归纳与整理ppt配套的教案及板书设计

一、学习目标：

高一化学集体备课导学案

第三节

硫和氮的氧化物（第一课时）

（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫和氮氧化物的化学性质。

（2）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理；

二、学习重难点：二氧化硫和氮氧化物的化学性质，可逆反应。

在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？

一、二氧化硫

1、二氧化硫的物理性质

、

、

气味的气体；密度比空气

；易液化、易溶于水

2、二氧化硫的化学性质

SO2属于

性氧化物，与水反应生成

；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；

⑴二氧化硫与水反应

：

SO2 + H2O

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，

．．．．．．[问题]：水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？

（2）二氧化硫与碱的反应

SO2

+ 2 NaOH == + H2O ；SO2

+ NaOH == SO2

+ Ca(OH)2

== ↓+ H2O；SO2

+ Ca(OH)2

+ H2O == [问题]：能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2

？如何鉴别？

（3）二氧化硫的漂白性

使品红溶液褪色

原理

实质

效果

范围

氯

水

氯水中

，将有色物质氧化成无色物质

二氧化硫

SO2直接与有色物质结合生成

反应

反应

永久性

漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色

暂时性

漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊褪色（变红）

（4）

二氧化硫的还原性

2SO2

+

O2

——

SO2 通入紫色的酸性KMnO4溶液，溶液褪色或变浅。

2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 ===

+2

+ 2

（5）

二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3 ↓

+ 2H2O

以上学习了二氧化硫的性质，如果我们要通过一套装置来检验二氧化硫的性质，

对应所装的试剂是：B 滴有紫色石蕊的水溶液，

C 品红溶液

，D酸性KMnO4溶液，E 浓的NaOH 溶液

D还可以用什么试剂替代，E的作用是什么？为何要浓溶液？

[问题]：D还可用

来替代。

SO2

+ Br2

+ 2H2O ==== 2

+

SO2是有刺激性气味的有毒的气体，不能直接排放到空气中，E的作用是

如果用的是固体的吸收剂，那可以选用D连接干燥管或U形管，装的药品是

4、二氧化硫的用途：

SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。

[练习]：一、选择题（1-2选项）

1.向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中,通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是 （ ）

A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S

2．下列溶液通入SO2能产生沉淀的是 （ ）

A、CaCl2溶液

B澄清石灰水

C、NaOH溶液

D氢氧化钡溶液

3.你认为减少酸雨可采取的措施是 （ ）

①少用煤做燃料

②把工厂的烟囱造高

③燃料脱硫

④在己酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A．①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

4．A、B两种气体都是污染大气的主要污染物，国家《环境保护法》严禁未经处理就把它们排放到空气中。A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物。请写出下列变化的化学方程式：

⑴A用于工业上制取漂白精： ；

⑵B的水溶液露置在空气中酸性增强： ；⑶A、B都能分别使品红试液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红褪色且溶液酸性增强：

5．请注明各瓶中出现的现象，并用化学方程式表示下列变化中可能发生的反应（品红溶液和酸性高锰酸钾溶液不要求写方程式）

__________________________________、_______________________________________ __________________________________、_______________________________________ __________________________________、_______________________________________ __________________________________答案：一、1．无色、有毒、刺激性

、_____________________________

大

2、酸性

H2SO3

⑴

H2SO3

SO2

+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2

+ NaOH == NaHSO3

SO2

+ Ca(OH)2

== CaSO3↓+ H2O； 2SO2

+ Ca(OH)2

==Ca（HSO3 ）2

（3）

原理

实质

效果

范围

HClO 氯

水

二氧化硫

不稳定的无色物质

氧化还原

非氧化还原

（4）

2SO2

+

O2

——

2SO3

(5)

2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 ===K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

(6)

二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3 S ↓

+ 2H2O

D还可用

溴水

来替代。

SO2

+ Br2

+ 2H2O ====2HBr + H2SO4

无水氯化钙

[练习]：1.A 2.BD 3.C 4.⑴2Cl2

+ 2Ca(OH)2

== CaCl2+ 2H2O+ Ca(Cl0)2

(2)2H2SO3 +O2===== 2H2SO4

(3)

SO2

+ Cl2 + 2H2O ===H2SO4 +2HCl

5.

