归纳与整理第二课时教案

课程名称：离子反应

年

级：高一

教

材：高中化学必修一

版

本：人教版

单

位：长治市第十九中学

主讲教师：段小英

《离子反应》第一课时

酸、碱、盐在水溶液中的电离

一、教材分析

本节的内容从教材体系看是初中学习溶液导电性实验和酸碱盐知识的延续和深化，又是学习电解质理论的知识基础，起着承上启下的作用。从内容看是学生认识离子反应和离子反应的起始课。学好这一内容，不仅巩固了初中所学的知识，又为后面电解质在溶液中反应的实质、选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。

二、教学目标

1、知识与技能

（1）掌握电解质和非电解质的概念，会判断区分常见的电解质和非电解质。

（2）了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。

（3）从电离角度认识酸、碱、盐

2、过程与方法

紧密联系生活实际，运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分析、归纳、概括等方法理解电解质和非电解质的区别，通过类比分析得出酸、碱、盐的概念。

3、情感、态度和价值观

（1）激发学生积极自主学习的热情，通过概念的学习培养严谨的科学态度。

（2）培养学生观察、全面思考的能力。

三、教学重点

电解质及电离的概念、电离方程式的正确书写

四、教学难点

电解质与非电解质的判断

五、教学方法

实验法、比较探索法、讲授法

六、教学过程

〖复习引入〗我们已经学习过物质的分类这节课，知道物质分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。我们讲过化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物，这里的化合物分类标准是依据“化合物的化学性质”但是分类标准不一样，分类结果也会不相同。那化合物还可以根据其它标准分类吗？这节课我们将学习化合物的另一分类。

〖板书〗第二节

离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

〖演示实验〗NaCL、NaOH、HCL、C2H5OH、蔗糖溶液的导电性

〖实验结果分析〗从实验中我们可以看到NaCL、NaOH、HCL溶液导电所以灯泡亮而C2H5OH 、蔗糖溶液不导电所以灯泡不亮。

〖讲述〗在初中我们学习过酸、碱、盐比如NaCL、NaOH溶于水可以导电。不仅如此NaCL、NaOH晶体加热到熔化（既熔融状态）同样也可以导电，但将蔗糖加热至熔化蔗糖不导电。由此我们把这种在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质。类推此概念我们把在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。

〖演示实验〗观察实验视频KNO3熔融状态导电实验

〖板书〗电解质：在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质。

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。

〖概念分析〗由定义可以知道（1）电解质和非电解质的前提条件是化合物，只要不是化合

物那么该物质肯定不是电解质和非电解质。（2）“或”只要满足其中一个条件导电即可。（3）“和”指的是水溶液和熔融状态下哪个条件都不导电。

〖练习〗①Cu②HCL③盐酸④NaCL固体⑤C2H5OH⑥CO2⑦蔗糖⑧熔融K2SO4⑨氯水

⑩BaSO4

电解质：

非电解质：

既不是电解质又不是非电解质：

〖小组讨论分析并展示〗电解质：②④⑧⑩

非电解质：⑤⑥⑦

既不是电解质又不是非电解质：①③⑨

〖小结注意事项〗

（1）强调化合物；电解质和非电解质的范畴都是化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。

（2）电解质导电需具备条件；水溶液或熔融状态。电解质本身不一定导电如氯化钠固体。所以导电的不一定是电解质，电解质不一定导电。

（3）强调电解质必须自身”电离”而导电；有些化合物自身不”电离”,溶于水后生成了电解质如CO2所以他们属于非电解质. （4）电解质与溶解度无关

（5）常见的电解质；酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水

( 6 )常见的非电解质：大多数的有机化合物如蔗糖、酒精，非金属氧化物如CO2、SO2、某些非金属氢化物如NH3 〖小结〗判断物质是否属于电解质的方法

一看：是不是化合物

二看：是不是导电（水溶液或熔融状态）

三看：是不是自身”电离”

〖问题思考〗金属可以导电,电解质具备条件可以导电,那它们的导电原理是否相同呢？

〖小组讨论并分析〗阅读教材

〖动画视频〗氯化钠溶液的导电过程

〖学生展示〗金属导电是因为有自由移动的电子。电解质导电是因为“电离”产生自由移动的离子。

〖提问〗那什么是电离？是不是“通电使其分离”

〖板书〗电离：电解质离解成自由移动的离子。

条件：溶于水或加热熔化，并非“通电”

〖教师讲解〗化学反应可以用化学方程式表示，同样电离也可用电离方程式表示。像NaCL电离方程式

NaCL=Na++CL-（强调质量守恒和电荷守恒）

〖板书〗电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子

〖教师示范〗MgCL2=Mg2++2CL-（强调离子个数应写在离子符号前）

Na2SO4=2Na++SO42-（强调原子团不可拆）

〖练习〗写出下列物质的电离方程式HCL、H2SO4、KOH、BaCL2、K2SO4

〖总结归纳〗电离方程式的书写规则

（1）两个守恒：质量守恒和电荷守恒

（2）原子团不能拆开写

（3）离子的个数写在离子符号的前面

〖思考与交流〗从上述书写电离方程式的过程中总结规律，从电离的角度给酸、碱、盐下定

义。

〖分析归纳〗酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物（注意NaHSO4)

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物（注意CU2(OH)2CO3）

盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物

〖小结〗通过本节课的学习我们要（1）理解电解质、非电解质、电离的概念，知道从另一角度对化合物进行分类；懂得区分电解质和非电解质。（2）从电离角度理解酸、碱、

盐的本质。（3）准确书写酸碱盐的电离方程式。

〖作业〗完成课后习题1、2、3、5 〖板书设计〗第二节

离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、

电解质：在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。

注意事项：

（1）强调化合物；电解质和非电解质的范畴都是化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。

（2）电解质导电需具备条件；水溶液或熔融状态。电解质本身不一定导电如氯化钠固体。所以导电的不一定是电解质，电解质不一定导电。

（3）强调电解质必须自身电离而导电；有些化合物自身不电离溶于水后生成了电解质如CO2所以他们属于非电解质.

（4）电解质与溶解度无关

（5）常见的电解质；酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水

( 6 )常见的非电解质：大多数的有机化合物如蔗糖、酒精，非金属氧化物如CO2、

SO2、某些非金属氢化物如NH3

2、电离：产生自由移动离子的过程

电离条件：溶于水或受热熔化

3、

电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子

电离方程式的书写规则

（1）两个守恒：质量守恒和电荷守恒

（2）原子团不能拆开写

（3）离子的个数写在离子符号的前面

4、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物