归纳与整理教案评析

《化学反应速率与限度》

一、化学反应的速率

〖思考1〗在甲、乙两容器中都发生A（g）+B（g）=3C（g）这一反应。在单位时间内，经测定在容器甲中，减少了5molA；在容器乙中减少了3molA，问哪个容器中反应快？

【例1】以下是工业合成氨的反应原理，向某容器中加入的N2 1mol/L和3mol/L的H2，2min后N2浓度变为0.6mol/L，问：

N2 ＋

3H2 2NH3

催化剂

高温、高压

⑴分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示2min钟内反应速率。

⑵以上三者数值是否相等？数值大小有何关系？

【知识小结一】化学反应速率

1．表示方法： 。

计算公式： 单位： 。

2．对于任意一个化学反应，各物质同向速率之比 变式训练1：化学反应A（g）＋3B（g）A．υ（A）＝0.2mol/(L·min)

2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的B．υ（B）＝0.45 mol/(L·s) 情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （ ）

C．υ（C）＝0.40 mol/(L·min) D．υ（D）＝0.35 mol/(L·min)

二、影响化学反应速率的因素

【例2】对于反应：2SO2＋O2

2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)

编号

①

②

③

【知识小结二】反应速率影响因素

1．内因： （如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。

改变的条件

降低温度

增大O2的浓度

使用V2O5作催化剂

生成SO3的速率

2．外内：其他条件不变（浓度、温度、催化剂、表面积等）

变式训练2：足量铁粉与100mL 0.1mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 。

①加H2O ②加NaOH固体 ③加入少量铜粉 ④加入硝酸钾固体 ⑤改用50mL 0.2mol/L硝酸 ⑥加入10mL 0.1mol/L硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用50mL 0.2mol/L盐酸

三、化学平衡

【例3】对于反应N2+3H2

催化剂

高温高压

2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：（ ）

①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，

④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。

A、①④ B、②③

C、②③④

D、①③④

【知识小结三】

1．化学平衡状态

。

2．化学平衡的特征：

变式训练3：某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0−3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体). (1)该反应的化学方程式为

；

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为

. (3)能说明该反应已达到平衡状态的是

. a.v(A)=2v(B) b.容器内压强保持不变

c.2v逆(A)=v正(B) d.容器内混合气体的密度保持不变

(4)在密闭容器里,通入a mol A (g)、b mol B (g)、c molC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是

A. 降低温度 B.加入催化剂 C.增大容器体积

变式训练4：密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g).已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,反应在一定条件下达平衡时,各物质的浓度可

能是( ) A. c(Z)=0.3mol/L B. c(X2)=0.3mol/L C. c(Y2)=0.2mol/L D. c(Z)=0.4mol/L

【课堂反馈】

1.

在2 L容积不变的容器中，发生

N2＋3H2

2．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测B．υ（B）＝0.45 mol(L·s) D．υ（D）＝0.35 mol(L·min)

得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （ ）

A．υ（A）＝0.2mol(L·min) C．υ（C）＝0.40 mol(L·min) 3.已知反应A（g）＋3B（g）－－－－

2NH3的反应。现通入0.8 mol H2

和

0.4 mol N2 ,2 min 后生成了0.12 mol NH3

，求v (H2)、

v (N2) 、v (NH3)。

2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化－－学反应速率为1mol.L1.min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

（

）

A. 0.5mol·L1·min1

B. 1 mol·L1·min1

C. 2 mol·L1·min1

D. 3 mol·L1·min1

－－－－4对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（

）

A. v

(A)=0.40mol•L-1•s-1

B. v

(B)=0.48mol•L-1•s-1

C. v

(C)=0.36mol•L-1•s-1

D. v

(D)=0.55mol•L-1•s-1

5. 反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．B气体：0.0025mol·L-1

C．A气体：0.002mol·L-1

B．D气体：0.002mol·L-1

D．C气体：0.001mol·L-1

6.设C+CO22CO；△H＞0；反应速率为V1，N2+3H2

2NH3；△H＜0，反应速率为V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为

（

）

A．同时增大

B．同时减小

C．V1增大，V2减小

D．V1减小，V2增大

7.盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是

(

)

A．增加碳酸钠固体的量

B．盐酸的量增加一倍

C．盐酸的用量减半浓度加倍

D．降低温度

8.下列说法正确的是（

）

①增加水的温度，可以加快镁跟水的反应速率；②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率；③对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率；④对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快；⑤对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程

度加快。

A．①②

B．①②③

C．①②③④

D．①⑤

9.在等温等容的条件下，能说明A（s）+ 2B（g）志是（

）

A．体系的总压

B．混合气体的平均分子量

C．反应物B的浓度

D．混合气体的总物质的量

10.一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2(g)，发生如下反应：2NO2

2NO + O2，此反应达到平衡状态时的标志是（

）

A．混合气体的颜色变浅；

B．混合气体的密度不再变化

C．混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2:2:1 D．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

11.在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：

A2(g) + B2(g)

2AB(g)，

该反应达到平衡时的标志是（

）

A．A2的生成速率与AB的分解速率相等

B．单位时间内生成

2 n mol AB, 同时生成

n mol A2

C．单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-B D．

A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2 12.在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g).若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L•s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（

）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 13.下列措施对增大反应速率明显有效的是（

）

A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Na与水反应时增大水的用量

14 在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v (A)=amol/(L·s), v (B)=0.5amol/(L·s), v (C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：

。

15. A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率

v

A=________，v

B=________，v

C=________。该反应的化学反应方程式为_______________。

C（g）+ D（g）达到平衡状态的标