归纳与整理第一课时教学设计｜教案在线预览

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第二章化学反应与能量归纳与整理 (第一课时) 一．化学能与热能1.化学反应的重要特征：化学反应过程中总是伴随着能量变化（通常表现为热量变化）。2.化学反应中能量变化的主要原因：旧化学键的断裂和新化学键的形成。3.化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小。4.会判断吸

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归纳与整理第一课时教学设计

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第二章化学反应与能量

归纳与整理 (第一课时) 一．化学能与热能

1.化学反应的重要特征：化学反应过程中总是伴随着能量变化（通常表现为热量变化）。

2.化学反应中能量变化的主要原因：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

3.化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小。

4.会判断吸热反应、放热反应

（1）放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

①所有燃烧反应；

②中和反应；

③大多数化合反应；

④活泼金属跟水或酸反应；

⑤铝热反应

（2）吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

①大多数分解反应；

②氯化铵与氢氧化钡晶体的反应：Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③C＋CO2 2CO C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 5.两个方面认识吸热反应、放热反应

6.中和热：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。

7.（1）一次能源：直接从自然界中获取得能源。

（2）二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源。

二．化学能与电能

1.原电池

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置

（2）构成条件

前提条件：自发进行的氧化还原反应

①两个活泼性不同的电极；

②电解质溶液；

③形成闭合回路；

（3）原电池的工作原理（以Cu-Zn原电池为例）

负极： Zn－2e－=Zn

正极：2H+2e－=H2↑

2.原电池正负极的判断方法

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属一般做负极；

较不活泼金属或可导电非金属一般做正极。

②根据电流方向或电子流向

外电路中电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

3.原电池原理的应用

①组成原电池可以加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

a.原电池负极（电子流出的电极，质量减少的电极）为活泼金属；

b.原电池正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为不活泼金属

③设计简单的原电池。

根据电池反应找出负极、选择正极和合理的电解质溶液：

a.负极一般为失电子的金属（即化合价升高的物质）

b.正极为比负极不活泼的金属或石墨

c.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）

4.发展中的化学电源

①干电池（锌锰电池）

②充电电池

③氢氧燃料电池

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关于本教案的常见问题

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