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高2020届化学备课组

化学学科必修二第二章3节

1课时

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学习

1. 知道浓度、温度、压强等外界条件改变时，化学平衡状态将会被打破。

目标

2. .掌握浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。3.理解勒夏特列原理。

一、化学平衡移动的影响因素

1、浓度对化学平衡的影响

实验2—5：现象是

。实验2—6：现象是

。

结论：在其他条件不变时(1)增大反应物浓度，或减小生成物浓度，化学平衡向

方向移动。

(2)增大生成物浓度，或减小反应物浓度，化学平衡向

方向移动。

注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。

2、压强对化学平衡的影响

结论：在其它条件不变时，增大压强，化学平衡向

的方向移动，

减小压强，化学平衡向

的方向移动。

3、温度对化学平衡的影响

自主

实验2—7：现象是

。

学习

结论：在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向

方向移动，

降低温度，化学平衡向

方向移动。

4、催化剂与化学平衡

催化剂能

地改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但

使化学平衡发生移动。

二、勒夏特列原理及应用

1、什么是平衡移动

。

2、化学平衡移动的实质是外界条件改变时，正、逆反应速率变化的程度

，从而导致正逆反应速率

，破坏了原平衡状态，使平衡移动。

3、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一(如

，

，以及参加化学反应的化学物质的

)，平衡将向着

的方向移动。

1、化学平衡的影响因素和平衡移动的图像，以mA(g)+nB(g) ΔH<0为例。

条件变化

浓度变化（以反应为例）

压强变化

合作

探究

温度变化

增大

减小

增大

减小

升高

化学反应速率

pC(g)+qD(g)

(m+n>p+q)

图像（v-t图）

v正与v逆的关系

平衡移动方向

v正

v逆

v正

v逆

v正

v逆

v正

v逆

v正

v逆

方向

方向

方向

方向

方向

v正：

v逆：

v正：

v逆：

v正：

v逆：

v正：

v逆：

v正：

v逆：

2、对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，可能引起化学平衡的移动。

对平衡N2＋3H2

2NH3（1）恒温、恒容下，通入N2，平衡向

移动。

（2）恒温、恒容下，通入NH3，平衡向

移动，通入Ar，平衡

。

（3）如果需要提高氢气的转化率，实际生产中可以有什么办法？

。

（4）如果增大压强，正反应速率

，逆反应速率

，N2的转化率

。

对平衡H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。

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1、在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(

) ＋＋A．H浓度减小，HClO浓度减小

B．H浓度增大，HClO浓度增大

＋＋C．H浓度减小，HClO浓度增大

D．H浓度增大，HClO浓度减小

2、COCl2(g)

CO(g)＋Cl2(g)

ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温

②恒容通入惰性气体

③增加CO的浓度

④减压

⑤加催化剂

⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(

) A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥

总结

3、对于溶液中进行的反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，当其他条件一定时：

提升

（1）向溶液中加入少量的KCl固体，溶液的颜色 ；

（2）向溶液中加入少量的KSCN 固体，溶液的颜色 ；

（3）加水稀释时，化学平衡 移动。

4、反应 mA+nB

pC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 ；

②若C为气体，且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动；

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 态。

1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)

2HBr(g)

ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(

) A．a>b

B．a＝b

C．a

D．无法确定

2．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

nY(g)

ΔH＝Q

kJ·mol－1。

自主

检测

下列说法正确的是(

) A．m>n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q<0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

3．在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X(气)和2 L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气)＋3Y(气)

2Q(气)＋nR(气)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1／3，则该反应方程式中的n值是(

) A．3

B．4

C．5

D．6 4．现有反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同) (3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将__________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

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