第二单元　研究物质的实验方法教学设计模板

一轮复习第一章物质的量

第3讲

溶液的配制与分析

河北定兴第三中学白艳霞

一、知识目标

1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

2、学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能、容量瓶的使用方法和技能。

二、能力目标

1、学会对比分析的学习方法

2、培养学生对知识的应用能力。

3、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。

4、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力

5、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力

三、德育目标

1、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。

2、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

3、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。

教学重点

物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算，一定物质的量浓度溶液的配置方法。

教学难点

有一定物质的量浓度溶液的配置方法。

教学方法

实验与讲授相结合

教学过程 一、复习、引入新课

[板书]一质量分数

二物质的量浓度

三关系

四计算

1电荷守恒

2溶液混合稀释m1w1＝m2w2或c1V1＝c2V2。

五、物质的量在化学实验中的作用

二、新课教学

[板书]五、溶液的物质的量浓度

[自主探究]1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？

答案

5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。

[讲述]简介主要容量瓶：

配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用天平和一种容积精确的仪器——容量瓶。容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等几种。

板书：考点一：一定物质的量浓度溶液的配制

1主要仪器

液体溶质：量筒、玻璃棒、烧杯、一定规格容量瓶、胶头滴管

固体溶质：托盘天平、药匙

2．容量瓶的使用

(1)容量瓶上标注有 、 、 。

(2)使用容量瓶的第一步操作是 ，操作方法是：

－播放视频

若配制0.1 mol·L1 Na2CO3溶液500 mL，应用托盘天平称取Na2CO35.3 g，

归纳（3）操作步骤

(1)计算：(2)称量：(3)溶解：(4)转移：(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

思考1能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？

提示

不能。因为溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中冷却后再转移至容量瓶中。

思考2 加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？重新配置

练习：题组一

一定物质的量浓度溶液的配制过程

1．实验室需要450 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下

列问题：

(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有

_________________________________。

(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为____g。

(3)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的

是________(填操作序号)。

答案500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

2.0

①③⑤

考点二

一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析

nBmB1．联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤，结合公式cB＝＝，试总结怎样判断VM·VcB的误差？并举例说明。

提示

凡操作上引起mB增大或V值减少的，都会使所配溶液浓度偏大(如砝码生锈)。否则偏小(如定容时仰视刻度线)。总结．请完成下表中的误差分析2. 请完成下表中的误差分析：

特别提醒

俯视、仰视的分析

4 有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。

现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸_____mL。

(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是____________。

(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_________________。

(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)? ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，__________。

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，__________。

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。

④容量瓶中原有少量蒸馏水，__________。

⑤定容时观察液面俯视，________。

答案

(1)27.2

(2)⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)①偏低

②偏高

③偏低

④不变

⑤偏高

[板书]五、物质的量在化学实验中的作用

考点一、物质的量溶液配制步骤

仪器：

天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

步骤（1）计算（2）称量（ 3）溶解（稀释）（4）移液（5）洗涤

（6）定容

（7）摇匀

考点二

一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析