SO2

+ Br2 + 2H2O ===H2SO4 +2HBr

SO2+2H2S === 3 S ↓

+ 2H2O 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 ===K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

SO2

+ Ca(OH)2

== CaSO3↓+ H2O

SO2

+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O

高一化学集体备课导学案

科目：化学

组长：徐成斌

主备人：

时间：2008-12-20 年级主任：

分管校长：

第三节

硫和氮的氧化物（第二课时）

一、学习目标：

（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫和氮氧化物的化学性质。

二、学习重难点：氮氧化物的化学性质。氮氧化物溶于水的计算

一、二氧化氮和一氧化氮

1.NO的生成及NO2的转化

N2 + O2

2

放电

2NO + O2 = 2

3NO2 + H2O = 2

+

应用:”魔鬼谷”经常电闪雷鸣,但谷内植物生长异常茂盛,由于有丰富的氮肥. N2

2

NO

2

NO2

2

HNO3

氮肥(可溶性硝酸盐) 闪电

O

O

HO

土壤

例题1:将20ml充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余气

体的体积变为10ml,求原混合气体中NO和NO2各占多少ml?

二.NO2 的物理性质

色

气味有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。

[科学探究]

实验步骤

现象

红棕色气体逐渐

，水位上升，最后水充满整个试管的

，无色气体充满试管的

（上部）

2 制取少量氧气

3 将氧气缓缓通入步骤（1）的试管中

无色气体变为

色气体，又变为无色气体，但气体

2NO + O2 = 2NO2 3NO2

+

H2O= 解释

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NO2为红棕色气体，易溶于水，NO 为无色气体，难溶于水。

1 将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中

体积逐渐缩小，液面不断上升

2HNO3 + NO

三、氮氧化物溶于水的计算

1、NO2与O2的混合气体溶于水

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

2NO + O2 = 2NO2 两个反应不断循环进行，其总方程式为：4NO2 +O2 +2 H2O = 4HNO3 2、NO与O2的混合气体溶于水

2NO + O2 = 2NO2

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

两个反应不断循环进行，其总方程式为：4NO+3O2 +2 H2O = 4HNO3 例题2:将盛有25mlNO2和O2混合气体的量筒倒立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余5ml无色气体,求原混合气体中NO2占多少ml?

四、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

1.酸雨：PH小于5.6的雨水。

2.酸雨的形成：

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2.2SO2 + O2

2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

练习

1.下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是( ) 催化剂

A.酸雨 B. 光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应

2.下列气体中,易溶于水的无色气体是( ) A.N2 B.NO C.NO2 D.NH3

3、容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，倒立于水槽中，若

最后剩余2mL气体，则原混合气体中，O2的体积可能为

( )

A、0.8mL

B、9.2mL

C、3.6mL

D、1.6mL

4、将盛满NO2、O2的100mL试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩

余气体10mL，则原混合气体中NO2与O2的体积比为

A、18:7

B、3:2

C、9:1

D、43:7 5、下列物质：①氟气②金属钠③二氧化氮④氧化钙，能与水反应生成气体单质的是

A、①②

B、①②③

C、①②③④

D、②③

6、下列各组气体中，常温下能共存的是

A、H2和F2

B、NO和O2

C、H2S和SO2

D、N2和O2

7、下列各组物质中，通入气体既作氧化剂又作还原剂的是

A、NO2同入水中

B、F2通入水中

C、CO2通入Na2O2中

D、H2S通入氯水中

8．有A、B、C、D四种气体，能发生下列变化

A+D→E+H2O，

E+O2→D，C+D→B+F，

B+O2→C。

且已知其中：C为红棕色，D能使石灰水变浑浊，E常温下是固体，F是一种酸酐。

（1）写出四种气体的化学式：A_______、B_______、C_______、D_________。

（2）写出C+D→B+F所表示的反应方程式_____________________________。

（3）写出D使石灰水变浑浊的反应方程式____________________________。

答案：一、

1.N2 + O2

2 NO

放电

2NO + O2 = 2

NO2

3NO2 + H2O = 2 HNO3

+

NO

二.红棕色

刺激性

[科学探究]

实验步骤

1

现象

变浅1/3

2 制取少量氧气

3

红棕色

2/3 解释

练习

1.AB

2.D

3.C

4.A

5.A

6.D

7.A

8.（1）A__H2S_、B_NO 、C_NO2

、D__SO2

（2）NO2 +SO2= SO3 + NO

（3）SO2

+ Ca(OH)2

== CaSO3↓+ H2O