归纳与整理教学设计模板

化学键

分子间作用力和氢键

【学习目标】

1.了解化学键，分子间作用力，氢键的概念和对性质的影响。

2．了解离子键、共价键的形成。

3．熟记并正确书写常见离子符号，了解电子式的表示方法。

【学习重难点】

1.

电子式的书写

2.

分子间作用力、氢键对物质的熔点、沸点等物性的影响

【教学过程】

【课前提问】Cl2、HCl是以什么键结合的？什么是极性共价键？什么是非极性共价键？

【提问】

什么是化学键？化学键包含哪些键？

【投影】

一．化学键：

1．化学键

(1)概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。

(2)分类 ﹛

共价键

原子间通过共用电子对形成的化学键

原子

原子有形成稳定结构的趋势

共用电子对

极性共价键

非极性共价键

【过渡】化学键中离子键和共价键的异同点在哪里？

2.离子键和共价键的比较 键型

定义

成键微粒

成键原因

成键方式

离子键

阴、阳离子通过静电作用形成的化学键

阴、阳离子

(同左) 阴、阳离子间的静电作用

成键元素

3.共价键的分类

非极性共价键

极性共价键

一般为非金属元素

一般为活泼金属元素与活泼非金属元素，铵盐

形成原子种类

同种元素原子

不同种元素的原子

电子对偏向情况

无偏向

偏向吸引电子能力强的一方

【思考与交流】HCl气体溶于水的过程中，有没有破坏化学键？该过程能否称为化学反应？NaCl固体的熔化过程？ 【注意】若只有旧键的断裂没有新键的生成不能称为化学反应。

4.化学反应的本质:旧键的断裂，新键的形成 【投影】练习

【过渡】化学键通常用电子式来表示，电子式该如何书写？

【投影】5.电子式的书写：

写出下列物质的电子式：

①原子：Na__________，O__________, N________ ②简单离子：Na________，F__________。

③复杂离子：NH4____________，OH____________。

④离子化合物: Na2O2___________ CaC2__________，

⑤非金属单质及共价化合物。

N2__________，CCl4____________，CO2____________。

H2O2________, HClO__________

⑥羟基____________，

【提问】什么是分子？有哪些性质？水蒸气为什么会变成液态，液态水会变成冰？

【讲述】分子间距离缩短，由无规则运动变有规则排列，说明分子间存在着作用力。

＋－＋－

二．分子间作用力和氢键：

1．分子间作用力和氢键的比较：

概

念

分子间作用力

把分子聚集在一起的氢 键 (X—H…Y)

存在于分子间或分子内的一种比分作用力（又称范德华子间作用力稍强的相互作用

力）

存在范围

分子或分子间

分子或分子间

作用强弱

化学键＞氢键＞分子间作用力

影响物质的熔沸点、密度、

溶解性等 性质影响

主要影响物质的熔沸点等物理性质

2.变化规律

（1）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也越高。例如熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。

（2）氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 。

【交流与讨论】

H2S与H2O是组成与结构相似的物质，两者中对分子质量大的是 。实际上，这两种物质中 的沸点高，为什么？

练习：

1．右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(

) A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4

2．下列现象与氢键有关的是(

) ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④水分子高温下很稳定

A．①②③④

C．①②

【课堂小结】

【板书设计】

化学键

分子间作用力和氢键

一．化学键：

1．化学键

B．①②③

D．①③

2.离子键和共价键的比较

3.共价键的分类

4.化学反应的本质: 5.电子式的书写：

二．分子间作用力和氢键：

1．分子间作用力和氢键的比较：

2.变化规律