第三单元　人类对原子结构的认识优质课教案设计

苏教版化学必修1专题1第3单元

《人类对原子结构的认识》教学设计

一、教学设计思路

根据布鲁纳的结构主义教学理论，学生应积极主动地构建自己的知识结构，亲自探索或“发现”应得出的结论或规律性知识，并发展他们发现学习的能力。依据这一理论，在教学过程中，充分体现学生作为学习者的主体地位，在原子结构的模型演变史中，设计由学生自主阅读、探索、归纳的教学过程，让学生自己积极主动的去发掘课本中知识点之间的关系并能自己做出总结。

“作为教师，教学的目的不仅仅是使学生掌握知识，更重要的是教会学生学习的方法，使学生由‘学会’变为‘会学’”。所以在以氧化镁的形成过程为例从原子核外电子得失情况分析发生化学反应的本质时，循循诱导，并最终由学生自己得出结论，教会学生探索规律的方法。

创新学习理论提出人要在急剧变化和发展的社会中生存发展，不仅在于学习已有的知识经验，即维持性学习，更要重视面向未来发展需要，在解决自己面临的新的问题中进行的创新性学习。本课教学从科学家探索物质构成奥秘的史实中让学生体会科学探究的过程与方法，在了解了化学学科发展的趋势，学习了科学家的探究精神之后，培养起学生创新学习的意识。

我们现在培养的学生都将在信息化社会里寻求生存和发展，如果学生在学校教育阶段里没有能够培养对知识不断探索和创新的欲望，没有形成一种科学思维的习惯和能力，将很难在今后踏入社会的过程中得到补偿。因此课堂教育不仅仅要使学生学会知识，更要通过知识的学习，使学生形成对知识的浓厚兴趣和进一步发展的愿望，并获得一些思维方法，形成自主思考的习惯。

二、教学目标

1、知识与技能：

（1）通过原子结构模型演变历史的学习，知道每个阶段的代表人物及主要理论。

（2）掌握钠、镁、铝、氧、氯等常见元素的原子的核外电子排布情况，知道这类原子在化学反应中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构的事实。

（3）通过氧化镁的形成知道镁与氧气发生化学反应的本质。

（4）知道原子的构成，懂得质量数和元素符号的表示法，掌握构成原子的粒子间的关系。

（5）知道同位素和核素的概念，掌握常见同位素。

2、过程与方法：

（1）通过学习原子结构模型演变的历史，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的重要作用。

3、情感态度与价值观：

（1）从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程与方法，知道化学学科发展的趋势，学习科学家的探究精神。

（2）通过学习原子结构模型的演变，体会科学探索的艰辛和无止境，进一步培养学习化学的兴趣。

三、教学过程师：自古以来，人们对物质的探索就从未停止过。同学们，你们知道在世界史上最早提出“原子”这一名词的人是谁吗？

生：有人说道尔顿，有人说德谟克利特。

师：古希腊哲学家德谟克利特就提出了哲学概念上的“原子”这一名词，他认为物质是由不可分割的微粒即原子构成的。那么，现代意义上的原子又是什么呢？今天，我们就一起跟随科学家的脚步来学习原子。

一、原子结构模型的演变

师：科学家是怎样探索原子的结构的呢？原子结构模型的演变经历了哪几个阶段？又有哪些科学家对此做出了卓越贡献呢？请同学们快速阅读课本中的交流与讨论，并找到重要的科学家及他们的主要观点。

生：阅读。

师：大家对人类探索原子结构的过程应该有了一个初步的了解。就让我们一起沿着科学家探索原子结构的足迹来认识原子。对此做出重要贡献的科学家有哪几位呢？请一位同学来归纳原子结构模型的演变经历的几个阶段，以及对应的科学家的主要观点。

二、原子核外电子排布

师：现在我们知道原子是由什么组成的呢？

生：集体回答：原子核和核外电子。

师：首先我们来学习原子中的核外电子是怎么排布的。

【讲述】让学生打开元素周期表，并简单介绍核外电子排布的一般规律，举例K原子的核外电子是如何分层排布的，让学生有一个大概的了解。

【讲解】以氯原子的结构示意图为例，讲解每一个部分代表的是什么。

【学生练习】钠原子、氧原子、镁原子的原子结构示意图。

【学生板演】原子结构示意图。

【教师讲评】与学生一起分析该学生写的每一部分是否书写正确，并进行巩固。

【提问】如何表示离子的结构示意图？

【预备知识讲解】八电子稳定结构。

【讲述】以氯化钠的形成过程为例拓展离子化合物形成的本质，即电子转移的相关知识。让学生课后再结合书本思考氧化镁形成过程的本质。（在讲述过程中说明离子结构示意图的书写）

【得出规律】活泼金属原子的最外层电子数较少（小于4），易失去电子，表现为正化合价。活泼非金属原子的最外层电子数较多（大于4），易得到电子，表现为负化合价。

三、原子核的组成

师：原子是由核外电子和原子核组成的，那原子核能否再分成更小的微粒呢？

生：可以。原子核是由质子和中子构成的。

师：大家课前预习工作做得很好。根据科学探究，绝大多数的原子核是由更小的质子和中子构成的。原子核位于原子的中心，核外电子围绕原子核高速运动。而且质子、中子和电子的质量和所带电荷也不相同。

【学生活动】观察并描述表格中的数据，思考三种微粒的质量、电量有什么关系？

【师生合作】电量：一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位的负电荷，原子核内的质子数与核外的电子数相等，所以原子显电中性。

【问题解决】将有关原子的质子数和中子数之和填入教材表中，并与原子的相对原子质量作比较，你能得出什么结论？

【师生互动】学生回答：某原子的相对原子质量≈该原子的质子数（Z）+中子数（N）。

师：原子核内所有质子数与中子数的相对质量取整数，加起来得到的数值成为质量数。

【问题解决】如果用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A 表示原子的质量数，请用A、Z、X表示表中原子的组成。

师：根据这样的推理，我们来总结一下，在原子中，质子数

和电子数有什么关系？

生：原子的质子数=核外电子数。

【知识拓展】阳离子或者阴离子的质子数跟核外电子数的关系。以氯离子和钠离子进行分析，最后讓学生自己归纳出结论。并强调在原子中，质子数等于核外电子数。在阴、阳离子中，这个关系就不成立。

【回顾总结】

今天我们了解了原子结构模型的演变，请大家再回忆一遍。核外电子是分层排布的，要学会写原子结构示意图。我们还从微观的角度了解了原子核的构成，掌握了原子的质子数、中子数、质量数之间的相互关系。学会了用A、Z、X表示核素。我们知道原子核由质子和中子构成，那质子、中子、电子这些基本微粒还能再分解吗？请同学们自己阅读书本中的“拓展视野”，了解神奇的“夸克”。