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普通高中课程标准实验教科书—化学第二册[人教版] 第三章 有机化合物

第三节 生活中两种常见的有机物

第一课时

教学目标：

1．结合生活经验和化学实验，了解乙醇、乙酸的组成和主要性质，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性。

2．从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。

3．在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，

教学重点：官能团的概念、乙醇、乙酸的组成、乙醇的取代反应与氧化反应、乙酸的酸

性和酯化反应。

教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇

的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。

课时：乙醇1课时、乙酸1课时。

教学方法：讲授、学生制作与实验、小组合作、参观、调查、实验条件控制、类比、归

纳、假说、模型、讨论、科学抽象等。

教学过程：

[引课]成功、快乐的时候，人们会想到它——会须一饮三百杯；失败、忧愁的时候，人们也会想到它——举杯浇愁愁更愁。它就是酒，俗名酒精，学名乙醇。日常生活离不开油、盐、酱、醋，乙醇和醋是较常见的有机物。

[板书]第三节生活中两种常见的有机物

[过渡]我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年，我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。随着科学技术的进步，人们逐渐加深了对乙醇的认识，发现乙醇有相当广泛的用途

(展示乙醇实物，嗅气味，学生回答，教师边问边板书) [板书] 物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

[讲述] 乙醇可作溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶。互溶的混合物，在分离上是比较困难的，但也是可以分离的。

[设问] 两种不同的液体互溶在一起时，可用什么方法分离? [讲述] 用分馏的方法只能得到96％的高浓度乙醇，要得到无水乙醇还得加新制的生石灰，使水与之反应生成一种难挥发的Ca（OH）2，再蒸馏。

[设疑] 乙醇分子分子式C2H6O，分子中有6个氢原子，根据我们学过的碳四价的原则，谁能写出其可能的结构？

[投影]乙醇可能的结构式：

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或者

[提问]到底那一个正确呢？

[学生实验3-2]钠和乙醇的反应

[板书]1、乙醇与金属纳的反应

[指导实验]

[讲述] 不知同学们还记不记得，在金属钠与水反应的化学方程式和实验现象。

[回答] 钠在水面上游动，咝咝作响，反应很快完成。

[实验记录]

[讲述]根据实验现象，乙醇和足量钠反应放出氢气说明乙醇分子里含有不同于烃分子

里的氢原子存在，即前者结构：

[板书] （1）CH3CH2OH C2H5OH

[指出] 乙醇除了可以跟Na反应外，也可以与K、Ca、Mg反应。

[模仿练习] 乙酸与K的反应方程式。

[启发] 乙烷能不能和金属钠反应?不能。为什么?假如能反应，我们就不能将金属钠保存在液态烃—煤油、汽油中了，说明乙醇分子中的乙基是较稳定的，其氢原子不会被金属钠取代。显然，生成的H2，氢原子是由羟基提供的。

[投影]乙醇分子模型：

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[讲述] 不知同学们还记不记得，在金属钠与水反应的化学方程式和实验现象。

[实验] 水和金属钠

[讲述] 钠在水面上游动，咝咝作响，反应很快完成。

[板书] 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

[比较] 1，密度 2．速度

[板书] 乙醇较水还难电离。

[讲述] 乙醇可以看成是乙烷分子里的氢原子被羟基取代后的产物，一氯甲烷是甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代而得到。一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。硝基苯可以看成是苯的衍生物。由此我们可以将烃的衍生物定义为：

[板书] 从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的有机物，这类有机物叫做烃的衍生物。

[设疑] 为什么要“从结构上说?”

[解释] 烃的衍生物并非一定要由烃通过取代、加成等方法来得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通过粮食发酵得到。

[过渡] 当烃分子上的氢原子被这些原子或原子团取代后，物质的一些性质都将发生很大变化，可以说，这些原子或原子团对烃的衍生物的性质起了决定性的作用。由于它决定了这个物质的化学特性。所以在化学上把这种原子或原子团叫做官能团。

[板书]（2）官能团

能够决定化合物化学特性的原子或原子团，叫做官能团。

CC

例x、NO2、OH甚至CC、 [讲述] 我们理解了官能团这个概念后，就应该明白这样一个道理，学习烃的衍生物不必一个一个物质地去学习，而是应该像前面研究烷烃时学习它的代表物甲烷；学习它的代表物以达到触类旁通的目的。

[演示实验]将一束光亮的铜丝伸入到酒精等火焰上灼烧，观察内焰与外焰铜丝变化情况。

[板书]2、乙醇的氧化反应

[指出]对于乙醇的氧化反应，结合学生的日常经验，简单说明乙醇的燃烧是一个剧烈的氧化反应。当条件改变时，同样是乙醇和氧气，发生的氧化反应却大相径庭。

[学生实验3-3]乙醇的催化氧化实验。提示学生注意观察以下要点：

变黑的铜丝插入乙醇后，颜色如何变化？

反复操作后，试管内液体的气味有何变化？

[投影]

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[板书]2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O [思考] (CH3)2CHOH (CH3)3COH能否被催化氧化。

[阅读]P67资料卡片-生命不能承受之醉

[小结]略

[课堂练习] 1．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是

A、生石灰

B、金属钠

C、浓硫酸

D、无水硫酸铜

2．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是

A、无水硫酸铜

B、浓硫酸

C、新制的生石灰

D、碳化钙

3．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：

2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O 此反应的氧化剂是

A、H2SO4

B、CrO3

C、Cr2(SO4)3

D、C2H5OH 4．将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2

g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是

A、石灰水W1

B、CO

W1 = W2

C、NaHSO4 W1 >W2

D、乙醇溶液

W1

参考答案：

1．D

2．C

3．B

4．D [作业]P69 1、5、6 [板书计划] 第三节生活中两种常见的有机物

物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

1、乙醇与金属纳的反应

CH3CH2OH

C2H5OH （1）（2）官能团

能够决定化合物化学特性的原子或原子团，叫做官能团。

CC

例x、NO2、OH甚至CC、2、乙醇的氧化反应

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

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