归纳与整理优秀教案板书设计

选修3第二章复习整理

分子结构与性质教案

【考试说明】

1、了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。

2、能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。

3、了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。

【教学设计】

思考与讨论：

问题1：近四年全国高考题中哪些小题属于第二章的内容？

问题2：都考了第二章哪些知识点？请按章节顺序总结！

认识高考题：

1、（2018全国3卷）化学——选修3：物质结构与性质

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为－________________g·cm3（列出计算式）。

2、（2017全国3卷）化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为

。元素Mn与O中，第一电离能较大的是

，基态原子核外未成对电子数较多的是

。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为

和

。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为

，原因是

1

。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在

。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，

X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为

nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为

nm。

3、（2016全国3卷）

[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa

g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

4、(2015全国卷)[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

－＋A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________________。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是__________________________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。

(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为________。

(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为____________________________________________________________________。

(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为－________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm3 )________________________________。

思考与讨论：

问题3：在这些高考题中，你认为出现最频繁的考点是什么？

问题4：你认为最不容易得分的类型题是什么？

2

梳理主干知识

一、共价键

（1）按共用电子对数分

1、分类

（2）按极性分

（3）按成键方式分

键能

2、键参数

键长

键角

3、特殊的共价键—配位键

二、分子的立体构型

三、分子的性质

1、分子的极性

2、分子间作用力

3、其他性质

问题3：在这些高考题中，你认为出现最频繁的考点是什么？

问题4：你认为最不容易得分的类型题是什么？

【课堂检测】

1、正误判断

(1)气体单质中一定存在σ键，可能存在π键( ) (2)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍( ) (3)所有的共价键都有方向性( ) (4)O2分子中仅含非极性键( ) (5)CH4与NH4-互为等电子体( ) (6)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对( ) (7)分子中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构( ) (8)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键( ) (9)以极性键结合起来的分子不一定是极性分子(

) (10)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键( ) 2、硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

3

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是__________。

②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______________________________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。

3、[2016·全国卷Ⅲ] (3)AsCl3分子的立体构型为________，

其中As的杂化轨道类型为________。

4、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(

)

A．HNO2

B．H2SO3

C．HClO3

D．HClO4 课后练习：

1．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(

)

A．CO2、H2S

B．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2

D．NH3、HCl 2．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，下列结论中正确的是(

)

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．正四面体；正四面体

D．V形；平面三角形

3．下列说法中正确的是(

) A．(2013·安徽高考)HCHO分子中既含σ键又含π键

B．(2013·安徽高考)CO2分子中的化学键为非极性键

C．(2013·四川高考)NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2

D．(2013·重庆高考)沸点：PH3＞NH3＞H2O 4．(2016·襄阳模拟)关于CS2

、SO2

、NH3

三种物质的说法中正确的是(

) A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B．SO2

和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低

D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

5．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(

)

4