归纳与整理教案（名师）

第三章

金属及其化合物

第一节

钠及其化合物

教学目标：

1．了解钠及其重要化合物的制备方法。

2．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。

教学重点：钠的化学性质

教学难点：钠的化学性质

教学方法：讲练结合

教学过程：

复习钠及其化合物的转化关系

第一课时

钠的性质和用途

1．钠的物理性质

(1)软——质软，硬度小。

(2)亮——

银白

色，有金属光泽。

(3)轻——ρ(H2O)_>_ρ(Na)_>_ρ(煤油)。

(4)低——熔点低，_低于____ 100 ℃。

(5)导——可导电、导热。

注意：金属钠要保存在煤油中，不能保存在CCl4中，因ρCCl4>ρNa>ρ煤油，故钠浮在CCl4液面上而沉在煤油底部，钠在煤油中能隔绝空气防止被氧化。

2．钠的化学性质——还原性

从原子结构认识钠的化学性质

Na

(1)与非金属单质反应

失去1个e＋――――→Na

表现强还原性

－①与O2反应

项目现象化学方程式转移电子常温钠的表面变暗____________________加热先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出_黄_色火焰，生成淡黄色固体___________________1molNa参加反应时转移1mole－3．钠的制取及用途(1)制取方法：____________________________。(2)用途：思考：金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？

对点练习：

1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是

( C )

①金属先熔化

②在空气中燃烧，放出黄色火花

③燃烧后得白色固体

④燃烧时火焰为黄色

⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A．②⑤

B．①②③ C．①④⑤

D．④⑤

2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是

( C )

A．BaCl2溶液

C．Ca(HCO3)2溶液

解析：

因为是溶液中的反应，所以都有H2产生，NH4NO3溶液还产生NH3，Ca(HCO3)2溶液还产生CaCO3沉淀。

B．K2SO4溶液

D．NH4NO3溶液

3．将0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是

( A ) A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些

C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜

D．三个烧杯中置换反应生成气体的物质的量一定相同

解析：钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋＋－Na2SO4所以C是对的；根据钠的物质的量求气体的物质的量，依据得失电子守恒，等量的钠失去的电子相同，生成相同物质的量的氢气。所以D对；钠投到溶液中的反应实质是钠和酸或水电离出的H+反应，钠与盐酸的反应是2Na＋2H==2Na＋＋－＋H2↑,所以A错；三个烧杯中的H大＋到小依次为Y,Z,X,所以B对。

4．某同学探究钠的性质时，将等量的金属钠分别投入下列溶液中，请你帮他完成实验报告：

序号

①

②

③

④

⑤

溶液

现象

解释及反应方程式

饱和NaCl溶液

饱和石灰水

CuSO4溶液

FeCl3溶液

NH4Cl溶液

答案：①溶液中出现浑浊

Na与H2O反应使水量减少，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

②溶液中出现浑浊

Na与H2O反应放热，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，且Na与H2O反应使水量减少，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑产生的OH促进Ca(OH)2(s)2OH(aq)溶解平衡逆向移动

③溶液中出现蓝色沉淀

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

④溶液中出现红褐色沉淀

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl ⑤产生刺激性气味气体

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O －－Ca2(aq)＋＋总结：

规律方法：盐溶液与Na反应的思维流程