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高一化学（必修2）

第二章 化学反应与能量复习提纲

【教学目标】1、复习化学能与热能2、复习原电池3、复习化学反应速率和限度

一、

化学能与热能

1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应：

反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应：

反应物的总能量大于生成物的总能量

3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

【练习1】

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O ＝ O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2

4、常见的放热反应：

A. 燃烧反应B. 中和反应 C. 大多数化合反应 D. 金属跟水或酸反应 E. 缓慢氧化

5、常见的吸热反应：

A. 大多数分解反应；

氯化铵与氢氧化钡的反应：

6、中和热：（重点）

A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。

二、

化学能与电能

1、原电池（重点）

（1）

概念：

（2）

工作原理： a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应 b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

（3）

原电池的构成条件

：

a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b. 电极均插入同一电解质溶液

c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

d. 自发进行的氧化还原反应

（4）

原电池正、负极的判断：

a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高

1

b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 （5）

金属活泼性的判断：

a. 金属活动性顺序表

b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼

；

c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较

不活泼金属

（6）

原电池的电极反应：（难点）

a. 负极反应：X－ne＝X

b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

2、发展中的化学电源

（1）

干电池（锌锰电池）

a. 负极：Zn －2e

＝ Zn b. 参与正极反应的是MnO2和NH4

（2）

充电电池

a. 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

-2++n－

放电时电极反应：

负极：Pb + SO4－2e＝PbSO4

正极：PbO2 + 4H + SO4 + 2e＝ PbSO4 + 2H2O （3）. 氢氧燃料电池：

它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的

催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

①氢氧燃料电池

总反应：2H2 + O2＝2H2O 电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）

负极：2H2 + 4OH - 4e

→ 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e

→ 4OH

----+2--2--三、

化学反应速率与限度

1、化学反应速率

（1）

化学反应速率的概念：

（2）

计算（重点）

a. 简单计算 

c



v 

t

b. 化学反应速率之比

＝

化学计量数之比，据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；

已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

c. 比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率

2

2、影响化学反应速率的因素（重点）

（1）

决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）

（2）

外因：

a. 浓度越大，反应速率越快

b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等

3、化学反应的限度

（1）可逆反应的概念和特点

（2）绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

（3）化学反应限度的概念：

一定条件下，

当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

（4）化学平衡的曲线：

（5）

可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变，正反应速率＝逆反应速率。

（6）

怎样判断一个反应是否达到平衡：

（1）正反应速率与逆反应速率相等；

（2）反应物与生成物浓度不再改变；

（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；

（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。

（7）化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）

1、下列说法中正确的是

A、用完的电池可以随意地丢弃

B、增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

C、加入适当催化剂是为了加快化学反应速率，提高反应物的转化率

D、把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率

2、下列各个装置中能组成原电池的是

3

3、下列各图中，表示吸热反应的图是

4、根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A、X > Z > Y > W

B、Z > W > X > Y C、Z > Y > X > W

D、Z > X > Y > W 5、在下列酸中，同时投入大小相同且打磨至表面光亮的铝片，产生氢气的速率最快的是

A、10mL 0.4mol/L硝酸

B、10mL 0.2mol/L盐酸

C、10mL 0.2mol/L硫酸

D、50mL 0.1mol/L盐酸

6、下列说法不正确的是

A、中和反应一定是放热反应

B、任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池

C、化学反应的速率可通过改变条件而改变

D、化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

7、在右图所示的装置中，a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是

A、a是正极，b是负极

B、b极上发生了还原反应

C、a极上放出气体，溶液的pH增大

D、导线中有电子流动，电子从b极流到a极

8、下列变化只需吸收能量的是

A、H2→2H

B、2H2+O2点燃ab稀H2SO42H2O C、CaO+H2O＝Ca(OH)2

D、2Cl→C12

9、已知一定温度下，N2

和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2

和3 mol H2

放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，反应结束后测得放出的热量为（忽略能量损失）

A、一定大于92.0 kJ

B、一定等于92.0 kJ

C、一定小于92.0 kJ

D、不能确定

4