仍有碳酸钙固体存在。此时溶解过程是否停止？请说明理由。

〖小结〗沉淀溶解平衡的特征：

【问题2】仿照化学平衡、水的电离平衡的研究方法，科学上用溶度积常数（简称溶度积）表示一定温度下难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡常数，用Ksp表示。

—对于该难溶电解质溶解平衡：MmNn(s)mMn+(aq) + nNm(aq)

Ksp=

。

（1）请写出CaCO3、Fe(OH)3、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡方程式及溶度积（Ksp）：

（2）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析（25℃），溶度积与溶解度有什么关系？

〖小结〗影响沉淀溶解平衡的内因：

【问题3】一定温度下，若溶液中c

(Ag)·c

(Cl—)用Qc表示，称之为离子积。

—6—3—1—3—1已知Ksp（MgCO3）=6.82×10（25℃），将4×10mol·L的MgCl2溶液与4×10mol·L2＋2―的Na2CO3溶液等体积混合，此时Mg

和CO3

能否共存？

〖小结〗会使用溶度积判断沉淀的生成或溶解：

＋难溶物

CaCO3

AgCl AgBr AgI Ag2CrO4

BaSO4

Ksp

c(Mn+)(mol·L-1) 溶解度(g) 5.0×10-9

7.07×10-5

7.1×10-4

1.8×10-10

1.34×10-5

1.5×10-4

5.4×10-13

7.35×10-7

8.4×10-6

8.5×10-17

9.23×10-9

2.1×10-7

1.1×10-12

1.30×10-4

2.2×10-3

1.1×10-10

1.05×10-5

2.4×10-4

条件

Qc = Ksp

Qc > Ksp

Qc < Ksp

溶液状态

沉淀能否生成和溶解

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【问题4】（1）若将碳酸钙分别加入①水、②饱和碳酸钠溶液中，达到沉淀溶解平衡后，请比较2+所得体系中Ca浓度的大小。

（2）请设计实验方案，促使沉淀溶解平衡向碳酸钙溶解的方向进行。

〖小结〗影响沉淀溶解平衡的外因：

活动三 应用与拓展

（ ）例1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。

B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。

D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。

（ ）例2、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行

B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

E、分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl

沉淀，稀盐酸洗涤时沉淀损失的量更大

（ ）例3、已知Ag2SO4的Ksp

为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42浓度随时间变化关系如右图（饱－＋－ 和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1 Na2SO4

溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42－浓度随时间变化关系的是

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活动四 巩固与补漏 （

）1、下列说法正确的是

A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向

D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

（

）2、下列有关分步沉淀的说法正确的是

A、溶解度小的物质先沉淀

B、浓度积先达到Ksp的先沉淀

C、溶解度大的物质先沉淀

D、被沉淀离子浓度大的先沉淀

（

）3、向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是

A、BaSO4的溶解度增大、Ksp不变

B、BaSO4的溶解度、Ksp都增大

C、BaSO4的溶解度不变、Ksp增大

D、BaSO4的溶解度、Ksp均不变

（

）4、将过量氯化银分别投入①100 mL水

②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl

③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2

④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中，溶液中c(Ag+)大小顺序为

A、③①②④

B、④①②③

C、①②③④

D、④③②①

（

）5、下列说法正确的是

A、在硫酸铜饱和溶液中，加入少量的无水硫酸铜粉末，饱和溶液的质量增加

B、同温同压下，同种溶质的不饱和溶液浓度不一定比饱和溶液浓度小。

C、在某物质的饱和溶液中加入其它任何溶质都不能溶解。

D、某物质的饱和溶液在温度升高后若溶液质量不变，则质量百分比浓度也不变。

（

）6、某温度下，在100ml饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是

A．溶液中Ca2+数目减少

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液的pH不变

D．溶液中溶质的质量分数增大

（

）7、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 8、已知室温时AgBr的溶解度是8.8×10-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5mol/L，求AgBr、

MgNH4PO4的溶度积。AgBr=

、MgNH4PO4 =

。

3+9、室温是在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe开始沉淀；当溶液pH为4 时，c

(Fe3+)为

mol·L（已知：Ksp[Fe

(OH)3] =1.1×10）

10、已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12，将5mL1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混和时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？

-92+――-111、已知Ksp（PbI2）=7.1×10（25℃），求饱和溶液中Pb和I

的浓度；在c(I

)=0.1mol·L2+—5—的溶液中，Pb能否沉淀完全？（化学上，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10mol·L—1-361

时，沉淀就达到完全。）（

≈1.211）

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